題目列表(包括答案和解析)
14.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入200 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶2∶2 D.1∶1∶1
解析:n(HCl)=0.2 mol⇒n(H2-Na)=0.15 mol,n(H2-Mg)=n(H2-Al)=0.1 mol。
答案:C
13.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩后,能觀察到的現(xiàn)象是( )
A.溶液仍為紫色 B.溶液最后變?yōu)樗{色
C.溶液先變藍最后退色 D.有氣泡冒出
解析:
答案:CD
12. 下列關(guān)于鈉的說法中,正確的是( )
A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,所以它在自然界中不能以游離態(tài)存在
B.鈉是一種很強的還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換出來
C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子,被氧化,作氧化劑
D.鈉在空氣中燃燒生成氧化物,發(fā)出黃色火焰
解析:A項正確;B項,鈉與溶液中的水先反應(yīng),不能將不活潑的金屬置換出來,B項不正確;C項,鈉是一種強還原劑,C項不正確;D項,鈉在空氣中燃燒生成過氧化物,D項錯誤。
答案:A
11.將金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中,溶液的質(zhì)量不會減輕的是( )
A.HCl B.CuSO4 C.MgCl2 D.Ca(HCO3)2
解析:溶液質(zhì)量的變化取決于加入物質(zhì)與逸出氣體和析出沉淀的質(zhì)量之差。若此差值大于等于零,則溶液質(zhì)量不會減輕。
A項中:
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ Δm
2×23 2 44>0
B項中:
2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ Δm
2×23 98 2。54<0
C項中:
2Na+2H2O+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑ Δm
46 58 2 -14<0
D項中:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
二者合并為:
2Na+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+H2↑ Δm
46 100 2。56<0
答案:A
10.在燒杯中加入水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度:0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是( )
A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動
B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動
解析:此題考查的面很廣,首先是苯與水互不溶解,還有鈉的密度處于苯和水之間,鈉能與水中的氫反應(yīng)而不與苯中的氫反應(yīng)。另外鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處可能做上、下跳動。
答案:D
9.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽;禧}CaOCl2中不同價態(tài)的氯在酸性條件下可以生成Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的說法中不正確的是( )
A. CaOCl2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.CaOCl2的水溶液呈堿性
C.CaOCl2具有較強的氧化性
D.CaOCl2中氯元素的化合價為0
解析:根據(jù)信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”,該混鹽應(yīng)寫成CaCl(ClO),結(jié)構(gòu)中存在Cl-和ClO-兩種陰離子,產(chǎn)生1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移1 mol電子。
答案:AD
8.0.2 mol某元素的單質(zhì)與足量的Cl2反應(yīng)后,質(zhì)量增加了21.3 g,這種元素是( )
A.Cu B.Na C.Fe D.Al
解析:n(Cl2)=0.3 mol,轉(zhuǎn)移0.6 mol e-,說明0.2 mol金屬單質(zhì)也轉(zhuǎn)移0.6 mol e-,化合價為+3價。
答案:CD
7. 實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣( )
A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較
解析:146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol,由方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng),但是,應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)的事實,也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。
答案:B
6.濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng):
Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是( )
①CO2、贖Cl、跦2O(g)、躉2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
解析:Ca(ClO)2會在空氣中吸收CO2而轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3,故當用久置的漂白粉與濃HCl反應(yīng)制Cl2時,可能引入的雜質(zhì)性氣體是CO2、HCl及H2O(g)。
答案:A
5.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( )
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① |
② |
③ |
④ |
A |
黃綠色 |
橙色 |
藍色 |
白色 |
B |
無色 |
橙色 |
紫色 |
白色 |
C |
黃綠色 |
橙色 |
藍色 |
無色 |
D |
黃綠色 |
無色 |
紫色 |
白色 |
解析:各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為:
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,產(chǎn)生黃綠色的氣體。
②2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2溶于水顯橙(黃)色。
③2KI+Cl2===2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。
④Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,兩種鹽的水溶液都無顏色,故棉球顯白色。
答案:A
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