2．1molSO₂和1molSO₃具有相同的①分子數(shù)　 ②原子數(shù)　 ③ S原子數(shù)　 ④ O原子數(shù) (　　 )

A．①②　　　　 B． ①③　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．②④

1．下列敘述正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．1摩爾氫為2克　　　　　　 B．H₂O的摩爾質(zhì)量為18克

C．44克CO₂的體積為22.4L　　 D．9.8克H₂SO₄含0.1N_A個H₂SO₄分子

26．(8分)向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

(2)若通入CO₂氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色團體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少

25．(8分)(1)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L。

(2)　　　 4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

①放出的H₂在標準狀況下的體積。

②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。

③反應后(設溶液體積不變)溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比。

24．(10分)實驗室中用濃鹽酸與MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放熱反應，溫度稍高易發(fā)生副反應：

6Cl₂+6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。現(xiàn)有三位同學分別設計的三套實驗裝置如下(U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過)：

(1)請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，將適當?shù)倪x項序號填于下表內(nèi)：

a．不易控制反應速率　　　 b．容易控制反應速率　　　 c．有副反應發(fā)生　

　d．可防止副反應發(fā)生　　　　 e．容易污染環(huán)境　　　　　 f．可防止污染環(huán)境

(2)請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)，組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序(按氣流從左到右的方向)為　　　　　　　 ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，并說明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果反應前加入了m g Ca(OH)₂，反應結束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱量為n g(設反應中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中)。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)的表達式為(不必化簡)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(9分)今欲用NaOH晶體配制450mL　 0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

(1)配制該溶液應選用　　　　　　　 mL容量瓶。

(2)用托盤天平稱取　　　 　克固體NaOH。

(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用　　　 攪拌至完全溶解。待　　　　　　　 后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯　　　　 次，洗滌液　　　　　　　　 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　 時，改用　　　　　 加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞　　　　　　　　　　　　　　 　

22．(4分)正常人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C₆H₁₂O₆)的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于＿＿＿＿mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？　　　　　　　　 。

21．(2分)銅和濃H₂SO₄共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　 。

20．(9分)取少量Fe₂O₃粉末(紅褐色)加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：

得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗。

① 取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中　　　　　　　　　　　　　　　 。這個實驗可用于區(qū)別　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl₂。寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求寫出化學方程式：

①既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②屬于氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：