25．氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產氯乙烯的主要方法。分三步進行，如下圖所示：

(1)關于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是__________(填字母)

　A.都能在氧氣中燃燒　　　　　　　 B.都能發(fā)生加成反應。使溴水褪色

C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色　　　 D.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是____________________

(3)某學生設計下列反應：請寫出③化學方程式__________________

(4)已知二氯乙烷與氫氧化鈉溶液供熱可以生成乙二醇(HOCH₂CH₂OH)，請寫出乙二醇與乙酸完全發(fā)生反應的方程式__________________________________

(5)焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質。寫出聚乙烯塑料完全燃燒的化學方程式

24．設反應①Fe(s)+CO₂(g)⇋FeO(s)+CO(g)平衡常數K₁;

　　 反應②Fe(s)+H₂O(g)⇋FeO+H₂(g)平衡常數為K₂

測得在不同溫度下，K1、K2值如下：

(1)若500⁰c時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol^.L^-1,CO₂轉化率為__________。

(2)900⁰c進行反應③H₂(g)+CO₂(g)⇋H₂O(g)+CO(g),其平衡常數K₃為___________________

(3)反應②的焓變△H___0(填大于、小于、等于)。

(4)7000c反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______(填序號)

A.縮小反應器體積　　 B.加入水蒸氣

　C升高溫度到900⁰c　 D.使用合適的催化劑

(5)下列圖像符合反應①的是____ (填序號)(圖中v是速率、∅為混合其中CO含量，T為溫度)

23.高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。某研究小組設計了用工業(yè)廢鐵屑(含銅、碳、硅等)制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中X、Y、Z是含鐵化合物。

(1)廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是_________________。

(2)試寫出上述過程中X轉化為Y的離子方程式_______________。

(3)寫出Cl₂將Z氧化為Na₂FeO₄的化學方程式_______________________。

(4)高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋凈水原理______________。

(5)高鐵酸鈉還可以用電解法：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+2H₂↑,寫出電解時陽極的電極反應式_____________。

⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；　 (2)2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O　

(3)10NaOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2Na₂FeO₄ + 6NaCl + 8H₂O

(4)高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用。(只答出Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，給1分) (5)Fe－6e^－+8OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O

22．廣東省海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2- 、HCO₃^- 等離子。合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題。利用海水脫硫是一種有效地方法。其工藝流程如下圖所示：

　　 (1)天然海水pH≈8，弱堿性。用離子方程式解釋原因是_________(任寫一個)。

(2)天然海水吸收含硫煙氣后，用氧氣進行氧化處理，其原理化學反應方程式是______;氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是________。

Ⅱ：重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廢水(pH=2.0,d=1g^.mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol^.L-1，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

(3)你認為往廢水中加入_________(填字母序號)，沉淀效果最好。

　 A. NaON　 B.Na₂S　 C.KI　 D.Ca(OH)₂

(4)如果用生石灰處理上述廢水。使溶液的pH=8，處理后廢水中c(Pb²⁺)=______。

(5)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag⁺)低于10^-8mol^.L^-1鹽問該工廠處理后的廢水中Ag+是否符合排放標準？要求寫出計算過程。已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)

(1)CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－或 HCO₃^－+H₂O H₂CO₃ +OH^－

(2)2H₂SO₃+O₂＝4H⁺+2SO₄^2－或2HSO₃^－+O₂＝2H⁺+2SO₄^2－　 (任寫一個化學方程式或離子方程式均給分)　 中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸(H⁺)

Ⅱ：(3)B(2分)　 (4)1.2×10^－3 mol·L^-1(2分)

　　 (5)處理后的廢水中Cl^－的物質的量濃度為：

C(Cl^－)= (2分)

　　　　 當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp(AgCl)＝[Ag⁺]·[Cl^-]可

　　　　 [Ag⁺]＝

答：Ag⁺符合排放標準。(2分)

21．某堿式碳酸銅粉末加熱可分解：Cu₂(OH)₂CO₃·H₂O2CuO+CO₂+(x+1)H₂O。現取適量(不稱量其質量)該固體樣品，完成下列實驗。

Ⅰ測定該樣品組成中結晶水x的值

用圖示儀器組裝裝置完成實驗Ⅰ(加熱、支持、連接等儀器在圖中略去，儀器可重復使用)。

(1)組裝儀器按氣流方向從左到右連接的順序為：

A-→_______-→_______-→_______-→_______-→_______C。

(2)干燥管C應裝有______(試劑)，作用是___________________；如果缺少C裝置，測得的x的值會_____(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”)。

Ⅱ：用實驗Ⅰ分解后的殘留固體完成乙醇的催化氧化實驗，并驗證其反應產物(已知乙醛和葡萄糖有相似的性質，檢驗方法相同)。

選用上述儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：A-→B-→F-→C-→D

(3)A中應裝有_______ (試劑)；C用于檢驗反應產物之一，C中應裝有_______ (試劑)。

(4)要檢驗另一種反應產物，接下來的實驗操作和現象是_________________________。

20．硬鋁廢料(含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅)可以制取明礬KAl(SO₄)2^.12H₂O，某探究小組設計了下列實驗。

請回答以下問題：

(1)寫出步驟②的離子方程式__________；簡述用pH試紙的過程：__________。

(2)步驟④包括三個環(huán)節(jié)，分別是_______、_________、________。

(3)步驟⑤不直接用水洗的原因是_____________,洗滌的操作是____________。

(4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀硫酸中，過濾；濾液中加入硫酸鉀得到溶液丙，在進行后續(xù)實驗。請你評價此建議的可行性_____________________。

19．化學興趣小組在實驗中發(fā)現：將鋅粒放入CuSO₄溶液中一段時間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質，而不是預期的紅色物質。通過查閱資料秀討論，大家認為黑色物質可能由Cu、CuO和Zn組成。同學們以黑色物質進行探究。

Ⅰ．小組成員認為黑色物質中含有氧化銅，是反應過程中生成的Cu(OH)₂分解產生的。請說明反應過程中產生Cu(OH)₂的原因_______________________________________。

Ⅱ．興趣小組對黑色粉末狀物質的組成進行了實驗探究。請完成下列實驗報告。

限定實驗儀器與試劑：1 g 黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H₂SO₄、濃HNO₃、稀NaOH溶液、蒸餾水。

實驗報告

(1)實驗課題：探究黑色粉末的組成

(2)設計實驗方案(不要在答題卡上作答)

(3)實驗過程

(4)實驗討論：根據以上探究結果，如果在鋅與CuSO₄溶液的知識中獲得預期的紅色物質，改進的方法是

___________________________________________________。

18．常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應，有關判斷正確的是C

A．同濃度的NaOH溶液與CH₃COOH溶液等體積混合后，

c (CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，

c(K⁺)>c (CH₃COO^-)>c(OH^-)> c(H⁺)

C．pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃·H₂O溶液等體積混合，

c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c (NO₃^-)

D．pH=2的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

17．下列實驗報告中，完全正確的是C

16.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g) +2CO(g)　2CO₂(g) + N₂(g) △H=－746.4kJ/mol 。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N₂為1mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是C

A．反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1mol·(L·s)^-1

B．達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C．達到平衡后，反應速率的關系有：V_正(CO)=2 V_逆(N₂)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1mol O₂，正、逆反應速率都不改變