26．(12分)工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示 ：

經(jīng)分析，生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提取Al₂O₃后的殘渣(赤泥)的部分成分見下表(以氧化物表示)且已知鋁土礦中的Fe₂O₃全部轉(zhuǎn)入赤泥。

(1)生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生多少噸赤泥？

(2)試計算出每煉1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？

24．(12分)(2004江蘇高考題)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：　　　　　　　　　 ，E：　　　　　　　　

F：　　　　　　　　　 ，Y：　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。

　　 試回答下列問題：

　　 (1)細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：　　　　　　　　　　

　　 (2)從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是　　　　　　　　　　　　 ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅(產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物)。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。

22．(10分)(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

①光導(dǎo)纖維的主要成分是　　　　　　 ；

②目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是　　　 。

(2)氮化硅Si₃N₄是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應(yīng)制取。粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂。

①寫出由SiCl₄和NH₃反應(yīng)制取Si₃N₄的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②在Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有Mg₃N₂生成。其化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氮化硅Si₃N₄是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，其優(yōu)點是(只要求寫出二種)。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)某工廠排出的廢水中含氯氣，為了除去廢水中游離態(tài)氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如圖所示方案。在廢水排出管的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。

試寫出：(1)A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式為______________，_______________。

(2)A、B處反應(yīng)離子方程式：

A：________________________________________。

B：___________________　　　　　　 _______。

20．(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的定量測定裝置，其中B是底面積為100cm²、高20cm的圓筒狀玻璃容器(帶密封蓋)，上面標(biāo)有以厘米為單位的刻度。其他夾持裝置已略去。

I．甲同學(xué)用這套裝置測定出了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，他的

　　 操作過程是：

①檢查裝置的氣密性；

②打開B容器密封蓋，加入液體C，調(diào)整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm處；

③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上，蓋緊容器B的密封蓋；

④通電加熱鐵粉，待充分反應(yīng)后，冷卻到原來的狀況，調(diào)整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。

　　 請回答下列問題：

　　 (1)在操作①中檢查裝置氣密性的方法是__________________________　　 __。

(2)在該同學(xué)的實驗中，下列物質(zhì)不能用于代替鐵粉的是______。

　　 　 A．紅磷　　　　　 B．木炭　　　　 C．銅粉

(3)在操作④結(jié)束時，與裝置B中的液面最接近的刻度是______cm(填整數(shù))。

II．乙同學(xué)欲用此裝置測定鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式。他的操作與甲不同之處有：將操作③中鐵粉的質(zhì)量改為1.0g，并使容器B充滿氯氣后，再蓋緊容器。請回答下列問題：

(1)在乙同學(xué)的實驗中，下列試劑中適合于做液體C的是_______。

　　 A．水　　　　　 B．氫氧化鈉溶液　　 C．飽和食鹽水

(2)實驗結(jié)束時，液面在刻度8.8cm處。若將當(dāng)時的實驗條件近似看作標(biāo)準(zhǔn)狀況，請據(jù)此計算生成物FeCl_x中x的值是______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)上面的實驗結(jié)果比理論值________(填“偏大”或“偏小”)，誤差產(chǎn)生的原因可能是____________________________________________________________。

19．(8分)著名化學(xué)家羅伯特·波義爾(Robert Boyle)在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點。波義爾對這一意外的發(fā)現(xiàn)，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)和驗證假設(shè)的實驗方案填寫在下表中。

18．2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是

A．2.9g　　B．4.6g　　C．5.5g　　D．6.9g

第II卷(非選擇題　 共78分)

17．將Na₂O₂逐漸加入到含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na₂O₂物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol　

B．3 mol、2 mol、8 mol　

C．2 mol、3mol、4 mol　

D．3 mol、2 mol、4 mol

16．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是

A．　 另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性　　

　　 B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂====CuCl+HCl↑(燃燒)　　　

D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常溫)