2．對于可逆反應：N₂(g) + 3H₂(g) 　　2NH₃(g) (正反應為放熱反應)。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．達到平衡時，NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率

B．達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等

C．達到平衡時，若加入N₂，在重新達平衡時，NH₃的濃度比原平衡時增大，H₂的濃度比原平衡時減小

D．達到平衡時，若升高溫度，加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應方向移動

1．下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是　　　 (　　　 )

A．使用鐵觸媒，使N₂和H₂混合氣體有利于合成氨

B．高壓比低壓條件更有利于合成氨的反應

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

15.(6分)為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000 mL呼出的氣體通入50.0 mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L^－1鹽酸滴定，當耗去20.4 mL鹽酸時恰好完全反應。另取20.0 mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4 mL鹽酸時，恰好反應完全。試計算人呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量(氣體體積在標準狀況下測定)。

14.(8分)在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：　

(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是　　　　　　　　　　　　 ；不同點是　　　　　　　　　　　　 。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a　　　　　 于b，反應完畢后生成氣體的總體積是a　 　　　b，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(8分)在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH+OH^－,如進行下列操作，則NH₃、NH、H⁺、OH^－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫�！�

(1)通適量HCl氣體時，c(NH₃)　　　　 　　,c(H⁺)　　　　　　 。

(2)加入少量NaOH固體時，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 。　

(3)加入NH₄Cl晶體時，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 　�！�

12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……　

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽＝較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：　

①HA+HC^2－(少量)===A^－+H₂C^－　

②H₂B(少量)+2A^－===B^2－+2HA　

③H₂B(少量)+H₂C^－===HB^－+H₃C　

回答下列問題：　

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是　　　　　　　 。

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC種離子中，最易結合質子的是　　　　　 ，最難結合質子的是　　　　　　 　　　　。

(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號)　　　　　　　　　　 。

A.H₃C+3A^－===3HA+C^3－

B.HB^－+A^－===HA+B^2－　

C.H₃C+B^2－===HB^－+H₂C^－　

(4)完成下列反應的離子方程式�！�

A.H₃C+OH^－(過量)　　　　　　　　　　　　　 ；

B.HA(過量)+C^3－　　　　　　　　　　　　　 。

11.(9分)如下圖，在一燒杯中盛有200 mL 0.1 mol·L^－1的H₃PO₄溶液，同時一光滑小球懸浮在液體中間�！�

(1)合上電鍵K時，電流計指針向　　　　　　　 邊偏轉�！�

(2)向燒杯里逐滴滴入0.4 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至剛好完全反應，可觀察到的現(xiàn)象有：

①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　 。

(3)磷酸可用磷礦石［Ca₃(PO₄)₂］來制取，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　

10.(12分)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：　

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質�！�

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質�！�

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH　　　　 1(選填＞、＜、＝)。

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是　　　　　　　 (多選扣分)　

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；　

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；　

c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：　

(3)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處�！�

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。

9.在RNH₂·H₂ORNH+OH^－形成的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是　

A.通入HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加少量NaOH固體　

C.加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.升溫

8.當溶液中HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺達到平衡時，欲使c(S^2－)增大，應加入

A.Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CO

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl