1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系

(1)同周期元素：同周期，電子層數(shù)相同，即原子序數(shù)越大，原子半徑越　 ，核對(duì)電子的引力越　 ，原子失電子能力越 　　，得電子能力越　 ，金屬性越　　 、非金屬性越　　 。

(2)同主族元素：同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越　 核對(duì)電子引力越　 原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越　 、非金屬性越　 。

2、硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

	Si	P	S	Cl
最高正價(jià)
最低負(fù)價(jià)
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件及氫化物穩(wěn)定性
最高價(jià)氧化物
離高價(jià)氧化物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中強(qiáng)酸	H2SO4 強(qiáng)酸	HClO4 最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸
酸性逐漸增強(qiáng)
結(jié)論

綜上所述，我們可以從11-18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：

Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　　　　　 Ar

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)　　 稀有氣體元素

金屬性的判斷：①單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度；②單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱。

非金屬性的判斷：①與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物的酸性強(qiáng)弱。

1、探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：

(1)鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律

①與水反應(yīng)：Mg常溫下與水無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，滴入酚酞溶液變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象。

②與酸反應(yīng)：Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al劇烈。與Mg反應(yīng)的試管壁溫度＿，與Al反應(yīng)的試管壁溫度＿�！�

③Na₂O、MgO為堿性氧化物，Al₂O₃為兩性氧化物。Al(OH)₃為兩性?xún)尚詺溲趸�物�?/p>

＿Al₂O₃+＿HCl =　 ＿＿+＿＿ 　 ；　 ＿Al₂O₃+＿NaOH　 = ＿＿＿+＿＿＿�！�

＿Al(OH)₃+＿H₂SO₄ == ＿＿+＿＿； ＿Al(OH)₃+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。

3．元素性質(zhì)原子核外電子排布的關(guān)系

(1)稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(He為2)處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：

2．核外電子排布規(guī)律

電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為＿＿,最外層電子數(shù)≤＿。(K層為最外層不超過(guò)＿個(gè))。次外層電子數(shù)≤＿＿，倒數(shù)第三層電子數(shù)≤＿＿。

1．核外電子運(yùn)動(dòng)特征：(1)核外電子的特征：⑴電子的質(zhì)量極＿＿＿(＿＿＿＿kg)；

⑵電子繞核運(yùn)動(dòng)是在＿＿＿＿＿＿＿的空間(原子的直徑約＿＿＿m)中進(jìn)行；⑶電子繞核作＿＿速運(yùn)動(dòng)(運(yùn)動(dòng)的速度接近＿＿，約為＿＿)。

(3)核外電子運(yùn)動(dòng)特征:電子繞核運(yùn)動(dòng)＿＿確定的軌道，＿＿精確測(cè)定或計(jì)算電子在任一時(shí)刻所在的位置，＿＿＿＿描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。我們只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)電子層與離核遠(yuǎn)近及能量高低關(guān)系：

21．(2006上海23，A)

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：___＞___。

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________________。

20．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元

素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。

　 (1)寫(xiě)出元素符號(hào)：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

　 (2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的

化學(xué)方程式是_________________________________________。

19．1971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò)，成功地合

成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸--次氟酸。

　 (1)寫(xiě)出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價(jià)__________________；

　(2)次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 (對(duì)NaI)又可表現(xiàn)還原性(對(duì)KMnO₄)的溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

18．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。按已知

的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第________周期第_________族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是__________(氣、液、固選一填入)。近日傳聞俄羅斯合成了第166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_________周期第________元素。