題目列表(包括答案和解析)
1.8×10-10 mol2·L-2=Ksp,故有AgCl沉淀生成。
答案:A
11.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
解析:Qc=c(Cl-)·c(Ag+)=0.01 mol·L-1××0.01/101 mol·L-1≈10-6 mol2·L-2>
10.對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+]·[OH-]=KW,存在等式[M+]·[X-]=Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液、30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 、50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
解析:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),由于[Ag+]·[Cl-]=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān),而與溶液體積無關(guān)。
①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1
②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1
③中c(Cl-)=0.03 mol·L-1
④中c(Cl-)=0 mol·L-1
⑤中c(Ag+)=0.05 mol·L-1
Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥冢饥荩蔄gCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢劲荨?/p>
答案:B
9.某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水檢測指標(biāo)為:pH=9-11,懸浮物1 000 mg·L-1,色度深。若對該廠廢水進(jìn)行處理,其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性,該物質(zhì)應(yīng)是( )
A.氨水 B.鹽酸 C.碳酸鈉 D.氯化鈉
解析:由題意知,此廢水呈堿性,欲調(diào)至中性,只有加入鹽酸,因?yàn)榘彼⑻妓徕c溶于水,溶液呈堿性,氯化鈉溶于水,溶液呈中性。
答案:B
8. 常溫下,用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時,消耗HCl溶液b mL。此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH-)是( )
A.1×10-7 mol·L-1 B.1×107 mol·L-1
C.0.1b/a mol·L-1 D.0.1b/(a+b) mol·L-1
解析:由于此題是酸堿中和滴定,且是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH為7,溶液呈中性,常溫下c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,故選A。
答案:A
7.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO)∶c(H+)約為( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶10 D.10∶1
解析:pH=5的硫酸溶液中,c(H+)=10-5mol·L-1,c(SO)=5×10-6mol·L-1。將此溶液稀釋500倍后,稀釋液中c(SO)=1×10-8mol·L-1,而c(H+)趨近于1×10-7mol·L-1,則c(SO)∶c(H+)約為1∶10。故選C。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計(jì)算,則很容易誤選B。
答案:C
6.(2008·全國理綜Ⅱ,7)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1-4.4 石蕊:5.0-8.0 酚酞:8.2-10.0
用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是( )
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時,CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2-10.0,比較接近。因此答案為D。
答案:D
5.下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖像,根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是( )
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B.X為0.1 mol·L-1的NaOH溶液
C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
D.X為0.01 mol·L-1的NaOH溶液
解析:原鹽酸的pH=1,則c(HCl)=0.1 mol·L-1,A正確。若加入的NaOH溶液的量為無限多時,原鹽酸溶液的量可以忽略不計(jì),c(NaOH)=0.01 mol·L-1,題目中沒說明NaOH的用量只能理解為c(NaOH)>0.01 mol·L-1。
答案:A
0.05 mL),則①和②的c(H+)之比的值為( )
A.10 B.50 C.5×103 D.104
解析:當(dāng)多加1滴硫酸時,過量的H+為:0.05 mL××2×0.01 mol·L-1=1×10-6 mol,
c(H+)1==10-5 mol·L-1,當(dāng)少加1滴H2SO4時,即NaOH過量1×10-6 mol,c(OH-)==10-5 mol·L-1。則c(H+)2==10-9 mol·L-1,
∴==104。
答案:D
4.用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差:①若多加了1滴H2SO4、谌羯偌恿1滴H2SO4溶液(設(shè)1滴約為
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