題目列表(包括答案和解析)

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5.(鄂州市)在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物   質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應前質(zhì)量/g
4
10
1
25
反應后質(zhì)量/g
未測
21
10
9

下列說法中不正確的是(  A  )

A.該反應為分解反應     B.該反應遵守質(zhì)量守恒定律

C.X中未測值為零       D.若Q為氧氣,則該反應為氧化反應

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4.(永州市)北京市為減輕大氣污染,在汽車尾氣排放口加裝“催化凈化器”,可將尾氣中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,其反應的化學方程式可表示為:2CO+2NON2+2X,則X的化學式為(D)

A.O2           B.H2O           C.NO2           D.CO2

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3.(永州市)如下圖所示,硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心,工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅(SiO2)轉(zhuǎn)化為硅(SiO2+2CSi+2CO↑),下列分析正確的是(C)

A.二氧化硅發(fā)生了氧化反應          B.碳發(fā)生了還原反應

C.該反應屬于置換反應             D.該反應屬于復分解反應

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2.(荊州市)在金屬鉑作催化劑和加熱的條件下,氨氣和氧氣可發(fā)生如下反應:4NH3+5O2=4X+6H2O,其中X的化學式為             (  C  )

A.N2             B.N2O       C.NO        D.NO2

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1.(荊州市)對于化學反應:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,其反應類型屬于      (  D  )

A.化合反應      B.分解反應    C.復分解反應     D.置換反應

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30.(6分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻;運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉,F(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿 (Na2CO3)樣品6g與足量稀鹽酸反應,放出氣體2.2g。求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1)

解:設(shè)純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x   ………………………………………(1分)

Na2CO3十2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑……………………………………(1分)

106             44  

x             2.2g……………………………………(1分)

 

       ……………………………………………………………(1分)    

 

…………………………………………………(1分)

 

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=            ………………(1分)

答:(略)。

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29. (5分)某興趣小組查閱化肥的相關(guān)資料得知,長期施用硫酸銨化肥會使土壤酸化.該小組同學想探究室溫時硫酸銨飽和溶液的酸堿度,設(shè)計了如下實驗探究方案,請據(jù)此回答相關(guān)問題。

  [猜想或假設(shè)]溶液的pH可能為:①pH=7,②pH>7,③ pH<7 。

  [設(shè)計和實驗]組內(nèi)同學分另外進行了如下實驗:

   甲同學:取pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上,將試

   紙顯示的顏色與標準比色卡比較,測得pH<7。

   乙同學:取pH試紙放在玻璃片上,先用蒸餾水將pH試紙潤濕.然后用玻璃棒蘸取

   硫酸銨溶液沾在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,測得pH<7。

   丙同學:將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中,將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,

   測得pH<7。

[評價與反思]甲、乙、丙三位同學中操作正確的只有一位,指出另兩位同學的操作錯誤: 乙同學的錯誤是將pH試紙潤濕;

丙同學的錯誤是將pH試紙直接浸入待測溶液中。

[結(jié)論與分析]該小組同學根據(jù)實驗得出以下結(jié)論:

①硫酸銨溶液雖然顯酸性,但硫酸銨不是酸,而是鹽;

②凡是鹽的溶液都顯酸性。

你認為上述結(jié)論錯誤的是第    條(填①或②),請舉一例說明該條結(jié)論不正確,

例:氯化鈉屬于鹽,但其溶液呈中性  (合理答案均可)。

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27. (6分)實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵,設(shè)計的實驗裝置如下;

高溫
 
(1)開始實驗時,A裝置中首先要進行的操作是通一氧化碳(填“加熱”或“通一氧化碳”)

(2)CO還原Fe304的化學方程式為 Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2。

(3)B裝置的作用是檢驗是否有二氧化碳氣體生成。

(4)為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳,某同學設(shè)計了如下裝置(固定裝置已略去,a、b為活塞):

當關(guān)閉活塞b,打開活塞a時,可分離得到CO ,然后關(guān)閉活塞a,再打開活塞b,又可分離得到CO2

28(4分)某固體混合物M,可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一種或幾種。某

   同學為確定固體混合物M的可能組成,設(shè)計了下列實驗:

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

(1)混合物M中一定不含NaOH,一定含Na2SO4

(2)上述實驗不能肯定混合物M中是否含有NaCl.原因是在滴加BaCl2溶液時引入了Cl-,如果要確認混合物M中是否含有NaCl,實驗操作步驟是重新取樣、加水溶解滴加過量的Ba(NO3)2溶液,靜置后取上層清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則混合物M中肯定含NaCl,反之則不含

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26. (6分)請根據(jù)下圖幾種裝置.分析并回答下列問題:

   (1)寫出裝置中儀器的名稱:a是 集氣瓶  ;b是長頸漏斗

   (2)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

   (3)B裝置中二氧化錳的作用是催化作用。

(4)某同學為探究二氧化碳氣體的性質(zhì),取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,將小花用水噴濕,放入C中的收集裝置內(nèi),一段時間后,觀察到的實驗現(xiàn)象為濕潤的紫色小花變成了紅色。

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25. (3分)請你完成下面驗證氧氣的密度大于空氣的實驗報告。

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