23.實驗1　 土壤酸堿性的測定

(1)測定土壤的酸堿性；

(4)①酸；

　　 �、诓粦�(yīng)用自來水而應(yīng)用蒸餾水；

實驗2 用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗

(4)①重過磷酸鈣；

②相等；

實驗3改良劑用量的測定實驗

　　(2)略

(3)指導(dǎo)改良此土壤所用改良劑的量。

解析：實驗1：實驗的目的取決于實驗的內(nèi)容，所以實驗?zāi)康臑闇y定土壤的酸堿性；由PH<7，所以顯酸性；自來水是混合物，在生產(chǎn)的過程中含有很多雜質(zhì)，對實驗容易產(chǎn)生影響，所以應(yīng)用蒸餾水。

實驗2：土壤應(yīng)選擇堿性物質(zhì)來改良，所以重過磷酸鈣不能用于改良此土壤的改良劑；為了實驗的對比，實驗所加水量的要求應(yīng)該是相等的。

實驗3：定量測定方法正確合理即可；作用對學(xué)生來講是指導(dǎo)改良此土壤所用改良劑的量。

24(2008年黃岡市)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：

(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的　　　　 離子(填符號)，因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，：　　　　 、　　　　 ……等(寫二條即可)。

　(2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 　　　等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：　　　　　　 。

(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　 。

(4)5·12汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　。

23.小東對某農(nóng)田的土壤酸堿性和改良方案進行研究。請?zhí)羁眨?/p>

取樣：如右圖所示在農(nóng)田的四點，各取耕作層土壤約1 kg，

讓其自然風(fēng)干，磨成粉狀后混合均勻備用(以下稱為土樣)。

實驗1　 土壤酸堿性的測定

(1)實驗?zāi)康模?u>　　　　　　　　　 ；

(2)實驗方法：取5g土樣，放人碗底。加入自來水10mL，用玻璃棒充分?jǐn)嚢杈鶆�，�?/p>

　　 其靜置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH試紙(可精確到小數(shù)點后一位)上，

　　 即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出土樣的pH；

(3)實驗記錄：進行二次實驗，測得pH分別為：3.6、3.5、3.7；

(4)結(jié)果分析：

　　 ①從測定結(jié)果看，此土壤呈　　 　(填“酸”或“堿”)性；

　　 ②此實驗方法有一處不夠嚴(yán)密，請給予指出并改正：　　　　　　　　　　 ；

實驗2　 用不同改良劑進行土壤改良的對比實驗

(1)實驗?zāi)康模貉芯坎煌�改良劑對土樣酸堿性的改變情況；

　(2)實驗方法：取三份土樣各500g，分別加入0.2g不同改良劑和約l L左右的水，充分?jǐn)嚢桁o置后，測定清液的pH；

(3)實驗記錄：見右表

(4)結(jié)果分析：①從本實驗結(jié)果看，不能用于改良此土壤的改良劑是　　　　　　　　　 ；

　　 ②為增強對比實驗的說服力，在上述實驗方法中，你認為對每種改良劑進行實驗所加水量的要求應(yīng)該是　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗3　 改良劑用量的測定實驗

　(1)實驗?zāi)康模貉芯渴?00g土樣呈中性所需熟石灰的質(zhì)量；

(2)實驗方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)此實驗結(jié)果的作用是：　　 　　　　。

22. 從左到右依次為CO₂　 NaOH　 HCl　 Fe　 CuSO₄(該題答案不唯一,只要合理均給分)

22.(2008年眉山市) “奧運在我心中”。整理歸納物質(zhì)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法。請你從學(xué)習(xí)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中分別選一種代表物(不能重復(fù)選用)，用化學(xué)式填寫在下列的奧運標(biāo)志五圓環(huán)中(兩環(huán)相連表兩種物質(zhì)之間能相互發(fā)生反應(yīng))。

21.(1)能，因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)。

(2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)？(或硫酸是否過量；溶液呈中性還是酸性)。

生成的產(chǎn)物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？(注：答出2點即可)

解析：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的H⁺和堿溶液中的OH^－發(fā)生反應(yīng)生成H₂O的過程，在探究過程中，要大膽設(shè)想敢于創(chuàng)新。

21.物質(zhì)科學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸　　　　 (填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有　　　　　　 。

(2)針對上述實驗，你還想探究的問題是有　　　　　　　　　　　　　　 。

20. KMnO₄(或高錳酸鉀)_ NaOH(或氫氧化鈉)_BaCl₂(或氯化鋇) KNO₃(或硝酸鉀) 不能　 此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環(huán)境污染。

解析：①中廢液為無色溶液，則溶液中不含有KMnO₄(或高錳酸鉀)，因為其溶液顯示紅色；②中，廢液顯堿性，在可能含有的幾種物質(zhì)中，則一定含有堿性物質(zhì)NaOH；③中向廢液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了BaSO₄，則廢液中一定含有的物質(zhì)是BaCl₂(或氯化鋇)；從環(huán)境保護的角度考慮，此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環(huán)境污染，因此不能直接倒入下水道。

20.(2007 遼寧).在化學(xué)實驗室，亮亮學(xué)習(xí)小組要對實驗產(chǎn)生的廢液進行研究。已知廢液中可能含有、、、中的一種或幾種。

　　 (1)小組同學(xué)進行了以下實驗；

①首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質(zhì)是　　　　 ；

②然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一定含有的物質(zhì)是_　　　　 ；

③接下來，向廢液中加入適量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質(zhì)是_　　　 ，可能含有的物質(zhì)是 　　　。

(2)小組同學(xué)從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析：此廢液　　 (填“能”或“不能”)直接倒入下水道，原因是　　　　　　　　　　 。

19.(1)>　 (2)2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+ 2H₂O　 (3)A、C

19.(2008年重慶市)皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。

(1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH　　 7(填“<”、“>”或“=”)

(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_____　　　　　 。

(3) 在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是(　 )

A.BaCl₂　 B.CuSO₄

C.AgNO₃ 　　D.KNO₃