5. 下列敘述正確的是

A. 兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B. 兩種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

C. 含有極性鍵的化合物分子中一定不含非極性鍵

D. 只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

4. 在一定條件下有如下反應(yīng)：R₂O_n^2－+aH⁺+3Y^2－ ＝2R³⁺+3Y+bH₂O，則R₂O_n^2－中的n值為

A．4　　　　　　　　 B. 5　　　　　　 C．6　　　　　　　 D. 7

3. 實(shí)驗(yàn)室用4mol SO₂和2mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g)

△H＝–196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.62 kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．40%　　 B.　 50%　　　 C．80%　　 D.　 90%

2. FeCl₃溶液、Fe(OH)₃膠體共同具備的性質(zhì)是

A．加入飽和的MgSO₄溶液都發(fā)生聚沉

B．分散質(zhì)的粒子都不能通過(guò)半透膜

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

1. 下列物質(zhì)不能用作飲用水的消毒劑的是

A． Cl₂　　　　　　　　　　　　 B.　 -OH

C． O₃ 　　　　　　　　　　　　D.　 ClO₂

16．(11分)(探究創(chuàng)新題)某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中加NaOH溶液、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O

該小組探究過(guò)程如下：

●查閱資料：

①鎂、加NaOH溶液、鋅都是白色金屬；

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂；

③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH₃·H₂O；

④Zn²⁺易形成絡(luò)合物[Zn(NH₃)₄]²⁺，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn²⁺、NH。

●提出假設(shè)：

(1)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有__________；

(2)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有__________；

(3)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有加NaOH溶液、鋅。

●實(shí)驗(yàn)探究：

基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方　 案：

　(1)試劑M是__________。

(2)寫(xiě)出操作Ⅰ的過(guò)程：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了W g樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是

________________________________________________________________________。

答案　提出假設(shè)：(1)加NaOH溶液(或Al)

(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)

實(shí)驗(yàn)探究：(1)NaOH溶液

(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水

(3)步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑

(4)將沉淀C小心洗滌，干燥后稱(chēng)量、計(jì)算即可

15．(10分)(2010·濱州質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室可用加NaOH溶液屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸　　　 等來(lái)制備氫氧化加NaOH溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案，

　(1)用方案①制備Al(OH)₃時(shí)使用的藥品最好是加NaOH溶液屑、稀硫酸和氨水，不用　 氫　　 氧化鈉代替氨水的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫(xiě)出該方案中有關(guān)的離子方程式

________________________________________________________________________。

(2)用方案②來(lái)制備Al(OH)₃時(shí)，必須注意__________的用量，以防止生成的Al(OH)₃溶解。

(3)三種方案中，你認(rèn)為最好的是__________(填序號(hào))，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　分析本題應(yīng)從Al(OH)₃的兩性著手，過(guò)量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能降低Al(OH)₃的產(chǎn)率，而Al³⁺與AlO反應(yīng)制取氫氧化加NaOH溶液，則不存在該問(wèn)題，故③方案最好。

答案　(1)若用NaOH溶液沉淀Al³⁺，終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l(OH)₃會(huì)溶于過(guò)量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)₃的生成量

2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(2)稀硫酸　(3)③　藥品用量減少，操作最為簡(jiǎn)單

14．(9分)(2008·重慶理綜，27)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定加NaOH溶液鎂合金中加NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和加NaOH溶液的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_(kāi)_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)前，先將加NaOH溶液鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

________________________________________________________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是__________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)________________________________________________________________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)用加NaOH溶液鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則加NaOH溶液的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得加NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

解析　(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑的反應(yīng)。

(2)目的是除去加NaOH溶液鎂合金表面的氧化膜。

(3)正確順序應(yīng)為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。

(5)據(jù)2Al　　　-　　　3H₂

　 2　 3

得M(Al)＝

(6)據(jù)w(Al)＝×100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成加NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

答案　(1)NaOH溶液　(2)除去加NaOH溶液鎂合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)　(6)偏小

13．(10分)(2009·廣東，24)超細(xì)氧化加NaOH溶液是一種重要的功能陶瓷原料。

(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制過(guò)程為：

①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固體

________________________________________________________________________g；

②將上述固體置于燒杯中，

________________________________________________________________________。

(3)在0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，加NaOH溶液各形態(tài)的濃度(以Al³⁺計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②請(qǐng)畫(huà)出0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加NaOH溶液各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

解析　(1)根據(jù)題中信息及元素守恒NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的產(chǎn)物除Al₂O₃外還應(yīng)有NH₃、H₂O和CO₂：2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+2NH₃↑+3H₂O+2CO₂↑。

(2)①n[NH₄Al(SO₄)₂]＝0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol

m[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]＝0.01 mol×453 g/mol＝4.53 g≈4.5 g

稱(chēng)量→稱(chēng)量→溶解→移液→洗滌→定容。

(3)①?gòu)膱D中可看出pH＝7時(shí)，Al元素全部以Al(OH)₃形式存在。

②依據(jù)題中給出的0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂的圖象，可畫(huà)出0.01 mol/L的圖象，同時(shí)標(biāo)明加NaOH溶液元素的存在形態(tài)Al³⁺、Al(OH)₃、AlO即可。

答案　(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+2NH₃↑+3H₂O+2CO₂↑

移液→移液→洗滌→定容

(3)①Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，

H⁺+OH^－===H₂O，

NH+OH^－===NH₃·H₂O

②

12.(2009·鹽城調(diào)研)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物

投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C．生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

解析　由圖可知，固體中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol+0.3 mol)×22.4 L/mol＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液時(shí)，Al(OH)₃恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，所以氫氧化鈉溶液的濃度為＝5 mol/L。

答案　D