1.8×10^－10 mol²·L^－2＝K_sp，故有AgCl沉淀生成。

答案：A

11．在100 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L^－1 的AgNO₃溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2)(　)

A．有AgCl沉淀析出　 B．無AgCl沉淀析出

C．無法確定 　　　　　D．有沉淀但不是AgCl

解析：Q_c＝c(Cl^－)·c(Ag⁺)＝0.01 mol·L^－1××0.01/101 mol·L^－1≈10^－6 mol²·L^－2＞

10．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H⁺]·[OH^－]＝K_W，存在等式[M⁺]·[X^－]＝K_sp。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1KCl溶液�、�30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液　

③40 mL 0.03 mol·L^－1HCl溶液　④10 mL蒸餾水 �、�50 mL 0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤　 B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③　 D．④＞③＞⑤＞②＞①

解析：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)，由于[Ag⁺]·[Cl^－]＝K_sp，c(Cl^－)或c(Ag⁺)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag⁺或Cl^－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。

①中c(Cl^－)＝0.01 mol·L^－1

②中c(Cl^－)＝0.04 mol·L^－1

③中c(Cl^－)＝0.03 mol·L^－1

④中c(Cl^－)＝0 mol·L^－1

⑤中c(Ag⁺)＝0.05 mol·L^－1

Ag⁺或Cl^－濃度由小到大的順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥冢饥荩�故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢劲荨?/p>

答案：B

9．某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水檢測指標(biāo)為：pH＝9-11，懸浮物1 000 mg·L^－1，色度深。若對該廠廢水進(jìn)行處理，其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性，該物質(zhì)應(yīng)是(　)

A．氨水　 B．鹽酸　 C．碳酸鈉　 D．氯化鈉

解析：由題意知，此廢水呈堿性，欲調(diào)至中性，只有加入鹽酸，因?yàn)榘彼�、碳酸鈉溶于水，溶液呈堿性，氯化鈉溶于水，溶液呈中性。

答案：B

8.　 常溫下，用0.1 mol·L^－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時，消耗HCl溶液b mL。此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH^－)是(　)

A．1×10^－7 mol·L^－1　 　　　　　　　 B．1×10⁷ mol·L^－1

C．0.1b/a mol·L^－1　 　　　　　　　　 D．0.1b/(a+b) mol·L^－1

解析：由于此題是酸堿中和滴定，且是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7，溶液呈中性，常溫下c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1，故選A。

答案：A

7．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)∶c(H⁺)約為(　)

A．1∶1　 B．1∶2　 C．1∶10　 D．10∶1

解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H⁺)＝10^－5mol·L^－1，c(SO)＝5×10^－6mol·L^－1。將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO)＝1×10^－8mol·L^－1，而c(H⁺)趨近于1×10^－7mol·L^－1，則c(SO)∶c(H⁺)約為1∶10。故選C。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計(jì)算，則很容易誤選B。

答案：C

6．(2008·全國理綜Ⅱ，7)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3.1-4.4　石蕊：5.0-8.0　酚酞：8.2-10.0

用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是(　)

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑　

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑　

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH溶液和CH₃COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH₃COONa時，CH₃COO^－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2-10.0，比較接近。因此答案為D。

答案：D

5．下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是(　)

A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1

B．X為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液

C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

D．X為0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

解析：原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 mol·L^－1，A正確。若加入的NaOH溶液的量為無限多時，原鹽酸溶液的量可以忽略不計(jì)，c(NaOH)＝0.01 mol·L^－1，題目中沒說明NaOH的用量只能理解為c(NaOH)>0.01 mol·L^－1。

答案：A

0.05 mL)，則①和②的c(H⁺)之比的值為(　)

A．10　 B．50　 C．5×10³　 D．10⁴

解析：當(dāng)多加1滴硫酸時，過量的H⁺為：0.05 mL××2×0.01 mol·L^－1＝1×10^－6 mol，

c(H⁺)₁＝＝10^－5 mol·L^－1，當(dāng)少加1滴H₂SO₄時，即NaOH過量1×10^－6 mol，c(OH^－)＝＝10^－5 mol·L^－1。則c(H⁺)₂＝＝10^－9 mol·L^－1，

∴＝＝10⁴。

答案：D

4．用0.01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差：①若多加了1滴H₂SO₄�、谌羯偌恿�1滴H₂SO₄溶液(設(shè)1滴約為