16．(10分)某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請分析實驗過程：

⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸1-2分

鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是

____________________　　　　　　　　 ________。

⑵在具支試管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微過量的鐵粉，

分析為什么鐵粉過量_________________________。

⑶連接好導管，同時打開活塞，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，

關閉活塞，這時A試管中的現(xiàn)象為____________________________，

原因是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

B試管中現(xiàn)象為__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)向FeCl₃溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是______。溶液中存在的陽離子是____　　 __。

14．(8分)實驗室中有甲、乙、丙三位學生做制備氫氧化鋁實驗，桌上放著同樣的藥品：231g濃度為70%的硫酸，含雜質苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑，三位學生分別制得氫氧化鋁w1g，w2g，w3g，實驗的三種方案示意圖如下：

(1)從充分利用原料，降低成本和提高產率等因素分析，哪個學生實驗方案最佳(用甲、乙、丙序號表示)__　 　　　_____。

(2)三位學生分別制得氫氧化鋁質量大小的順序為(用w₁，w₂，w₃序號表示)：___　　　　　　　 ____。

13．(8分)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K^十、Ag^十、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^--六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_______、_______、_______。

乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)�？梢曰厥掌渲械慕饘賍______(填寫金屬元素符號)。

另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的_______(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含_______，可用來澆灌農田。

12．(2001年廣東高考題)將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 2.8 L(標準狀況)，原混合物的質量可能是　　　　　 (　　 )

A. 2 g　　　 　　　　　　　　 B. 4 g　　　 　　　　　　 C. 8 g　　　 　　　　　　 D. 10 g

第II卷(非選擇題　 共52分)

11.向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是　　 　　　 (　　 )

A．該晶體中一定含有SCN^－ B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強

C．Fe²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺ 　　　D．Fe²⁺ 與SCN^－不能形成血紅色的化合物

10．赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu₂O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu₂S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：

Cu₂S + 2Cu₂O 6Cu + SO₂↑

下列對于該反應的說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．該反應中的氧化劑只有Cu₂O　

B．Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6

9．有許多單質或化合物，易溶于含同一元素的鹽(或酸)溶液或熔融體(或液體)中，如I₂易溶于KI溶液中，S易溶于K₂S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，下列工業(yè)生產中應用了上述相似的溶解原理的是　　　 　　　 (　　 )

A．煉鐵　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．煉鋁　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．制發(fā)煙硫酸　 　　　 D．合成氨

8．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是　　 (　　 )

A．自然界硅的貯量豐富　　　　　　 B．自然界中存在大量單質硅

C．高純度的硅被用于制作計算機芯片　 D．光導纖維的主要成分是Si

7．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．1:1　　　　 B．2:1　　　　　 C．3:1　　　　 D．1:3