題目列表(包括答案和解析)
4.同一溶液中有多種離子水解時(shí),若水解顯同性,則相互抑制,各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小,如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-, Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度;若水解顯不同性,則相互促進(jìn),各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大,如0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc中NH4+,Ac-的水解程度大;
3.通常弱酸根或弱堿的陽(yáng)離子的水解程度都很小,如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。
2.多元弱酸鹽還要考慮分步水解,如CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
1.水解規(guī)律:有弱才水解,無(wú)弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
3.多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離:
H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。
2.弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度只有1.32%,溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。
1.強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的,在溶液中不存在電解質(zhì)分子,溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計(jì)算出來(lái)。
20.(6分)在25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01mol·L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是 ;高錳酸是 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)寫出高碘酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
19.(10分)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是 (用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí),需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是 。
(4)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為a1、a2、a3,則其關(guān)系是 ;反應(yīng)過(guò)程中放出的速率依次為b1、b2、b3,則其關(guān)系是
18.某同學(xué)對(duì)食醋(假設(shè)只含有醋酸的水溶液)是弱酸進(jìn)行研究,進(jìn)行如下操作:
(1)測(cè)定某型號(hào)食醋的pH=3,則此時(shí)食醋中水電離的[H+]為 mol/L。
(2)為了用實(shí)驗(yàn)證明食醋中醋酸是弱酸,該同學(xué)用了以下幾種方案:
①取上述pH=3的食醋,將其稀釋100倍,并測(cè)定其pH,證明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得所配溶液的pH ,在稀釋和測(cè)定pH過(guò)程中都要用到的玻璃儀器是 。
②取上述pH=3的食醋,將其加熱到90℃,測(cè)定其pH小于3,則證明醋酸是弱酸,該方案中利用的原理是 。
你認(rèn)為上述兩個(gè)方案中不妥的是 ,其原因是 。
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com