1、基和根的比較

(1) “基”指的是非電解質(zhì)(如有機(jī)物)分子失去原子或原子團(tuán)后殘留的部分。

(2)“根”指的是電解質(zhì)由于電子轉(zhuǎn)移而解離成的部分。如：OH^-、CH₃⁺、NH₄⁺等.

兩者區(qū)別：基中含有孤電子，不顯電性，不能單獨穩(wěn)定存在；根中一般不含孤電子，顯電性，

大多數(shù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能穩(wěn)定存在。

如：-OH的電子式為，OH^－的電子式為。

27．(8分)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

　　　　　 6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O → 3N₂↑+ 10Al(OH)₃ + 6OH^－

(1)現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－(設(shè)氮元素都以NO₃^－的形式存在，下同)，則至少需要消耗金屬鋁__________g。

(2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

　 ① 寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

　 ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂，通過電解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^－，則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl₂的海水_________ kg。

26．(6分)濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．試計算：

(1)反應(yīng)后生成硫酸銅的質(zhì)量．

(2)若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

25．(8分)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

　(1)單質(zhì)F是_____________________。 (2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)________________________。 (3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。 (4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)____________________。

24．(10分)(2004年天津高考題)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列問題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是　　　　　　 。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉　 　　　�、� 硫酸鋁和氨水　

③ 硫酸鋅和氫氧化鈉　　　　　 ④ 硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”。現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：

　 (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積　　　 (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?　　　　　　　 　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

22．(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料　 生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)在　　　 中進(jìn)行。

　 (2)為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為　　　　　　 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為　　　　　　 。

(3)在吸收塔中用　　　　　　　　　　 吸收SO₃，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入　　　　　　　 ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣。

21．(4分)古希臘流傳這樣一個傳奇故事：一批販運純堿的商船停泊在江邊的沙岸部，商人們找不到石頭來搭灶煮飯，就把船上的大塊純堿搬來，放在沙地上墊鍋做飯，飯熟后商人們驚奇地發(fā)現(xiàn)“灶”變成了晶瑩透明的固體。你認(rèn)為這種固體可能是____________，其主要成分是________________________。

20．(10分)(2003上海高考題)工業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為(N₂、O₂不與I₂反應(yīng))：

SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的 體積等于　　　　 的體積(填寫氣體的分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，　 則測得的SO₂含量　　　 (選填：偏高，偏低，不受影響)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：　　　　　　　 。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．　　　　　 (選下列儀器的編號)。

a．燒杯　　　 b．試管　　　　 c．廣口瓶　　　 d．容量瓶　

e．量筒　　　 f．單孔塞　　　 g．雙孔塞

19．(8分)除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?/p>

(1)Fe(Al)______________　 ___　　 　　(2)NH₃(H₂O)____________________-

(3)NO(NO₂)_______________________　　 (4)NaCl溶液(Na₂SO₄)____________