5.05mol×l8mol＝9.09g

　答案：9.09

0.05mol　0.05mol　0.05mol

　設(shè)需水的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)后溶液中剩余的水的物質(zhì)的量為(x－0.05)，則有下列比例式：＝解得x＝5.05mol

9．用1.15g金屬鈉放入水中，要使100個水分子中溶有1個鈉離子，則需加水________g。

　解析：100個水分子中溶有1個Na⁺，實際上100∶1為物質(zhì)的量之比，所以要從物質(zhì)的量著手計算。1.15gNa為0.05mol。它與水反應(yīng)時各有關(guān)物質(zhì)之間量的關(guān)系為：

　Na　--　H₂O　--　Na⁺

8．將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O₂�、诳諝狻、跱₂　④CO₂中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序為(　)

　　A．②＜①＜③＜④　　　　 B．④＝①＝②＝③

　　C．④＞①＞②＞③　　　　 D．③＞①＞②＞④

　解析：假設(shè)Mg為1mol，分別計算①②③④生成固體質(zhì)量增加為多少，①中MgO增加16g，③Mg₃N₂增加14×2/3g＝28/3g，④中MgO和C增加16g+12g＝28g，②介于①和③之間，故順序為④①②③。

　答案：C

7．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是(　)

　　A．稀H₂SO₄　　　　　B．氫氧化鈉溶液

　　C．硫酸銅溶液　　　　　D．氯化鎂溶液

　解析：要考慮鈉和水反應(yīng)產(chǎn)物NaOH與一些鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，Cu²⁺、Mg²⁺和OH^－離子反應(yīng)，生成Cu(OH)₂和Mg(OH)₂沉淀。

　答案：CD

6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　)

　　A．CO₂　　B．鹽酸　　　C．BaSO₄　　D．C₂H₅OH

　解析：判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。CO₂和C₂H₅OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。

　答案：C

5．金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是(　)

　　A．水　　　B．砂子　　 C．煤油　　 D．二氧化碳

　解析：鈉與水、CO₂可以反應(yīng)，產(chǎn)生易燃物H₂，C項煤油屬易燃物不可用來滅火。

　答案：B

4．將4.6g鈉放入95.6g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　)

　　A．4.6%　　B．7.7%　　C．8%　　　D．10%

　解析：解此題要注意如下幾點：①Na投入水中得到的溶質(zhì)是NaOH，故求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是求生成的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②Na投入水中還要消耗一部分水；③反應(yīng)中有H₂產(chǎn)生，所以溶液的質(zhì)量在反應(yīng)前后有變化，因而通過化學(xué)方程式可以進(jìn)行計算。

　答案：C

3．下列離子方程式錯誤的是(　)

　　A．CuO+2H⁺H₂O+Cu²⁺

　　B．CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　C．2Fe+6H⁺2Fe³⁺+H₂↑

　　D．CuSO₄+2OH^－Cu(OH)₂↓+SO

　解析：C中應(yīng)該生成Fe²⁺；Cu　SO₄是易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子形式。

　答案：CD

2．鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

�、兮c浮在水面上�、阝c沉在水底�、垅c熔化成小球�、苄∏蜓杆儆蝿又饾u減小，最后消失　⑤發(fā)出嘶嘶的聲音�、薜稳敕犹�后溶液顯紅色其中正確的一組是(　)

　　A．①②③④⑤　　　　　B．全部

　　C．①②③⑤⑥　　　　　D．①③④⑤⑥

　解析：金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及原因分析是：熔成光亮的小球(說明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低)，在水面上四處游動(說明鈉的密度小于水的密度，并有氣體產(chǎn)生)，發(fā)出嘶嘶的響聲(說明反應(yīng)劇烈和有氣體產(chǎn)生)，滴入酚酞后溶液呈紅色(說明生成物呈堿性)。

　答案：D