9、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于(　 )

A．9.0　　　　　　　 B．9.5　　　　 　 　C．10.5　　　　　 D．11.0

8、pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是(　　 )

A、1：9　 　　B、9：1　　　 C、1：11　　　 D、11：1

7、常溫時，以下4種溶液pH最小的是(　 )

A．0.01mol∙L^-1醋酸溶液　　

B．0.02mol∙L^-1醋酸與0.02mol∙L^-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol∙L^-1醋酸與0.01mol∙L^-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液　　　

6、下列事實可證明氨水是弱堿的是(　 　)

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 　　B.銨鹽受熱易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 　D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

5．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是(　　 )

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動　

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

4、25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是(　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，水的離子積常數(shù)不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變

3、 室溫下，0.1 mol／L的下列物質的溶液中，水的電離能力大小排列正確的是(　　 )

�、� AlCl₃　 ② KNO₃　 ③ NaOH　 ④ NH₃

A. ①＞②＞③＞④　 　B. ①＞②＞④＞③　

C. ③＞④＞②＞①　 D. ①＝②＝③＝④

2、90℃時水的離子積K_w＝3.8×10^-13，該溫度時純水的pH值 (　　 )

A. 等于7　　　 　B. 小于7 　　　　C. 大于7　　　 D. 無法確定

1、下列說法正確的是(　　 )

A.氯氣、銅、二氧化碳、氯化鈉溶液這四種物質中有1種是電解質，有2種是非電解質，有1種既不是電解質也不是非電解質

B.強電解質一般易溶于水，弱電解質一般難溶于水

C.非電解質溶液中也可能存在電離平衡　　

D.強酸強堿鹽溶液一定顯中性

8．電解質的溶解性與電解質強弱的關系

　 電解質的溶解性是根據(jù)在20℃時其溶解度來確定的，而電解質的強弱是按其在水中的電離程度來分的，兩者無必然聯(lián)系。如BaSO4難溶于水卻是強電解質，溶解平衡表達式：Ba₂SO₄ (s)Ba²⁺(aq)+　(aq)。

　　 電離方程式：Ba₂SO₄===Ba²⁺+　。

判斷某一元酸為弱電解質的方法：

(1)測定同溫度、同濃度一元強酸與一元弱酸的pH，一元弱酸的pH大。

(2)測定同溫度、同濃度強酸鹽和弱酸鹽的水溶液的pH，弱酸鹽pH大。

(3)配制同溫度、同濃度的一元強酸與一元弱酸溶液做導電性實驗，弱酸導電性差。

(4)測定1 mol·L－1該弱酸溶液，其pH>0。

(5)取同溫度、同pH強酸和弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)測pH，pH較小者為弱酸。

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