17．某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖。

②在電流強度為IA，通電時間為t s后，精確測得其電極上析出的銅的質量為m g。

試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：

E接________，C接________，________接F。

實驗線路中的電流方向為________―→________―→________―→C―→________―→________。

(2)寫出B極上發(fā)生反應的電極反應式：________________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為________________，相應的離子方程式是________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是________。

①稱量電解前電極質量　 ②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極　 ④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量　 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N_A＝________。

解析：(1)首先應確定電極A、B的極性，因B極上有氣體吸收裝置G與之相連，所以B應為陽極，與電池正極相連；A為陰極，與電池負極相連。再在A、E之間串聯(lián)上電流計即可。

(2)B極上Cl^－被氧化，生成的Cl₂使試管G中的淀粉KI溶液變藍。

(3)電解生成的Cu附著在電極上是無法將其恰好完全刮下稱量的，所以應比較電解前后的質量之差。

(4)由電荷守恒關系式：It＝×2N_A×1.6×10^－19。故N_A＝×。

答案：(1)D　A　B；F　B　A　D　E　(2)2Cl^－－2e^－―→Cl₂↑　變藍色　

Cl₂+2I^－―→2Cl^－+I₂　(3)①③④⑥　(4)×

15．依據(jù)氧化還原反應：

2Ag⁺(aq)+Cu(s)===Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的______________極，發(fā)生的電極反應為________________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________________________________________________；

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

思路點撥：正確理解和運用原電池原理，抓住反應特征，結合裝置圖確定電極名稱和電極反應，進而確定電解質和電子的流向。

解析：(1)根據(jù)所給的氧化還原反應，Cu(s)在反應中變成Cu²⁺被氧化，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，所以電極X的材料是Cu。電解液Y應能提供Ag⁺，故為AgNO₃溶液。

(2)銀電極上發(fā)生了還原反應，故為原電池的正極，電極反應為Ag⁺+e^－―→Ag。X電極上發(fā)生氧化反應，電極反應為：Cu―→Cu²⁺+2e^－。

(3)外電路中的電子從負極流向正極，即從銅電極流向銀電極。

答案：(1)銅　AgNO₃溶液　(2)正　Ag⁺+e^－―→Ag　Cu―→Cu²⁺+2e^－　(3)銅　銀

16　 將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，

(1)銅片上發(fā)生的主要反應的電極反應式是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)銅制品在經常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重，寫出此電化學腐蝕的電極反應式：

正極________________________________________________________________________；

負極________________________________________________________________________。

(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應方程式。

正極：________，電極反應式：________________________________________________________________________，

負極：________，電極反應式：________________________________________________________________________，

總反應：________________________________________________________________________。

答案：(1)①2H⁺+2e^－―→H₂↑�、贑u²⁺+2e^－―→Cu�、跲₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

(2)O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－　Cu－2e^－―→Cu²⁺　(3)Mg　2H⁺+2e^－―→H₂↑　Al

Al+4OH^－－3e^－―→[Al(OH)₄]^－　2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

14.　 (2009·海南單科，15)Li­SOCl₂電池可用于心臟起博器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄­SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂===4LiCl+S+SO₂。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為________________，發(fā)生的電極反應為________________；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為________________________________________________________________________；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是________________，反應的化學方程式為________________。

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是________________。

解析：(1)、(2)電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。(3)由NaOH與SOCl₂反應的產物為Na₂SO₃、NaCl可知，SOCl₂與水反應生成H₂SO₃和HCl。(4)由于電池材料易與水、O₂反應。

答案：(1)鋰　Li－e^－―→Li⁺

(2)2SOCl₂+4e^－―→4Cl^－+S+SO₂

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成　SOCl₂+H₂O===2HCl↑+SO₂↑

(4)鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應；SOCl₂也可與水反應

13．近年來，有科學家在研究利用發(fā)電廠產生的SO₂制成原電池，其電池反應方程式為：

2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06 V。

(1)寫出電極反應：負極反應式為：________________；正極反應式為：________________。

(2)使用這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO₂的優(yōu)點是________________。

解析：根據(jù)原電池反應原理，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。SO₂跟O₂反應生成H₂SO₄時，SO₂被氧化、O₂被還原，所以SO₂應該在負極上反應，O₂應該在正極上反應。

答案：(1)SO₂+2H₂O－2e^－―→SO+4H⁺；O₂+4H⁺+4e^－―→2H₂O

(2)從環(huán)保的角度看，利用上述電池，可以在回收二氧化硫的同時得到副產品H₂SO₄，減少環(huán)境污染，又能在回收過程中獲得電能，一舉多得

12．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速率甲比乙慢

解析：甲池中鋅與銅用導線連接后浸入稀H₂SO₄中，形成原電池，乙池中僅發(fā)生鋅與H₂SO₄的反應。所以甲池中銅片表面有氣泡產生，乙池不構成原電池，兩池中c(H⁺)均減小，甲池中產生氣泡的速率比乙快。

答案：C

11．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖?　)

解析：A項是將電能轉化成化學能；B項是將水的勢能轉化成電能；C項是將太陽能轉化成熱能。

答案：D

10．有關下圖裝置敘述正確的是(　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)₂沉淀的顏色

C．Pt為正極，其電極反應為：O₂+4e^－+2H₂O―→4OH^－

D．Fe為陽極，電極反應為：2Fe－4e^－+4OH^－―→2Fe(OH)₂

解析：該裝置沒有外接電源，故不是電解裝置，A錯；對于B項，因為向NaOH(aq)不斷通入空氣，故Fe(OH)₂生成后立即被氧化成Fe(OH)₃；D項中Fe是負極，發(fā)生氧化反應，也可稱陽極。

答案：CD

9.　 在原電池構成的閉合回路中，關于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是(　)

A．電子從原電池的負極通過導線移向正極　 　　 B．電子從原電池的正極通過導線移向負極

C．陰離子在電解質溶液中向正極移動　 　　　　　 D．陽離子在電解質溶液中向正極移動

解析：根據(jù)同一閉合回路中，同性電荷運動方向一致，異性電荷運動方向相反的規(guī)律，在電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。

答案：AD

8．用鋅粒和鹽酸制氫氣時，加入少量下列試劑，可使生成氫氣的速率加快的是(　)

A．硫酸銅晶體　 B．水　 C．氯化鋇晶體　 D．醋酸鉀晶體

解析：鋅與硫酸銅溶液反應生成銅，銅與鋅在酸溶液中構成原電池，加速鋅失去電子；加水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，B錯；加入氯化鋇晶體，無影響，C錯；加入醋酸鉀，鹽酸與其反應生成弱酸醋酸，反應速率減小，D錯。

答案：A

7．將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(　)

A．Ⅰ和Ⅱ　 　B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ　 　D．Ⅱ和Ⅳ

解析：甲為原電池裝置，Zn為負極，該條件下，Zn被腐蝕，電極反應為負極：

Zn－2e^－―→Zn²⁺，正極：2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－，故Ⅰ電極c(OH^－)增大使酚酞變紅。乙為電解裝置，電極反應為：陽極Fe－2e^－―→Fe²⁺，陰極2H⁺+2e^－―→H₂↑，Ⅳ極區(qū)域c(OH)^－增大，使酚酞變紅。

答案：B