2.對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是(　　 )

A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO-)

B.醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小

C.0.1 mol·^-1L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^-)減小

D.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

1.物質的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是(　　 )

A.CaCl₂　　 B.CH₃COONa

C.NH₃　　 D.K₂S

12.(2009年梁豐質檢)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl^-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO₄)=1.9×10-12，某同學通過實驗驗證醋酸銀(CH3COOAg)的Ksp,實驗中用了如下反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu²⁺(aq)，該學生將已知質量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中，待充分反應后，將銅片沖洗干凈、重新稱量。

(1)CH₃COOAg的Ksp=2.0×10^-3，沒反應前銅片的質量為23.4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體，通過計算說明充分反應后銅片中銅的質量為何值時，CH₃COOAg的Ksp得到證實。

(2)為什么做此實驗時CH₃COOAg飽和溶液中必須沒有CH₃COOAg固體？

11.(2009年海南模擬)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺離子或

Zn(OH) ₄^2-，離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：____________　　　 。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積(Ksp)=-____________________________________　　 。

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是____________　　　 。

(4)往100 L 1.00 mol·^-1L ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH____________ mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25 ℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據上表數據判斷下列說法正確的是____________(填字母序號)

A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B.PbCl₂固體在0.50 mol·^-1L鹽酸中溶解度小于在純水中的溶解度

C.PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離子的陰離子(如配合離子)

D.PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

10.已知常溫下，FeS的Ksp=6.25×10^-18 mol²·L^-2,ZnS的Ksp=1.2×10^-23 mol²·L^-2,H₂S的飽和溶液中［H⁺］與［S^2-］之間存在如下關系：［H⁺］²·［S^2-］=1.0×10^-22 mol³·L^-3。試回答下列有關問題：

(1)向ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na₂S，則溶液中［S^2-］____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②加入ZnS固體，則溶液中［S^2-］____________；③加入FeS固體，則溶液中［Zn²⁺］____________。

(2)在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中［Fe²⁺］達到1 mol/L，應調節(jié)溶液的pH=__________(已知：lg2=0.3)。

9.氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的滴定分析方法，其中一種叫高錳酸鉀法。由于在微酸、 中性和弱堿性溶液中，MnO₄^-被還原為棕色不溶物MnO₂，使溶液混濁而妨礙滴定終點的觀察，因此高錳酸鉀法通常在較強的酸性溶液中進行。

(1)酸化高錳酸鉀時，能不能使用鹽酸____________(答“能”或“不能”)，理由是(回答“不能”，此問作答，回“能”，此空不填，下同)____________；能否使用HNO₃____________(答“能”或“不能”)，理由是：____________　　　 。

(2)KMnO₄標準溶液常用還原物質來標定。常用的還原物質為Na₂C₂O₄等。其標定反應向下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

滴定開始時，是否需要滴加指示劑？____________(填“是”或“否”)，理由是____________　　　 。

(3)用KMnO₄標準溶液在酸性溶液中可測定H₂O₂樣品中H₂O₂的含量，反應如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。

①溫度不變，反應開始較慢，隨著反應的進行，反應速度明顯加快，可能的原因是____________　　　 。

②該反應中H₂O₂為____________劑。

8.(思維拓展題)已知K_sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K_sp(AgI)=1.0×10-16 mol₂·L-2。下列關于不溶物之間轉化的說法中正確的是(　　 )

A.AgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉化

B.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于1/1.8×10^-11 mol·^-1L

C.一定條件下AgCl可以轉化為更難溶的AgI

D.只能由K_sp較大的不溶物轉化為K_sp較小的不溶物

7.已知25 ℃時，Ka(HF)=3.6×10-4，K_sp(CaF₂)=1.46×10-10�，F向1 L 0.2 mol·^-1L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·^-1L CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是(　　 )

A.25 ℃時，0.1 mol·^-1L HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有沉淀產生

D.該體系中HF與CaCl₂反應產生沉淀

6.(2010年板浦模擬)一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=［An+］m［Bm-］n，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是(　　 )

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B.該溶液中［SO₄^2-］∶(［Cu²⁺］+［Fe²⁺］+［Fe³⁺］)>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到3~4過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

D.在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

5.(2009年聊城模擬)已知如下物質的溶度積常數FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol2·L-2。下列說法正確的是(　　 )

A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可選用FeS做沉淀劑