題目列表(包括答案和解析)

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10.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是( )

A.A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅣA族

B.B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C.B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2

D.B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B

解析:因A、C同主族,且為短周期元素,所以其原子序數(shù)相差2或8,若相差2,顯然不合題意;又因C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,可以推測B為8號(hào)元素,為氧元素;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍,若D的最外層電子數(shù)為1,則C為鋁,A為硼,D為鈉;若D的最外層電子數(shù)為2,則C為硫,A為氧,顯然不合題意;據(jù)此可知,選項(xiàng)A、D不正確,C正確;由于Na2O中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,所以選項(xiàng)B不正確;選C。

答案:C

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9.  有X、Y、Z、W四種含氧酸,其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素。將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進(jìn)行光照或微熱(有關(guān)的反應(yīng)均進(jìn)行完全),測得的數(shù)據(jù)如下表:

含氧酸
X
Y
Z
W
含氧酸的質(zhì)量/g
25.2
a
3.1
10.5
生成物U的質(zhì)量/g
3.2
/
/
3.2
生成物V的質(zhì)量/g
3.6
0.9
0.9
/
不同生成物Q的質(zhì)量/g
18.4
3.2
b
c

據(jù)此判斷下列敘述正確的是( )

A.表中的數(shù)據(jù)a=5.1 g

B.含氧酸Y為硫酸

C.四種含氧酸的成酸元素的化合價(jià)分別為+4、+5

D.四種含氧酸中有一種是強(qiáng)電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)

解析:在常見含氧酸中,光照或加熱分解產(chǎn)物有三種的有硝酸,據(jù)此可以確定X為HNO3,則U為O2,V為H2O,Q為NO2;由質(zhì)量守恒可知a=0.9+3.2=4.1,b=3.1-0.9=2.2 g,c=10.5-3.2=7.3,并由此可以確定Y為H2SO3,Z為H2CO3,W為HClO,所以選項(xiàng)D正確,A、B、C不正確;選D。

答案:D

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8.下列微粒半徑大小的比較正確的是( )

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2                B.S2<Cl<Na+<Al3+

C.Na<Mg<Al<S                   D.Cs>Rb>K>Na

思路分析:在現(xiàn)階段對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比較要“三看”:①首先看層,層少半徑小;②同層看核,核大半徑;③同核看價(jià),價(jià)高半徑小。

解析:A項(xiàng)中Na+、Mg2+、Al3+、O2都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,即微粒半徑由大到小的順序是O2>Na+>Mg2+>Al3+,A選項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中,S2和Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由上述規(guī)律知:r(S2)>r(Cl),同理r(Na+)>r(Al3+),但Cl比Na+多一個(gè)電子層,顯然r(Cl)>r(Na+),故離子半徑大小是S2<Cl<Na+<Al3+,B選項(xiàng)不正確。C選項(xiàng)中,Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,即:Na>Mg>Al>S,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D中,Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸減少,其原子半徑Cs>Rb>K>Na,故D選項(xiàng)正確。

答案:D

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7.如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào)。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個(gè)電子層,X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料,X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是( )

A.原子半徑X<Y

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性X>Y

C.X的氫化物具有強(qiáng)還原性

D.Y與碘同周期,Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)

解析:X的氫化物化學(xué)式為XH3,說明X處于ⅤA族,XH3有劇毒,是AsH3,有強(qiáng)還原性,C正確。Y比X多1個(gè)電子層,則原子半徑Y(jié)>X。X非金屬性強(qiáng)于Y,B正確。Y與碘同周期,則Y非金屬性比I弱,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物比HIO4弱。

答案:D

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6.一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2===NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.NF3是三角錐型分子 

B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 

D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

解析:反應(yīng)中N:-3―→+3,F(xiàn):0―→-1,NF3類似NH3是極性分子,NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,D選項(xiàng)中NH4F是離子化合物。

答案:D

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5. 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是( )

A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8           B.NH3的結(jié)構(gòu)式為

C.HCl的電子式為              D.熱穩(wěn)定性:H2S>HF

解析:本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子,一個(gè)氧原子含有8個(gè)中子,故1個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為10個(gè),A項(xiàng)不正確;HCl為共價(jià)化合物,其電子式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于硫的非金屬性比氟弱,其氫化物H2S的穩(wěn)定性比HF弱。

答案:B

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4.下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是( )

A.CH3COONH4               B.Cl2

C.NH3                       D.N2H4(分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

解析:只要是分子,分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)分子Cl2中只存在Cl-Cl鍵;D項(xiàng)中N2H4的結(jié)構(gòu)式為:,存在“N-N”非極性鍵和“N-H”極性鍵。

答案:D

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3.  某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是( )

A.一定是離子鍵                      B.一定是共價(jià)鍵

C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵      D.以上說法都不正確

解析:原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素,也可能是堿金屬元素,因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí),可能形成離子鍵(如NaCl),也可能形成共價(jià)鍵(如HCl )。

答案:C

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2. 已知?dú)浠?LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是( )

A.LiH的水溶液顯中性             B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑             D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

解析:在離子化合物L(fēng)iH中,Li+與H以離子鍵結(jié)合而成,該物質(zhì)溶于水生成H2,可以想到H與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),除生成H2外,另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH,所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn):①屬于氧化還原反應(yīng);②LiH是還原劑,H2O是氧化劑;③所得溶液是LiOH堿性溶液。故A、B、C選項(xiàng)均錯(cuò)。

答案:D

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1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( )

A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):12C 

B.HF的電子式:

C.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖: 

D.CH4分子的比例模型:

解析:本題涉及的都是最基本的化學(xué)用語,其中8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)應(yīng)是14C;HF是共價(jià)化合物,分子中不存在離子;Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;CH4分子的比例模型是。

答案:D

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