題目列表(包括答案和解析)
9、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應,則該堿溶液的pH等于( )
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0
8、pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是( )
A、1:9 B、9:1 C、1:11 D、11:1
7、常溫時,以下4種溶液pH最小的是( )
A.0.01mol∙L-1醋酸溶液
B.0.02mol∙L-1醋酸與0.02mol∙L-1NaOH溶液等體積混合液
C.0.03mol∙L-1醋酸與0.01mol∙L-1NaOH溶液等體積混合液
D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
6、下列事實可證明氨水是弱堿的是( )
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
5.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時,平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
4、25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的離子積常數(shù)不變
C.向水中加人少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,水的離子積常數(shù)增大,pH不變
3、 室溫下,0.1 mol/L的下列物質的溶液中,水的電離能力大小排列正確的是( )
、 AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ③>④>②>① D. ①=②=③=④
2、90℃時水的離子積Kw=3.8×10-13,該溫度時純水的pH值 ( )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定
1、下列說法正確的是( )
A.氯氣、銅、二氧化碳、氯化鈉溶液這四種物質中有1種是電解質,有2種是非電解質,有1種既不是電解質也不是非電解質
B.強電解質一般易溶于水,弱電解質一般難溶于水
C.非電解質溶液中也可能存在電離平衡
D.強酸強堿鹽溶液一定顯中性
8.電解質的溶解性與電解質強弱的關系
電解質的溶解性是根據(jù)在20℃時其溶解度來確定的,而電解質的強弱是按其在水中的電離程度來分的,兩者無必然聯(lián)系。如BaSO4難溶于水卻是強電解質,溶解平衡表達式:Ba2SO4 (s)Ba2+(aq)+ (aq)。
電離方程式:Ba2SO4===Ba2++ 。
判斷某一元酸為弱電解質的方法:
(1)測定同溫度、同濃度一元強酸與一元弱酸的pH,一元弱酸的pH大。
(2)測定同溫度、同濃度強酸鹽和弱酸鹽的水溶液的pH,弱酸鹽pH大。
(3)配制同溫度、同濃度的一元強酸與一元弱酸溶液做導電性實驗,弱酸導電性差。
(4)測定1 mol·L-1該弱酸溶液,其pH>0。
(5)取同溫度、同pH強酸和弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)測pH,pH較小者為弱酸。
專題訓練
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com