題目列表(包括答案和解析)

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7.已知某溶液中存在OH、H+、NH、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如

下四種關(guān)系:

c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)   ②c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H+)

c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)  ④c(Cl)>c(H+)>c(NH)>c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;若上述關(guān)系中④是正確的,則

溶液中的溶質(zhì)為__________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和

堿中c(OH)的關(guān)系為c(H+)______c(OH)。

解析:(1)若溶液只有一種溶質(zhì),該溶質(zhì)為NH4Cl,因NH水解溶液呈酸性,離子濃度的大

小關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。

(2)因為c(OH)>c(H+)、c(NH)>c(Cl),所以溶液中除含有NH4Cl外,還必須含有NH3·H2O。

c(Cl)>c(H+)>c(NH)>c(OH),則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。

(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性,說明氨水過量,故

c(HCl)<c(NH3·H2O),混合前鹽酸中c(H+)大于弱堿氨水中c(OH)。

答案:(1)NH4Cl、佟(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于

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6.  (2009·上海單科,14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是( )

A.HA的酸性比HB的強,則HA溶液的pH比HB溶液的小

B.A+和B的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C.A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大,則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

D.A原子失去的電子比B原子的多,則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

解析:A項,沒有指明溶液濃度,溶液的pH無法比較;C項,沒有指明是否是飽和溶液,A的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比B的鹽溶液的大;D項,還原性強弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。

答案:B

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5.下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是( )

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水      

B.實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸 

D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

解析:A項,Al3+、Fe3+均能發(fā)生水解;B項,熱堿液堿性強,容易使油脂水解;C項,加入HCl可抑制FeCl3水解;D項,Zn與置換出來的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。

答案:D

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4.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是( )

 

A.在x點時,ROH完全電離

B.在x點時,c(M+)>c(R+)

C.MOH是一種強堿

D.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)

解析:從稀釋倍數(shù)與pH變化可以看出ROH是一種強堿,MOH是一種弱堿,則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。

答案:A

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3.(2008·全國理綜Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)  B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)

C.c(OH)>c(B)>c(A)>c(H+)  D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

解析:在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡:A+H2OHA+OH、

B+H2OHB+OH,同時由于HA比HB酸性弱,因此A的水解程度大于B的水解程度,故c(HA)>c(HB)、c(B)>c(A)>c(OH),因此只有A正確。

答案:A

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2.(2008·海南,9)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )

A.HCOOH+H2O   HCOO+H3O+       B.CO2+H2O  HCO+H+

C.CO+H2O   HCO+OH         D.HS+H2O  S2+H3O

解析:A、B、D選項都是電離方程式,只有C為水解反應(yīng)方程式。

答案:C

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1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )

A.純堿溶液去油污           B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深      D.濃硫化鈉溶液有臭味

解析:純堿去油污利用其水解顯堿性;加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3

膠體,顏色加深;濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體;而鐵生銹主要

是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

答案:B

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21.物質(zhì)A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸;C是一種氣體,D是白色膠狀沉淀 ,E是白色固體。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示:

根據(jù)圖示關(guān)系回答:

A是__________;B是__________;C是__________;D是__________;E是________。

解析:不溶于硫酸、硝酸,卻能溶于氫氟酸的高熔點化合物是SiO2。它與純堿在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。因為H2CO3的酸性比H4SiO4強,所以Na2SiO3的水溶液與CO2反應(yīng)生成白色膠狀沉淀H4SiO4和Na2CO3。H4SiO4不穩(wěn)定,在空氣中立即失去水生成H2SiO3,H2SiO3受熱分解產(chǎn)生SiO2。

答案:SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3

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20.在下圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C____________、D________、E________、F________。

(2)B與a溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A與a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

解析:本題“突破口”是C中加入過量HCl產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,推知E可能是硅酸。A可能是Si,代入題目驗證,B為SiO2,能和Si和SiO2反應(yīng)的溶液可能為HF溶液或NaOH溶液,結(jié)合題目知a溶液為NaOH溶液,C為Na2SiO3,D為H2O,F(xiàn)為H2。

答案:(1)Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2 (2)SiO2+2OH===SiO+H2O

(3)Si+2OH+H2O===SiO+2H2

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19.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中的一部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2作用的過程。例如,鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應(yīng)的離子方程式為2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O===2K++2HCO+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4。

(1)將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式:

①KAlSi3O8____________________。

②Al2Si2O5(OH)4____________________。

(2)這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

________________________________________________________________________。

較活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水。

則KAlSi3O8為K2O·Al2O3·6SiO2 Al2Si2O5(OH)4為Al2O3·2SiO2·2H2O

(2)從方程式可知H2CO3制硅酸符合強酸制弱酸,所以這個反應(yīng)能夠發(fā)生。

答案:(1)①K2O·Al2O3·6SiO2、贏l2O3·2SiO2·2H2O (2)因為碳酸酸性比硅酸強,由較

強的酸可制得較弱的酸

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