21.鄭老師做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成有少量KSCN和FeCl₂溶液，溶液顯紅色。判斷下列說(shuō)法中正確的是　　　

A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

B．該條件下H₂被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C．該條件下H₂燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)

D．該條件下H₂燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H₂O₂

20.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

　　 A．原子序數(shù)：A>B>C>D　　　　　　　　　　　　　　 B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B,A>C

　　 C．原子半徑：D>B>C>A　　　　　　　　　　　　　　 D．簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A

19.氯化碘(ICl)跟 水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H₂O=HIO+HCl，這個(gè)過(guò)程可以稱為ICl的水解。預(yù)計(jì)PCl₃水解的產(chǎn)物是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．PH₃和HClO　　　　　 B．HCl和H₃PO₄ C．HCl和H₃PO₃ D．HCl和HPO₃

18.下列性質(zhì)的比較中，正確的是

　　 A．熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．沸點(diǎn)：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃

 C．熱穩(wěn)定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF　　　　　　　　　　 D．酸性：H₂SO­₃>H₃PO₄>HF>H₂CO₃>H₂S>HClO

17.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是　　　　　　　　　　　

A．NH、Al³⁺、SO、NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、CO、NO

　　　　　 　C．K⁺、NH、MnO、SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、NO、HSO

16.已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

　　 A．原子半徑A>B>D>C　　　　　　　　　　　　　 B．原子序數(shù)d>c>b>a　

C．離子半徑C>D>B>A　　　　　　　　　　　　　 D．單質(zhì)的還原性B>A>D>C

15.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類(lèi)的。下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度(個(gè)數(shù)比)是1：3的是

A．1，2，3，-三甲基苯　　 B．丙烷　　 C．異丙醇　　　 D．醋酸正丙酯

14.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同類(lèi)型的是　　

A．食鹽和蔗糖熔化　 　B．鈉和硫熔化　　　 C．碘和干冰升華　 　D．二氧化硅和氧化鈉熔化

13.下列敘述正確的是　 ①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸　 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收　 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液　 ⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水

　　 A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　　　 D．③⑤

12.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

　　 A．質(zhì)量相等，密度不等的C₂H₄和N₂　 　　　　　　　B．溫度相同，體積相同的O₂和N­₂

　　 C．壓強(qiáng)相同，體積相同的O₂和N₂ 　　　　　　　　　D．體積不等，密度相等的CO和C₂H_4­