題目列表(包括答案和解析)
(1)由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱
非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱
(2)由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時,反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強。如:
前者比后者容易發(fā)生反應(yīng),可判斷氧化性: 。同理,不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時,反應(yīng)條件越易,其還原劑的還原性越強。
(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較 當不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時,還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強。如 ,根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ,可判斷氧化性: 。同理,當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時,氧化劑被還原的程度越大,還原劑的還原性就越強。
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較
氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
(5)根據(jù)元素周期律進行比較
一般地,氧化性:上>下,右>左;還原性:下>上,左>右。
(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān):
溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。
酸堿性:如中性環(huán)境中 不顯氧化性,酸性環(huán)境中 顯氧化性;又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。
注意:物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無關(guān)。如還原性: ,氧化性:
能力訓(xùn)練
1、下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A、AgI的見光分解 B、將NO2通入水中
C、木炭還原四氧化三鐵
D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取少量氫氧化鈉溶液
5、電子守恒規(guī)律
在任何氧化-還原反應(yīng)中,氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。
4、價態(tài)歸中規(guī)律
含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。
3、反應(yīng)先后規(guī)律
在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種還原劑時,若加入氧化劑,則它首先與溶液中最強的還原劑作用;同理,在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種氧化劑時,若加入還原劑,則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+
2、性質(zhì)強弱規(guī)律
1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
同種元素具有多種價態(tài)時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。
在氧化還原反應(yīng)中,有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是:
19、 次氯酸根把I-氧化為I2,I2遇淀粉顯藍色;
2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2 OH-;
SO32-離子又把I2還原為I-是藍色溶液逐漸消失;
I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+;
ClO-、I2、SO42-.
19.在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中,滴加少量的次氯酸鈉溶液,會立即看到溶液變在藍色,這是因為___________________________________________的緣故,相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸消失,這是因為____________________________________________的緣故,相應(yīng)的離子方程式為_______________________________ 。對比上述兩組實驗所得結(jié)果,可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為________________________
18.(2010上海卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)
B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍
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