4． 在t℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a+b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為(　)

A．3　 B．4　 C．5　 D．6

解析：本題考查了pH的綜合計算和從圖表中獲取關鍵信息的能力。Ba(OH)₂溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a+b＝12，則b＝4，該溫度下K_W＝10^－12 mol²·L^－2；當恰好完全中和時，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據(jù)c(H⁺)×22.00 mL＝c(OH^－)×22.00 mL，又c(OH^－)＝10^－4 mol/L，則鹽酸c(H⁺)＝10^－4 mol/L，pH＝4，即c＝4。

答案：B

3．(2008·全國理綜Ⅱ，9)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　)

A．0.01 mol/L　 B．0.017 mol/L　 C．0.05 mol/L　 D．0.50 mol/L

解析：設NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應后溶液的pH＝12顯堿性列計算式。

＝c(OH^－)＝10^－2 mol/L，解之得x＝0.05 mol/L。

答案：C

2． 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L^－1時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　)

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度　 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度　 D．b的濃度必大于乙酸的濃度

解析：本題主要考查弱電解質的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于c(HCOOH)＝c(CH₃COOH)＝0.10 mol·L^－1時，甲酸中的c(H⁺)等于乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H⁺)＜0.10 mol·L^－1 ，CH₃COOH的c(H⁺)＜溶液b的c(H⁺)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小(因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性)。

答案：A

1．有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是(　)

A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)

解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 堿性溶液，AG＜0。前三項均錯，AG＝lg＝lg＝lg[c(H⁺)]²+14＝2lgc(H⁺)+14＝2(7－pH)。

答案：D

12．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問題：

(1)若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________________________________________。

(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝__________。

(3)t₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________。

解析：(1)25<t₁<t₂，溫度升高，促進水的電離，c(H⁺)＝c(OH^－)>1×10^－7 mol/L，

所以K_W>1×10^－14 mol²·L^－2。

(2)Na₂SO₄溶液中c(Na⁺)＝2×5×10^－4 mol/L＝1×10^－3 mol/L，稀釋10倍后，

c(Na⁺)＝1×10^－4 mol/L，此時溶液為中性，c(OH^－)＝1×10^－7 mol/L，

所以c(Na⁺)∶c(OH^－)＝10^－4 mol/L∶10^－7 mol/L＝1 000。

(3)根據(jù)酸、堿中和反應物質及pH計算式：＝10^－2 mol/L，解得V₁∶V₂＝9∶11，根據(jù)Na₂SO₄的化學組成及反應后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na⁺)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)。

答案：(1)>　溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大　(2)1 000

(3)9∶11　c(Na⁺)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)

0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L，a∶b＝10∶1

(2)若pH＝2，則c(H⁺)_混＝＝0.01 mol/L，a∶b＝9∶2

離子濃度關系：假如原來NaOH溶液為9 L，H₂SO₄溶液則為2 L，n(Na⁺)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol，剩余n(H⁺)＝0.01 mol/L×(9 L+2 L)＝0.11 mol

n(SO)＝×2 L＝0.1 mol，所以：c(H⁺)>c(SO)>c(Na⁺)>c(OH^－)

答案：大于　室溫時水的K_W＝1×10^－14 mol²·L^－2，小于10^－13，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，K_W增大　(1)10∶1　(2)9∶2　c(H⁺)>c(SO)>c(Na⁺)>c(OH^－)

11．某溫度(t℃)時，水的離子積為K_W＝1×10^－13 mol²·L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。

若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________。

(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________。

解析：K_W隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25℃。

(1)H₂SO₄中，c(H⁺)＝0.1 mol/L，則NaOH溶液中c(OH^－)＝＝0.01

10. 在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a+b＝12，則

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝________。

(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

解析：由c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L和a+b＝12，可知K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12 mol²·L^－2；該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是溶液的c(OH^－)與水電離的c(OH^－)之差，即10^－b－10^－a；在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH過量，c(OH^－)＝＝10^－1 mol/L，K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12 mol²·L^－2，則c(H⁺)＝10^－11 mol/L，進一步求出溶液的pH＝11。

答案：(1)10^－12 mol²·L^－2　(2)10^－b－10^－a　(3)11

9．(1)能否用pH試紙測氯水的pH？_____________________________________________。

(2)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L的H₂SO₄，簡述操作過程。

試劑：①紫色石蕊試液�、诜犹囈骸、奂谆热芤骸、苷麴s水�、軧aCl₂溶液�、辮H試紙

________________________________________________________________________。

解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的pH。

(2)可通過測定溶液的pH區(qū)分0.1 mol/L和0.01 mol/L的H₂SO₄溶液。

答案：(1)不能

(2)能；把兩片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標準比色卡比較pH，pH較小的為0.1 mol/L的H₂SO₄

8．在不同溫度下的水溶液中c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x與y的關系如右圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為__________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為________________________________________________________________________。

解析：(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10^－12，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。

(2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為1×10^－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－2 mol/L，則c(H⁺)＝10^－10 mol/L，pH＝10。

答案：(1)1×10^－12 mol²·L^－2　高于　曲線Ⅱ所代表的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低　(2)10