14．將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入200 mL 1 mol·L^－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　)

A.1∶2∶3 　　B．6∶3∶2 　　C．3∶2∶2 　　D．1∶1∶1

解析：n(HCl)＝0.2 mol⇒n(H₂-Na)＝0.15 mol，n(H₂-Mg)＝n(H₂-Al)＝0.1 mol。

答案：C

13．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，振蕩后，能觀察到的現(xiàn)象是(　)

A.溶液仍為紫色 　　　　　B．溶液最后變?yōu)樗{色

C．溶液先變藍最后退色 　D．有氣泡冒出

解析：

答案：CD

12. 下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是(　)

A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界中不能以游離態(tài)存在

B．鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換出來

C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子，被氧化，作氧化劑

D．鈉在空氣中燃燒生成氧化物，發(fā)出黃色火焰

解析：A項正確；B項，鈉與溶液中的水先反應(yīng)，不能將不活潑的金屬置換出來，B項不正確；C項，鈉是一種強還原劑，C項不正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化物，D項錯誤。

答案：A

11．將金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量不會減輕的是(　)

A.HCl 　　B．CuSO₄ 　　C．MgCl₂ 　　D．Ca(HCO₃)₂

解析：溶液質(zhì)量的變化取決于加入物質(zhì)與逸出氣體和析出沉淀的質(zhì)量之差。若此差值大于等于零，則溶液質(zhì)量不會減輕。

A項中：

2Na+2HCl===2NaCl+H₂↑　 Δm

2×23　　　 　2　　44＞0

B項中：

2Na+2H₂O+CuSO₄===Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑　Δm

2×23　　　　　　98　　 　2�。�54＜0

C項中：

2Na+2H₂O+MgCl₂===2NaCl+Mg(OH)₂↓+H₂↑　Δm

46　　　　　　　58　　 2　 　－14＜0

D項中：

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

二者合并為：

2Na+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑　Δm

46　　　　　100　　　　2�。�56＜0

答案：A

10．在燒杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm³)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm³)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是(　)

A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動

解析：此題考查的面很廣，首先是苯與水互不溶解，還有鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水中的氫反應(yīng)而不與苯中的氫反應(yīng)。另外鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處可能做上、下跳動。

答案：D

9．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl₂中不同價態(tài)的氯在酸性條件下可以生成Cl₂。下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的說法中不正確的是(　)

A.　 CaOCl₂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl₂時轉(zhuǎn)移2 mol電子

B．CaOCl₂的水溶液呈堿性

C．CaOCl₂具有較強的氧化性

D．CaOCl₂中氯元素的化合價為0

解析：根據(jù)信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”，該混鹽應(yīng)寫成CaCl(ClO)，結(jié)構(gòu)中存在Cl^－和ClO^－兩種陰離子，產(chǎn)生1 mol Cl₂時轉(zhuǎn)移1 mol電子。

答案：AD

8．0.2 mol某元素的單質(zhì)與足量的Cl₂反應(yīng)后，質(zhì)量增加了21.3 g，這種元素是(　)

A.Cu 　　B．Na 　　C．Fe 　　D．Al

解析：n(Cl₂)＝0.3 mol，轉(zhuǎn)移0.6 mol e^－，說明0.2 mol金屬單質(zhì)也轉(zhuǎn)移0.6 mol e^－，化合價為+3價。

答案：CD

7.　 實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；②用87 g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(　)

A.①比②多　 B．②比①多　 C．一樣多　 D．無法比較

解析：146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO₂的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,1 mol MnO₂可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO₂不反應(yīng)的事實，也就是說1 mol MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl₂多。

答案：B

6．濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：

Ca(ClO)₂+4HCl(濃)CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　)

①CO₂�、贖Cl�、跦₂O(g)�、躉₂

A.①②③ 　B．②③④ 　C．②③ 　D．①④

解析：Ca(ClO)₂會在空氣中吸收CO₂而轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO₃，故當用久置的漂白粉與濃HCl反應(yīng)制Cl₂時，可能引入的雜質(zhì)性氣體是CO₂、HCl及H₂O(g)。

答案：A

5．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　)

解析：各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為：

①KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，產(chǎn)生黃綠色的氣體。

②2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂，Br₂溶于水顯橙(黃)色。

③2KI+Cl₂===2KCl+I₂，淀粉遇I₂變藍色。

④Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。

答案：A