題目列表(包括答案和解析)

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11.某無色溶液中,由水電離出的c(H+)=1×1014 mol/L,則該溶液中,一定能大量共存的離子是( )

A.  K+、Na+、MnO、SO       B.Na+、CO、[Al(OH)4]、Cl

C.K+、Na+、Cl、Br           D.K+、Cl、Ba2+、HCO

解析:由水電離出的c(H+)=1×1014 mol/L,則溶液可能為酸性或堿性,A項(xiàng)中的MnO為紫色;B項(xiàng)中CO、[Al(OH)4]與H+不共存;D項(xiàng)中HCO與H+或OH均不共存。

答案:C

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10.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )

A. Mg2+、Ca2+、HCO、Cl    B.Na+、[Al(OH)4]、Cl、SO

C.K+、Fe2+、SO、Br         D.Fe2+、Ca2+、Cl、NO

解析:在強(qiáng)酸性溶液中,A項(xiàng)中的HCO,B項(xiàng)中的[Al(OH)4]不能大量共存;D項(xiàng)中的NO和H+共同作用,可以氧化Fe2+,也不能大量共存。

答案:C

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9.某化合物的水溶液能導(dǎo)電,且溶液中不存在電解質(zhì)分子,但該化合物屬于非電解質(zhì),符合條件的物質(zhì)是( )

A.Cl2  B.NH3  C.SO3  D.Na2O

解析:Cl2既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);Na2O屬于電解質(zhì);NH3溶于水生成NH3·H2O,是弱電解質(zhì),不能完全電離;SO3屬于非電解質(zhì),溶于水生成的H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離。

答案:C

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8.  下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個離子方程式來表示的是( )

A. FeBr2和Cl2            B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3         D.Ca(HCO3)2與NaOH

解析:A項(xiàng)中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br;C項(xiàng)中,HCl少量時,反應(yīng)為CO+H+===HCO,HCl多量時,反應(yīng)為CO+2H+===H2O+CO2↑;D項(xiàng)中,當(dāng)NaOH少量時,反應(yīng)為Ca2++HCO+OH===CaCO3↓+H2O,NaOH多量時,反應(yīng)為2OH+2HCO+Ca2+===CaCO3↓+CO+2H2O。理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵,如HCl與Na2CO3反應(yīng)是H+與CO反應(yīng),且分步進(jìn)行,首先H++CO===HCO,然后HCO+H+===CO2↑+H2O,當(dāng)HCl少量時,只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng),首先,HCO+OH===H2O+CO,然后,Ca2++CO===CaCO3↓。當(dāng)NaOH足量時,Ca(HCO3)2中HCO全部反應(yīng),離子方程式中Ca2+與HCO的個數(shù)比應(yīng)為1∶2。

答案:B

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7.(2008·全國Ⅰ理綜,6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A.NH、Ba2+、Cl、NO     B.K+、[Al(OH)4]、Cl、SO

C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO  D.Na+、Cl、CO、SO

解析:在溶液中加入Na2O2固體,Na2O2首先和水反應(yīng)生成NaOH和O2,A中,NH和OH因發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO和OH都不能大量共存;D中SO具有還原性,和Na2O2、O2都會發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此答案為B。

答案:B

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6.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×1013 mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )

① K+、Cl、NO、S2、 K+、Fe2+、I、SO

③ Na+、Cl、NO、SO ④Na+、Cu2+、Cl、HCO

⑤ K+、Ba2+、Cl、NO

A.①③  B.③⑤  C.③④  D.②⑤

解析:本題為?疾榈念}型離子共存題,題干中由水電離產(chǎn)生的c(H+)小于純水中水電離產(chǎn)生的c(H+),則溶液為酸或堿溶液,在此溶液中①中S2在酸溶液中不共存;②中Fe2+在堿溶液中不共存;④中HCO在酸或堿溶液中都不共存,③⑤組在酸或堿溶液中都可共存。

答案:B

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5.某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( )

A.H2SO4  B.HCl  C.NaOH  D.NaNO3

解析:為防止CO對SO檢驗(yàn)的影響,還需加HCl看沉淀是否溶解。

答案:B

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4.(2009·四川理綜,8)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )

A. 無色溶液:Ca2+、H+、Cl、HSO

B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH、I、NO

C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、[Al(OH)4]

D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO

解析:A項(xiàng),H+和HSO不能大量共存;B項(xiàng),使pH試紙呈紅色的溶液為酸性,酸性環(huán)境中NO可將I氧化;C項(xiàng),F(xiàn)e2+與[Al(OH)4]發(fā)生雙水解反應(yīng);D項(xiàng),=c(OH)=0.1 mol/L的溶液呈堿性,堿性條件下四種離子能大量存在。

答案:D

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3.(2009·重慶,8)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Mg2+、[Al(OH)4]、Br    B.H+、Fe2+、SO、NO

C.K+、NH、CO、OH         D.Ca2+、Al3+、NO、Cl

解析:A項(xiàng),Mg2+水解呈酸性,[Al(OH)4]水解呈堿性,不能大量共存;B項(xiàng),在酸性條件下Fe2+與NO不能共存;C項(xiàng),NH能和OH反應(yīng)生成NH3·H2O,不能大量共存。

答案:D

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2.  (2009·上海單科,18)下列離子方程式正確的是( )

A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

  Ba2++OH+H++SO===BaSO4↓+H2O

B.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S===CuS↓+2H+

C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:

  Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]+4NH+2H2O

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

  Ba2++2OH+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

解析:A項(xiàng),正確的離子方程式為:Ba2++2OH+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;C項(xiàng),濃氨水為弱堿,不能溶解Al(OH)3,正確的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。

答案:BD

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