1、 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

　　 對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉淀法　　　 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl₂雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀(但引入新的雜質(zhì)OH^－)，過濾除去Mg(OH)₂，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

(2)生成氣體法　　　 例如Na₂SO₄溶液中混有少量Na₂CO₃，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO₄^2－，可加入適量的稀H₂SO₄，將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂氣體而除去。

(3)氧化還原法　　　 例如在 FeCl₃溶液里含有少量 FeCl₂雜質(zhì)，可通入適量的Cl₂氣將FeCl₂氧化為FeCl₃。若在 FeCl₂溶液里含有少量 FeCl₃，可加入適量的鐵粉而將其除去。

(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法　　　 例如在Na₂CO₃固體中含有少量NaHCO₃雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃。

(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)　　　 例如在Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃雜質(zhì)，可利用Al₂O₃是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al₂O₃轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO₂，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe₂O₃。

(6)離子交換法　　　 例如用磺化煤(NaR)做陽離子交換劑，與硬水里的Ca²⁺、Mg²⁺進行交換，而使硬水軟化。

12、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A. 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

答案：1A　 2A　 3D　 4C　 5B　 6C　 7B　 8AC　 9C　 10AC　 11C　 12D

ol^–1×0.21C·s^–1×60min×60s·min^–1/(0.25g×2×1.60×10^–19C)=6.0×10²³mol^–1。

11、右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A. a為負極、b為正極　　　　　 B. a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加　 D. 電解過程中，氯離子濃度不變

10、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是

　　 A. 稀NaOH溶液　　　　　　　　　　　 B. HCI溶液

C. 酸性MgSO₄溶液　　　　　　　　　　 D. 酸性AgNO₃溶液

9、用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為

A. 　　　　　　　　 B. 　　　　　　　　 C. 　　　　　　　　　 D.

8、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A. 銅鋅原電池中銅是正極　　　　　　　　 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

　　　　 C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極　　 D. 電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

7、將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g · cm^-3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　

6、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 負極：Pb+SO₄^2- ＝ PbSO₄+2e^-

　　 正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^- ＝ PbSO₄+2H₂O

　　 今若制得Cl₂ 0.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

　　 A. 0.025 mol　　　　 B. 0.050 mol　　　　 C. 0.10 mol　　　　 D. 0.20 mol

5、下列敘述正確的是

　　 ① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

② 鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)和馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③ 電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④ 冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O

A. ①②③④⑤　　　 B. ①③④⑤　　　 C. ①③⑤　　　 D. ②④

4、用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是

A. HCl　　　　　　 B. NaOH　　　　　　 C. Na₂SO₄　　　　　　 D. NaCl