題目列表(包括答案和解析)
6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣
B.濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用外加保護(hù)膜的細(xì)鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色字跡
C.石油的分餾
D.用水吸收氯化氫氣體
解析:用排水法收集Cl2,得不到干燥氯氣,故A選項(xiàng)不正確;細(xì)鐵棒接電源負(fù)極,作陰極產(chǎn)生H2,陰極附近OH-的濃度增大,遇酚酞變紅色,故B選項(xiàng)正確;石油分餾溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口附近,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl極易溶于水,用此裝置會(huì)引起倒吸,不安全,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
5.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);第二步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是( )
A. 氧化性:HClO>I2>SO
B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被HClO氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)
D.若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水退色
解析:SO具有強(qiáng)還原性,可被HClO和I2氧化。第二步溶液藍(lán)色消失是SO還原I2的結(jié)果。
答案:B
4.下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是( )
A.Cl2的水溶液可以導(dǎo)電,說明Cl2是電解質(zhì)
B.在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強(qiáng)于Si
C.向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液退色,
說明BaCl2溶液有酸性
解析:電解質(zhì)屬于化合物,不是單質(zhì),A錯(cuò);在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說明在高溫條件下C的還原性強(qiáng)于Si,B錯(cuò);向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有碘生成,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,C正確;在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,生成BaCO3沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),導(dǎo)致CO的水解向逆方向進(jìn)行,所以溶液退色,BaCl2溶液呈中性,因果關(guān)系不對(duì)應(yīng),D錯(cuò)。
答案:C
3. 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是( )
A.Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C.Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng) D.Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng)
解析:漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是碳酸可以與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO,次氯酸不穩(wěn)定,在光的作用下易分解,使漂白粉失效。發(fā)生的化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。
答案:C
2.氯氣性質(zhì)活潑,下列物質(zhì)不能由氯氣和單質(zhì)直接化合得到的是( )
A.NaCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2
解析:氯氣與變價(jià)金屬單質(zhì)直接化合時(shí)得高價(jià)氯化物。
答案:B
1.(2009·臺(tái)灣,62)下列三個(gè)反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號(hào),但Cl為氯的元素符號(hào)。
X+YCl2===XCl2+Y
Cl2+2XCl2===2XCl3
Y+2XCl3===YCl2+2XCl2
已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行,試依據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)式,推測(cè)下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑( )
A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2
解析:氧化還原反應(yīng)遵循方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑―→弱氧化劑+弱還原劑,在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,
X + YCl2 ―→ XCl2 + Y 氧化劑強(qiáng)弱:YCl2>XCl2,
還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
Cl2 + 2XCl2 ―→ 2XCl3 氧化劑強(qiáng)弱:Cl2>XCl3
氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
Y + 2XCl3 ―→ YCl2 + 2XCl2 氧化劑強(qiáng)弱:XCl3>YCl2
還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
所以氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。
答案:C
20.人們利用各種月球探測(cè)器從月球帶回的樣品研究發(fā)現(xiàn):
月球上重要巖石之一--月海玄武巖,它富含鐵和鈦,填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源,而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO3+H2―→Fe+TiO2+H2O),生成的TiO2經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti:TiO2―→TiCl4
據(jù)此回答下列問題:
(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是 。
(2)反應(yīng)TiCl4+2Mg800℃Ar2MgCl2+Ti在Ar氣氛圍中進(jìn)行的理由是 。
(3)TiO2與氯氣反應(yīng)生成TiCl4和另一種單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為 。
解析:(1)在鈦鐵礦與氫氣的反應(yīng)中,鐵的化合價(jià)由+2―→0,化合價(jià)降低,鐵元素被還原,得到鐵。
(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的O2、CO2、N2反應(yīng),故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進(jìn)行。
(3)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4,鈦元素的化合價(jià)未變,因此氧元素化合價(jià)升高,生成氧氣。
答案:(1)Fe (2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng) (3)TiO2+2Cl2===TiCl4+O2
19.NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物,在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?/p>
(1)硼氫化鈉極易溶于水,并與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)后以BO(弱酸HBO2的酸根)存在,試寫出反應(yīng)的離子方程式 ,
該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。
(2)溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響,酸性越強(qiáng),其反應(yīng)速率越 ,這是因?yàn)?u> 。
(3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì),為抑制它與水的反應(yīng),反應(yīng)在A__(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行,試寫出金離子(Au3+)被硼氫化鈉還原的離子方程式 。
解析:該題是綜合性題,它考查離子方程式的書寫,氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容。(1)根據(jù)題意,可知NaBH4有極強(qiáng)的還原性,可與溶液中的大多數(shù)陽(yáng)離子反應(yīng);(2)和(3)可從H+濃度的大小角度入手解題。
答案:(1)BH+2H2O===BO+4H2↑ H2O BH (2)快 H+與BO結(jié)合生成弱電解質(zhì)HBO2,減小了BO濃度,使反應(yīng)速率加快或BO水解使溶液呈堿性,加酸能促進(jìn)BO的水解,減小BO濃度,故反應(yīng)速率加快 (3)堿性 8Au3++3BH+24OH-===8Au↓+3BO+18H2O
18. 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配料 |
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量 |
35±15 mg/kg |
儲(chǔ)藏方法 |
密封、避光、防潮 |
食用方法 |
烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽 |
(1)下列說法正確的是( )
A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20-50 mg/kg
(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)的方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。
(3)已知:I2+2S2O===2I-+S4O。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全。
則所測(cè)鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg。
解析:(1)高溫會(huì)導(dǎo)致碘酸鉀分解;氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定,不可能被碘酸鉀氧化;表中標(biāo)明的是碘含量而不是碘酸鉀含量。(2)陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng),I-有還原性,容易失電子。(3)根據(jù)I2+2S2O===2I-+S4O,KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,n(Na2S2O3)=2.0×10-3×0.01=2.0×10-5(mol),n(I2)=1.0×10-5 mol,n(KIO3)=1/3×1.0×10-5 mol,n(I)=1/3×1.0×10-5 mol,m(I)=1/3×1.0×10-5×127×1 000=4.2×10-1(mg)。碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)4.2×102/w mg/kg。
答案:(1)A (2)I--6e-+3H2O―→IO+6H+ (3)4.2×102/w[或1 270/(3w)或423/w]
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