1.(2001年全國(guó)高考題)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

(本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等，答題時(shí)要逐項(xiàng)審視，選出錯(cuò)誤的說(shuō)法)

4. 粒子半徑大小比較的規(guī)律

⑴同一主族各元素，原子半徑大小看電子層數(shù)；

⑵同一周期各元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而遞減，陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑；

⑶核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)愈小，離子半徑愈大；

⑷陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑。

典型題點(diǎn)擊

3. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律

⑴電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))

⑵最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價(jià)數(shù)=價(jià)電子數(shù)

⑶負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8-主族數(shù)(限ⅣA--ⅦA)

⑷原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱；原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。

2. 元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志

⑴金屬性強(qiáng)弱：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H₂的難易；②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；③單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱或離子的氧化性強(qiáng)弱；④原電池反應(yīng)中的正負(fù)極。

⑵非金屬性強(qiáng)弱：①單質(zhì)與H₂化合生成氣態(tài)氫化物難易；②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；④單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱或簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱。

1. 元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

25．下列幾組物質(zhì)中，可用相同的方法能除去混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))的是(　　 )

　　　　 A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)

　　　　 B．Fe(OH)₃膠體(KCl)、淀粉溶液(KI)

　　　　 C．Na₂CO₃固體(NaHCO₃)、NaHCO₃固體(Na₂CO₃)

　　　　 D．鐵粉(硫粉)、碘(食鹽)k+s-5#u　

24．下列離子方程式中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　　　　 B．BaSO₃與稀HNO₃反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　 BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+SO₂↑

　　　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液與Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O k+s-5#u　

　　　　 D．FeSO₄溶液中通入Cl₂：　　　　　　　　　　　　　　　 Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

23．若在鐵片上鍍鋅，以下敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．把鐵片與電源的正極相連　　　　　　　　　　　　 B．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽

　　　　 C．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．鐵極的電極反應(yīng)式為Zn²⁺+2e^－=Zn

22．已知下列物質(zhì)氧化H₂SO₃時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

　　 Cl₂→2Cl^－，MnO₄^－→Mn²⁺ ，Cr₂O₇^2－→2Cr³⁺，H₂O₂→2H₂O。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Cr₂O₇^2－ B．Cl₂　　　　　　　　　　　　　　 C．MnO₄^－　　　　　　　　　　 D．H₂O₂ k+s-5#u　

21．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

　　　　 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)k+s-5#u　

　　　　 C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

　　　　 D．是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小