22．(8分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

　　 NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O

　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

　 (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 　　　　　　　　　　　　　

　 (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　　 、　　　　　　 性質(zhì)。

　 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　　　 　mol。

　 (4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

21．(6分)銨鹽受熱分解的過程，就是銨離子(NH₄⁺)把質(zhì)子(H⁺)轉(zhuǎn)移給酸根的過程，對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷其穩(wěn)定性。試比較NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I的穩(wěn)定性，它們的熱穩(wěn)定性順序是　　 　　　　　；理由是　　　　　　 。

20．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9.5g

　　 B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L^-1

　　 C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L^-1

　　 D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

第Ⅱ卷(選擇題 共45分)

19．如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

　　 B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

　　 C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，

A端高，B端低

　　 D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，

A端低，B端高

18．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

　　 B．X^2-的還原性一定大于Y^-

　　 C．X，Y一定不是同周期元素

　　 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一事實上大于H_nY

17．?dāng)M晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

　　 B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三種金屬的化合價均可視作零

　　 C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作長期浸泡在海水中的材料

　　 D．1molAl₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

16．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

　　 ①把貝殼制成石灰乳；　　　　　　　　

　　 ②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物；

　　 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；

　　 ④在氯化氫熱氣流中干燥晶體；

　　 ⑤電解上述晶體的熔融物。

　　 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．鎂元素在元素周期表中位于第三周期、第二族

　　 B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

　　 C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度

　　 D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

15．對照實驗是研究牧場生質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來作對照實驗的是　　 (　　 )

14．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是

　　 3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-　　　 Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是　　　　 (　　 )

　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

　　 B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

　　 C．1 mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol

　　 D．x=2

13．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CH₃OH(g)+O₂(g)-2e^-=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)

　　 B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(1)

　　 C．CH₃OH(g)+H₂O(1)-6e^-=CO₂(g)+6H⁺(aq)

　　 D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^-=4OH^-