(1)由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱

(2)由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。

(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較 當不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(5)根據(jù)元素周期律進行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。

(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：

能力訓(xùn)練

1、下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A、AgI的見光分解　　　　　 B、將NO₂通入水中

C、木炭還原四氧化三鐵　　　 　

D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取少量氫氧化鈉溶液

5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化-還原反應(yīng)中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。

4、價態(tài)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

2、性質(zhì)強弱規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。

　 在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：

19、 次氯酸根把I^－氧化為I₂，I₂遇淀粉顯藍色；

2I^－+ClO^－+H₂O　　 I₂+Cl^－+2 OH^－;

SO₃^2－離子又把I₂還原為I^－是藍色溶液逐漸消失；

I₂+SO₃^2－+H₂O　　 2I^－+SO₄^2－+2H⁺;

ClO^－、I₂、SO₄^2－.

19．在盛有淀粉KI溶液(用H₂SO₄酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變在藍色，這是因為___________________________________________的緣故，相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸消失，這是因為____________________________________________的緣故，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________　 。對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由強到弱的順序為________________________

18．(2010上海卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)

B．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍