4．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極CH₄+10OH^――8e^－==CO₃^2－+7H₂O；Y極：4H₂O+2O₂+8e^－==8OH^－。下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是 　(　 　　)

A．通過甲烷的電極(X)為電池的負極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極

B．放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變

C．在標準狀況下，通過5．6L氧氣，完全反應后有1．0mol的電子發(fā)生轉移

D．放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

3．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

2．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

1．下面有關電化學的圖示，完全正確的是　 　　　　　(　　　 )

23.　 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假設電解前后溶液的體積不變，求(1)原混合溶液中 c (K⁺)是多少？(2)電解后溶液中c(H⁺)是多少？

22.工業(yè)上用MnO₂為原料制取KMnO₄，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO₂和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH。

(1)制取K₂MnO₄的反應方程式是　　　　　　　　　　　 ，連續(xù)攪拌的目的是_______________________。

(2)電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式：陰極是__________________，

陽極是__________________ ；電解的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　 。

21. 回答氯堿的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產(chǎn)品。理論上

k＝　　　 (要求計算表達式和結果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是　　　　　 (填序號)

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能

30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是　　　　 、　　　 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小　　　 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：　　　 ； 負極：　　　 ；

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)　　　　　 、　　　　　 。

20. Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為　　　　　　 ，發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應的化學方程式為　　　　　　 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是　　　　　　　　　　 。

19. 某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

�、谀惩瑢W在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，

看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你

分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH　　 2K₂CO₃+6H₂O

(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是　　　　 裝置，

乙池是　　　　 裝置。

(2)請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是　 ，

B(石墨)電極的名稱是　　　　 。

(3)寫出電極反應式： 通入O₂的電極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　 。A(Fe)電極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)乙池中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O_­2　　 mL(標準狀況下)