8． 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請回答：

(1)A元素的名稱是________________；

(2)B的元素符號是________________，C的元素符號是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________________________________________________________________；

(3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；它的+2價離子的電子排布式為________________；

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

解析：依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中B與D的個數(shù)比為2∶1，再結(jié)合題給條件可推出A為H、B為F，C為Cl，D為Ca，E為Mn。

(4)設(shè)有1 mol該晶胞。

則有1 mol該晶胞中含有4 mol CaF₂，其質(zhì)量為4×78 g，一個晶胞的體積為：

V＝。

答案：(1)氫　(2)F　Cl　氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵　

(3)四�、鰾　錳　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵　(4)CaF₂　

7．(2009·江蘇單科，21)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________________________________________________________________________；

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

③在1個Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為________。

解析：(1)Zn為30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可得出。

(2)根據(jù)CO與N₂互為等電子體，具有相似結(jié)構(gòu)推斷CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)(或)。

(3)CH₃OH與HCHO均為分子晶體，相對分子質(zhì)量非常接近，而沸點相差較大，是因為CH₃OH分子間存在氫鍵。形成氫鍵的條件是①有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤對電子。②有連接在N、O、F上的H原子。根據(jù)有機物中碳氧雙鍵為sp²雜化， 空間構(gòu)型為平面三角形。甲醛中C-H鍵均為σ鍵，碳氧雙鍵中有一個σ鍵，故有3個σ鍵。弄清晶胞中位于頂點與體心的空心圓為O，則O原子數(shù)＝8×+1＝2,4個位于體心的黑點為Cu，Cu原子數(shù)為4，滿足n(Cu)∶n(O)＝2∶1。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²　(2)C≡O(shè)　(或 )　(3)①甲醇分子之間形成氫鍵　sp²雜化�、谄矫嫒�角形　3N_A�、�4

6.　 某元素原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是________；

(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；

(3)根據(jù)“相關(guān)鏈接”介紹的知識，該元素處于元素周期表的______區(qū)，該區(qū)所包括元素族

　 的種類是____________。

解析：根據(jù)元素原子有四個電子層容納了電子，該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為[Ar]4s^1-23d^1-104p^1-6，故共有18種元素；根據(jù)軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素--硼，根據(jù)價電子的電子排布式4s²4p¹可以確定該元素在p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布式為ns²np^1-6，可以確定所包括元素族的種類是ⅢA-ⅦA族、0族。

答案：(1)四　18　(2)ⅢA　1　(3)p�、驛-ⅦA族、0族

解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。

答案：(1)Na　Ar　(2)Cs　(3)F　(4)N、P、As

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________________(用元素符號表示)。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是________________________________________________________________________。

解析：(1)因T的M層上有2對成對電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運動狀態(tài)的電子，從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是C。

(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為。

(3)Z屬短周期元素，其最高正價為+7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強，可以通過b來證實。

(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物來看，分子為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃和HClO₄，顯然H₂CO₃的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。

答案： (1)6　C　(2) 　(3)Cl　b　(4)H₂CO₃　弱酸性或非氧化性酸

12. (2008·天津理綜，26)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

解析：本題以元素周期律為依托考查幾種常見元素的性質(zhì)。解題的突破口在第(1)中W、X兩種元素最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，說明W是鈉，X是鋁。在(2)中W與Y可形成W₂Y，說明Y為－2價，應(yīng)為硫元素，原子序數(shù)Y<Z，說明Z為氯元素，元素推出后，其相關(guān)的問題就不難作答。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

(2)Na⁺[····]^2－Na⁺

(3)酸　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

(5)HCl　H₂S　(6)S^2－　Cl^－ 　Na⁺　Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)===2HClO₄(aq)；ΔH＝－4Q kJ·mol^－1

11. (2008·廣東化學(xué)，27)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：___________________________________________________________。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：________________________________________________________________________。

(5)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合 或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)Na⁺、K⁺、Ca²⁺氧化性不如Mg²⁺，不參與放電，只能增強導(dǎo)電性。

(2)因O^2－、Mg²⁺均為10電子微粒，但質(zhì)子數(shù)O^2－少于Mg²⁺，O^2－微粒半徑較大。

(4)應(yīng)掌握分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔沸點變化規(guī)律及影響因素。

答案：(1)增強熔融鹽的導(dǎo)電性　(2)空心球應(yīng)為O^2－，實心球應(yīng)為Mg²⁺；8號空心球改為實心球

(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量　(4)離子晶體微粒間的作用力隨陽離子半徑的減小、電荷的增大而增大，故MgF₂的熔點高于NaF；SiF₄是分子晶體，晶體微粒間的作用力為范德華力，因而熔點較低　(5)①σ�、赼中存在分子間氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵

10．(2008·寧夏理綜，35)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為________、________；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是________________________________________________________________________。

(3)Q的元素符號是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式為________，在形成化合物時它的最高化合價為________；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________________。

解析：本題考查題型為物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的元素推斷題。考查內(nèi)容有元素核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)、元素含量分布、元素電負性、分子立體結(jié)構(gòu)、分子極性與溶解度的關(guān)系，元素化合價和氫鍵�？疾榈闹�識點多，其中，分子空間結(jié)構(gòu)、分子極性與非極性和氫鍵的內(nèi)容對學(xué)生提出了更高的要求。

(1)X原子核外的M層中只有兩對成對電子，其外圍電子排布應(yīng)為3s²3p⁴，可推得該元素為S元素；Y元素原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，K層有2個電子，則L層應(yīng)有4個電子，該原子核外有6個電子，應(yīng)為C元素。

(2)地殼內(nèi)含量最高的元素是氧元素，故Z元素應(yīng)為氧元素，XZ₂是SO₂，YZ₂是CO₂，分子空間結(jié)構(gòu)是由價層電子對互斥模型得出的。

(3)Q的核電荷數(shù)是X和Z的核電荷數(shù)之和，所以Q的核電荷數(shù)為24，應(yīng)為Cr元素。

(4)E在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為F元素，它的氫化物為HF。HF在水溶液中形成的氫鍵可從：HF和HF、H₂O和H₂O、HF和H₂O(HF提供氫)、H₂O和HF(H₂O提供氫)四個方面來考慮。

答案：(1)S　C　(2)V形　直線形　SO₂　因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大　(3)Cr　四　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹　+6

(4)F-H…F　F-H…O　O-H…F　O-H…O

9.　 (2009·福建理綜，30)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子(外圍電子)排布為msⁿmpⁿ；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)Z²⁺的核外電子排布式是________________。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙　 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙　 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。

解析：Z原子序數(shù)為29，則Z是Cu。Y原子價電子排布為msⁿmpⁿ，則n為2，Y是ⅣA族短周期元素，用Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在ⅥA族，原子序數(shù)X<Y，則X為O，Y為Si。R為N。(1)Cu²⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。(2)在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵。(3)穩(wěn)定性是CH₄>SiH₄，因為C非金屬性比Si強；沸點是SiH₄>CH₄，是因為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，其沸點越高，故選b。(4)C、N、Si元素中N非金屬性最強，其第一電離能數(shù)值最大。(5)C的相對分子質(zhì)量為26的氫化物是C₂H₂，乙炔分子中碳原子與碳原子間形成了一個σ鍵和兩個π鍵，碳原子與氫原子間形成兩個σ鍵，則乙炔分子中σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比是3∶2。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹　(2)孤對電子(孤電子對)　(3)b　(4)Si<C<N　(5)3∶2

(6)原子晶體

8．(2009·安徽理綜，25)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)+O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)+O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

解析：形成酸雨的主要物質(zhì)是N和S的氧化物，Y的原子序數(shù)比W大，由此可推出W為氮元素，Y為硫元素；根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布所遵循的原則，可以寫出X的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X為鋁元素；Z能夠形成紅色Z₂O和黑色ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素。

(1)W是氮元素，同周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強。

(2)S的原子半徑比Al的小，更難失電子，第一電離能S的大于Al。

(4)根據(jù)蓋斯定律，將第二式減去第一式的三倍得3FeO(s)+2Al(s)===Al₂O₃(s)+3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol^－1。

答案：(1)二�、魽　弱　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　大　(3)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　(4)3FeO(s)+2Al(s)===Al₂O₃(s)+3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol^－1

7． 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐型而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是(　)

A．PCl₃分子中的三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵

C．PCl₃分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等

D．PCl₃是非極性分子

解析：P-Cl鍵是由不同原子形成的，屬于極性共價鍵，三個P-Cl鍵相同，鍵長、鍵能都相等，三個P-Cl鍵之間的夾角均為100°，PCl₃為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子中正電荷重心和負電荷重心不重合，屬于極性分子。

答案：D