4．同一溶液中有多種離子水解時(shí)，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa₂CO₃,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO₃^2-, Ac^-的水解程度都要比0.1　 mol/L Na₂CO₃ , 0.1mol/LNaAc中CO₃^2-, Ac^-的水解程度��；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0.1mol/L NH₄Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH₄⁺,Ac^-的水解程度都要比0.1　 mol/L NH₄Cl , 0.1mol/LNaAc中NH₄⁺,Ac^-的水解程度大；

3．通常弱酸根或弱堿的陽(yáng)離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac^-離子的水解百分率不足1%。

2．多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO₃^2-+H₂O　

HCO₃^-+OH-、HCO₃^-+H₂O　　 H₂CO₃+OH^-。

1．水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

3．多元弱酸如H₂CO₃還要考慮分步電離：

H₂CO₃ 　H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-　 　H⁺+CO₃^2-。

2．弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如25℃時(shí)0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H₂O和CH₃COOH分子，少量的H⁺、CH₃COO^-和極少量的OH^-離子。

1．強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計(jì)算出來(lái)。

20．(6分)在25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L^－1的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是　　　　　 ；高錳酸是　　　　　 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)寫出高碘酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　

19．(10分)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

　 (1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是　　　　 (用“>、<、=”表示，下同)。

　 (2)取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是　　　　　　　　 。

　 (4)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是　　　　　　　 ；反應(yīng)過(guò)程中放出的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是　　　　　　　　　

18．某同學(xué)對(duì)食醋(假設(shè)只含有醋酸的水溶液)是弱酸進(jìn)行研究，進(jìn)行如下操作：

　 (1)測(cè)定某型號(hào)食醋的pH=3，則此時(shí)食醋中水電離的[H⁺]為　　　　　 mol/L。

　 (2)為了用實(shí)驗(yàn)證明食醋中醋酸是弱酸，該同學(xué)用了以下幾種方案：

①取上述pH=3的食醋，將其稀釋100倍，并測(cè)定其pH，證明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得所配溶液的pH　　　　　 ，在稀釋和測(cè)定pH過(guò)程中都要用到的玻璃儀器是　　　　　 。

②取上述pH=3的食醋，將其加熱到90℃，測(cè)定其pH小于3，則證明醋酸是弱酸，該方案中利用的原理是　　　　　　　　　　　 。

你認(rèn)為上述兩個(gè)方案中不妥的是　　　　　 ，其原因是　　　　　 。