4．在反應(yīng)：2A+B 　　　3C+4D中，所表示的反應(yīng)速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．v(A)=0.4 mol·L^-1·s^-1　　　　　　　　　　　　 B．v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1

　　　　 C．v(C)=1.2 mol·L^-1·s^-1　　　　　　　　　　　　 D．v(D)=0.8 mol·L^-1·s^-1

3．有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．公家化合物：是否含有共價(jià)鍵

　　　　 B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

　　　　 C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

　　　　 D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

2．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬采用的是環(huán)保型燃料--丙烷(C₃H₈)，已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ·mol^-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ·mol^-1

　　　　 B．2C₃H₈(g)+10O₂(g)===6CO₂(g)+8H₂O(l)；△H=-2221.5kJ·mol^-1

　　　　 C．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=+2221.5kJ·mol^-1

　　　　 D．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-2221.5kJ·mol^-1

　　 將正確選項(xiàng)的序號(hào)填在題干的括號(hào)內(nèi))

1．意大利科學(xué)家獲得了極具有理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．N₄屬于一種新型的化合物

　　　　 B．N₄晶體屬于原子晶體

　　　　 C．每個(gè)N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　　　 D．N₄和N₂互為同位素

1g SO2 1g O2 1g SO2 1g O2

2g SO2 2g O2

V　　　　　　　　　 V　　　　　　　　　　　　　　　　　　 V

　　 然后把兩個(gè)容器中的物質(zhì)壓縮到一個(gè)容器中去，而對(duì)于2SO₂+O₂ 2SO₃(g) ,壓縮，平衡右移，故SO₂的轉(zhuǎn)化率增大。正確答案為B. 　　 練習(xí)2：在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g),使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器中的混合氣體中X氣體的體積分?jǐn)?shù)是a%. 若在同一容器中，最初放入的是1 molY 和1 molZ 的混合氣體，并在相同的溫度下使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)混合氣體中 X 氣體所占的體積分?jǐn)?shù)是b% 。則 a 和b 的關(guān)系是( ) 　　 (A) a>b　　　　　　 (B) a=b　　　　　　 (C) a<b　　　　 (D) 2a=b (參考答案為A. )

3．調(diào)整心態(tài)、適度模擬

　　 任何成功都需要一定的條件，高考也不例外，許多人認(rèn)為成績(jī)好(智力好)就行，其實(shí)不然，我們周圍平時(shí)有許多成績(jī)好的同學(xué)考不過(guò)平時(shí)成績(jī)平平的同學(xué)的例子，究其原因，心理狀態(tài)起到了決定性的作用�？荚嚱箲]是每一位同學(xué)都要遇到的問(wèn)題，由準(zhǔn)備考試所引起的一定程度上的心理緊迫感，是正常的心理保護(hù)反應(yīng)，對(duì)自己的身體、心理及學(xué)習(xí)活動(dòng)，不僅沒(méi)有害處，反而會(huì)有益處：當(dāng)然，考試焦慮比較嚴(yán)重的，如，一進(jìn)教室、一聽(tīng)老師講課、一拿起書(shū)就頭痛、惡心的同學(xué)應(yīng)離開(kāi)學(xué)習(xí)場(chǎng)所休息一段時(shí)間，或者針對(duì)自己的一些心理癥狀，向心理老師咨詢。我想，適度的心理定位和充分的自信，加上有規(guī)律的學(xué)習(xí)活動(dòng)和體育運(yùn)動(dòng)，就能調(diào)整好自己的心理狀態(tài)。在臨近高考時(shí)，適度的模擬訓(xùn)練，也可以幫助自己盡早進(jìn)入角色，在高考中取得好成績(jī)。

　根據(jù)個(gè)人水平，有選擇地適度做一些新題或研究分析一些新題解法，目的在于體會(huì)集訓(xùn)試題的新視角、新思路、新方法以及體現(xiàn)命題改革的新觀念，切不宜多。一些聯(lián)系環(huán)境、健康、能源、化學(xué)新成就、識(shí)別偽科學(xué)等體現(xiàn)化學(xué)價(jià)值的應(yīng)用題，重視化學(xué)科學(xué)思想方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的考查題，可以拓寬解題思路。如分析目前抗非消毒劑過(guò)氧乙酸的性質(zhì)、作用及保存、二氧化氯(ClO₂)的消毒作用等題，從氧化還原反應(yīng)的角度進(jìn)行分析，提高應(yīng)用能力。

附一

化學(xué)平衡中常用的幾種解題思想

　　 “化學(xué)平衡”章節(jié)是純理論部分，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位。但該部分內(nèi)容抽象，很多同學(xué)學(xué)起來(lái)感覺(jué)很困難，特別是對(duì)該部分的練習(xí)，更是無(wú)從下手。即使背熟了相關(guān)原理，解題還是覺(jué)得很棘手。 　　 現(xiàn)介紹幾種基本解題思想，供同學(xué)們參考。 　　 一、等價(jià)轉(zhuǎn)化 　　 等價(jià)轉(zhuǎn)化是一種數(shù)學(xué)思想，借用到化學(xué)平衡中，可以簡(jiǎn)化分析過(guò)程。它指的是：化學(xué) 平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即不論可逆反應(yīng)是從正方向開(kāi)始，還是從逆方向開(kāi)始，抑或從中間狀態(tài)開(kāi)始，只要起始所投入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。 　　 這里所說(shuō)的"相當(dāng)"即是"等價(jià)轉(zhuǎn)化"的意思。 　　 例1、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入m molA, n molB, 發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)　 pC(g), 平衡時(shí)C的濃度為w mol/L,若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA, b molB, c molC, 要使平衡后C的濃度仍為w mol/L, 則a、b 、c必須滿足的關(guān)系是( ) 　　　 A a:b:c=m:n:p　　　　 B a:b=m:n , (ap/m)+c=p　　

C (mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n 　　　 D a=m/3, b=n/3, c=2p/3 分析：mA(g) + nB(g)pC(g), 　Ⅰ　 m mol　 n mol　　　 0 �、颉� a mol　 b mol　　 cmol 　　 根據(jù)等價(jià)轉(zhuǎn)化思想：達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則必須起始投料"相當(dāng)"，第Ⅱ次投入c molC,等價(jià)于投入 nc/p molB,mc/p molA. 故必須滿足：mc/p +a=m,nc/p +b=n。再把上式進(jìn)行變形，即可得到B 項(xiàng)。故正確答案為B,C. 　　 練習(xí)1：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃(g), 起始時(shí)SO₂和O₂分別為20mol 和 10mol , 達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及SO₃的轉(zhuǎn)化率分別為( ) 　　 A 10mol 10%　　　 B 20mol 20%　　　 C 20mol 40%　　　 D 30mol 80% (參考答案為 B )

2．針對(duì)歷屆高考易失分點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺

　　 盡管每年的考生個(gè)體有差異，但是，如果將歷屆高考題得分率低的試題加以比較，就會(huì)發(fā)現(xiàn)，有許多易錯(cuò)點(diǎn)是歷屆學(xué)生共同犯的。

　　 (1)思維的變通性差

　　 許多學(xué)生受高考迎考題海的影響，拿到試題后若遇“似曾相識(shí)”，必快速下結(jié)論，往往也是失分率較高的。比如：和若知平均相對(duì)原子質(zhì)量，求二者個(gè)數(shù)比或某一種的豐度，學(xué)生很熟，若改問(wèn)求占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?許多學(xué)生仍用原來(lái)的思維習(xí)慣求解，大錯(cuò)特錯(cuò)。所以在做習(xí)題時(shí)，同學(xué)們?cè)囍�舉一反三，改頭換面，增強(qiáng)自己思維的變通性和靈活性。

　　 (2)語(yǔ)言表達(dá)能力差

　　 盡管《考試說(shuō)明)對(duì)簡(jiǎn)答題沒(méi)有明確的要求，但不代表高考不考查學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，而這種能力是歷屆高考化學(xué)科中最薄弱的。出現(xiàn)的問(wèn)題有：答不到要點(diǎn)上，講了很多話，有用的字沒(méi)幾個(gè)；答不出關(guān)鍵的詞語(yǔ)；語(yǔ)句不通順；不講究簡(jiǎn)答的方式，理科的學(xué)生有時(shí)結(jié)合數(shù)理邏輯答簡(jiǎn)答題更好；不是簡(jiǎn)答而是繁答，敘述太多等。

　　 (3)規(guī)范化做題急待加強(qiáng)

　　 一份150分的試卷，平時(shí)成績(jī)差不多的同學(xué)考分若相差3-5分，不是智力因素的差異，而是答題習(xí)慣等非智力因素導(dǎo)致的：列幾個(gè)方面望同學(xué)們避免：化學(xué)用語(yǔ)中出現(xiàn)錯(cuò)別字要扣分的，如“加成反應(yīng)”寫(xiě)成“加層反應(yīng)”，“苯”寫(xiě)成“笨”，“烯烴”寫(xiě)成“稀烴”；化學(xué)方程式不配平、漏寫(xiě)反應(yīng)條件、“↑、↓”號(hào)不寫(xiě)、化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)均要扣分；化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤也是造成無(wú)謂失分的重要原因。如寫(xiě)元素名稱，有同學(xué)粗心寫(xiě)成符號(hào)，寫(xiě)離子方程式，則寫(xiě)成化學(xué)方程式，寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則寫(xiě)成化學(xué)式等。答計(jì)算題時(shí)，自作聰明，不要步驟，一步寫(xiě)出結(jié)果，如果結(jié)果對(duì)，算你走運(yùn)，但也要扣分，若不對(duì)，就要全扣；有機(jī)物中原子之間的連接順序經(jīng)常被扣分，如

　　 (4)新信息題失分較多

　　 為了加強(qiáng)高考的選拔功能，試題中有一定量的新信息題，信息給出的方式有：文字表達(dá)、圖、表、框圖、數(shù)字等，許多學(xué)生對(duì)這種新情境的試題心有余悸，故歷年高考新信息題得分率均不很高，希望引起同學(xué)們的重視，加強(qiáng)訓(xùn)練，尋找解題的方法。

　　 (5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ?/p>

　　 高考卷2道實(shí)驗(yàn)題第1道為小實(shí)驗(yàn)題，也是基礎(chǔ)題，第2道為大實(shí)驗(yàn)題，是拉分題。第2道大實(shí)驗(yàn)題應(yīng)關(guān)注氣體性質(zhì)與物質(zhì)制備結(jié)合的；新信息與基本操作融合的；實(shí)驗(yàn)原理靈活運(yùn)用的；綜合實(shí)驗(yàn)(定性與定量)的；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的、評(píng)價(jià)的、選擇的。

1．解剖高考試卷的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行專題強(qiáng)化

　　 根據(jù)《考試說(shuō)明》，化學(xué)樣卷為26道題，其中選擇題18道，非選擇題8道；第Ⅱ卷的8道題分布分別是2道化學(xué)實(shí)驗(yàn)．2道無(wú)機(jī)與理論，2道有機(jī)化學(xué)，2道化學(xué)計(jì)算。分析近幾年的高考化學(xué)試卷，盡管不能說(shuō)猜中試題．但一些規(guī)律性的東西是可以總結(jié)出來(lái)的，故在復(fù)習(xí)的后期，對(duì)學(xué)生不是去炒已復(fù)習(xí)過(guò)的“涼飯”，而可以采用小專題，有針對(duì)性地訓(xùn)練學(xué)生的綜合解題能力、鞏固重要知識(shí)點(diǎn)、提高應(yīng)試素質(zhì)。同學(xué)們可根據(jù)自己的復(fù)習(xí)情況，自主地歸納整理一些小專題，如從高考熱點(diǎn)上：與N_A有關(guān)的計(jì)算類小問(wèn)題；離子共存；離子方程式正誤的判斷；不用試劑或用-種試劑鑒別多種物質(zhì)；溶液中離子濃度大小排隊(duì)；熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱計(jì)算；氧化還原反應(yīng)方程式配平；混合液pH計(jì)算；晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵：反應(yīng)速率及勒沙特列原理的應(yīng)用；有機(jī)新信息題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)方案的選擇、評(píng)價(jià)等。從教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)上：元素化合物是學(xué)生容易掌握的，學(xué)生的抽象思維能力和理解能力差，導(dǎo)致基本概念和基本理論掌握不牢，而這一薄弱環(huán)節(jié)在150分中占35%，必須引起同學(xué)們的重視�；�本概念和理論主要存在以下幾個(gè)專題：阿伏加德羅定律及推論；金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷原理及應(yīng)用：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變；化學(xué)鍵理論；四種晶體的有關(guān)知識(shí)；勒沙特列原理；弱電解質(zhì)的電離平衡及電離理論；溶液中微粒間的關(guān)系(物料守恒和電荷守恒)：中和滴定原理；三池的原理；膠體的知識(shí)。從學(xué)生的知識(shí)、能力薄弱環(huán)節(jié)上：簡(jiǎn)答題的解法研究；選擇題的巧解與速解；與成環(huán)有關(guān)的有機(jī)合成題；與數(shù)學(xué)知識(shí)有關(guān)的討論型計(jì)算題等。

例1．甲酸(HCOOH)、乙酸(CH₃COOH)、乙二酸(HOOC－COOH)均為有機(jī)羧酸。

(1)若甲酸、乙酸、乙二酸等物質(zhì)的量混合的混合酸a mol，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿mol。(用a的關(guān)系式表示)。

(2)若甲酸和乙二酸以任意比例混合所得的混合酸b mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿mol。(用含b關(guān)系式表示)。

(3)有甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸(任意比)m g，完全燃燒后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)下得到2.24L CO₂氣體。如果完全中和上述m g混合酸，需要1 mol·L^-1的NaOH溶液80 mL。則m的取值范圍是＿＿＿＿＿＿。

分析：第(1)問(wèn)不難求解，答案為amol。第(2)甲酸與乙二酸與氧氣反應(yīng)均為1：2，所以，答案為0.5b。(3)設(shè)甲酸(C₂H₂O₂)為xmol，乙酸(C₂H₄O₂)為ymol，乙二酸(C₂H₂O₄)zmol，根據(jù)碳原子守恒，x+2y+2z=0.1，根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)得出定量關(guān)系式x+y+2z=0.08，兩式相減得y=0.02mol, x+2z=0.06mol, 當(dāng)x=0時(shí)，z＝0.03，m為最小值0.03×90+60×0.02=3.9，當(dāng)z=0,x=0.06時(shí)，m為最大值60×0.02+0.06×46＝3.96g，所以答案為3.9<m<3.96。

例2．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol·L^－1鹽酸中使之完全溶解。測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示(假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出)。

已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)m>3.2g時(shí)，收集到的氣體為H₂和H₂S的混合氣。

試分析與計(jì)算：

(1)3.2g固體A中所含的物質(zhì)有＿＿＿＿＿＿；

(2)3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變化)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m>3.2g時(shí)，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿mL(用含m的代數(shù)式表示)。

　　 分析：(1)由m>3.2g時(shí)，收集到的氣體為H₂和H₂S的混合氣，可得到原固體中含的物質(zhì)的是Fe和FeS(Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑, FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑)

　　 而m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為氫氣，H₂S哪去？

　　 (2)由題意氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出，可知產(chǎn)生的H₂S溶解在溶液中，當(dāng)m=3.2g時(shí)，H₂S恰好飽和。

3.2g中：Fe~H₂

　　　　　 1mol　 22.4L

　　　　　 n(Fe)　 0.224L

　　　　　 n(Fe) = 0.01mol

　　 當(dāng)m由3.2g變化到6.4g，參加反應(yīng)的固體亦為3.2g，既有H₂S和H₂，共1120mL－224mL=896mL,即0.04mol

　　 其中H₂為224mL即0.01mol,

　　 所以 n_(H2S)=0.04mol－0.01mol=0.03mol

　　 所以 n_(FeS)=0.03mol

　　 即3.2g固體可產(chǎn)生H₂S 0.03mol

　　 C_(H2S)=

　　 (3)由上可知，3.2g產(chǎn)生H₂S和H₂共896mL

　　 所以，mg固體可產(chǎn)生H₂S和H₂ m/3.2×896=280m，其中0.03mol即 672mL溶解在溶液中。所以，實(shí)際收集到的氣體為(280m－672)mL。

答：(1)Fe、FeS　 (2)n(Fe)=0.01 mol、n(FeS)=0.03 mol　 c(H₂S)=0.1 mol·L^－1

(3)280m-672