10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是(　)

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅣA族

B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB₂

D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B

解析：因A、C同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差2或8，若相差2，顯然不合題意；又因C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可以推測B為8號(hào)元素，為氧元素；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁，A為硼，D為鈉；若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫，A為氧，顯然不合題意；據(jù)此可知，選項(xiàng)A、D不正確，C正確；由于Na₂O中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，所以選項(xiàng)B不正確；選C。

答案：C

9.　 有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素。將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進(jìn)行光照或微熱(有關(guān)的反應(yīng)均進(jìn)行完全)，測得的數(shù)據(jù)如下表：

據(jù)此判斷下列敘述正確的是(　)

A．表中的數(shù)據(jù)a＝5.1 g

B．含氧酸Y為硫酸

C．四種含氧酸的成酸元素的化合價(jià)分別為+4、+5

D．四種含氧酸中有一種是強(qiáng)電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)

解析：在常見含氧酸中，光照或加熱分解產(chǎn)物有三種的有硝酸，據(jù)此可以確定X為HNO₃，則U為O₂，V為H₂O，Q為NO₂；由質(zhì)量守恒可知a＝0.9+3.2＝4.1，b＝3.1－0.9＝2.2 g，c＝10.5－3.2＝7.3，并由此可以確定Y為H₂SO₃，Z為H₂CO₃，W為HClO，所以選項(xiàng)D正確，A、B、C不正確；選D。

答案：D

8．下列微粒半徑大小的比較正確的是(　)

A．Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<O^2－　 　　　　　　　　　　　　　 B．S^2－<Cl^－<Na⁺<Al³⁺

C．Na<Mg<Al<S 　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．Cs>Rb>K>Na

思路分析：在現(xiàn)階段對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比較要“三看”：①首先看層，層少半徑小；②同層看核，核大半徑��；③同核看價(jià)，價(jià)高半徑小。

解析：A項(xiàng)中Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是O^2－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，A選項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中，S^2－和Cl^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由上述規(guī)律知：r(S^2－)>r(Cl^－)，同理r(Na⁺)>r(Al³⁺)，但Cl^－比Na⁺多一個(gè)電子層，顯然r(Cl^－)>r(Na⁺)，故離子半徑大小是S^2－<Cl^－<Na⁺<Al³⁺，B選項(xiàng)不正確。C選項(xiàng)中，Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：Na>Mg>Al>S，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D中，Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑Cs>Rb>K>Na，故D選項(xiàng)正確。

答案：D

7．如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào)。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH₃有劇毒。下列推測不正確的是(　)

A．原子半徑X<Y

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性X>Y

C．X的氫化物具有強(qiáng)還原性

D．Y與碘同周期，Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比高碘酸(HIO₄)強(qiáng)

解析：X的氫化物化學(xué)式為XH₃，說明X處于ⅤA族，XH₃有劇毒，是AsH₃，有強(qiáng)還原性，C正確。Y比X多1個(gè)電子層，則原子半徑Y(jié)>X。X非金屬性強(qiáng)于Y，B正確。Y與碘同周期，則Y非金屬性比I弱，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物比HIO₄弱。

答案：D

6．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+3F₂===NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子構(gòu)型與NH₃相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　)

A．NF₃是三角錐型分子　

B．NF₃既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．NH₄F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵　

D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

解析：反應(yīng)中N：－3―→+3，F(xiàn)：0―→－1，NF₃類似NH₃是極性分子，NF₃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D選項(xiàng)中NH₄F是離子化合物。

答案：D

5． 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是(　)

A．一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8　 　　　　　　　　 B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為　 　　　　　　　　　　　 D．熱穩(wěn)定性：H₂S>HF

解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含有8個(gè)中子，故1個(gè)D₂O分子中所含中子數(shù)為10個(gè)，A項(xiàng)不正確；HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H₂S的穩(wěn)定性比HF弱。

答案：B

4．下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是(　)

A．CH₃COONH₄　 　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂H₄(分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

解析：只要是分子，分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)分子Cl₂中只存在Cl-Cl鍵；D項(xiàng)中N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為：，存在“N-N”非極性鍵和“N-H”極性鍵。

答案：D

3.　 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是(　)

A．一定是離子鍵　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是共價(jià)鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 　　　　 D．以上說法都不正確

解析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價(jià)鍵(如HCl )。

答案：C

2． 已知?dú)浠��?LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是(　)

A．LiH的水溶液顯中性　 　　　　　　　　　　 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑　 　　　　　　　　　　 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

解析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li⁺與H^－以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H₂，可以想到H^－與水中的H⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H₂外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H₂O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液。故A、B、C選項(xiàng)均錯(cuò)。

答案：D

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(　)

A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：¹²C　

B．HF的電子式：

C．Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　

D．CH₄分子的比例模型：

解析：本題涉及的都是最基本的化學(xué)用語，其中8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)應(yīng)是¹⁴C；HF是共價(jià)化合物，分子中不存在離子；Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；CH₄分子的比例模型是。

答案：D