題目列表(包括答案和解析)

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2. 通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

解析:扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度,加快煤燃燒的速率。

答案:C

試題詳情

1.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0速率圖像如圖所示。導(dǎo)致t′時刻的速率圖線變  化的原因可能是( )

A.增大了A的濃度    B.使用了催化劑

C.增大了壓強        D.升高了溫度

解析:t′時刻v′與v′均等倍數(shù)增大,結(jié)合可逆反應(yīng)的特點分析只有B項符合題意。

答案:B

試題詳情

12.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求:

(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量;

(2)B的平均反應(yīng)速率;

(3)x值是多少?

解析:設(shè)A、B起始時的物質(zhì)的量均為a,則:

3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)

起始     a      a     0     0

5 min末  a-1.5 a-0.5  0.1×5×2  0.5×2

由于(a-1.5)∶(a-0.5)=3∶5,得a=3

5 min末,c(A)==0.75 mol/L

v(B)==0.05 mol/(L·min)

x∶1=v(C)∶v(B)=0.1 mol/(L·min)∶0.05 mol/(L·min),得x=2

答案:(1)0.75 mol/L n(A)=n(B)=3 mol

(2)0.05 mol/(L·min) (3)2

試題詳情

11.  (2009·安徽理綜,28)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好

   pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該   

   方法降解有機污染物p­CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

實驗設(shè)計 控制p­CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗
編號
實驗?zāi)康?br> T/K
pH
c/103 mol·L1
H2O2
Fe2+

為以下實驗作參照 
298
3
6.0
0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 

 
298
10
6.0
0.30

數(shù)據(jù)處理 實驗測得p­CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線,計算降解反應(yīng)50-150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:

v(p­CP)=________mol·L1·s1。

解釋與結(jié)論

(3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:________________________________________________________________________。

(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,_______________________________。

思考與交流

(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:________。

解析:(1)由題意可知實驗①是參照實驗,所以與實驗①相比,實驗②和③只能改變一個條件,這樣才能起到對比實驗的目的,則實驗②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則T=313 K,pH=3,c(H2O2)=6.0 mol·L1,c(Fe2+)=0.30 mol·L1,實驗③是探究pH的大小對反應(yīng)速率的影響;

(2)實驗①曲線中,50-150 s內(nèi)。

Δc(p­CP)=1.2×103 mol·L1-0.4×103 mol·L1=0.8×103 mol·L1,

所以V(p­CP)==8.0×106 mol·L1·s1。

(3)在降解反應(yīng)中,H2O2新產(chǎn)生的自由基起氧化作用,溫度過高,H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解,導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降。

(4)由雙曲線③可知,pH=10時,c(p­CP)基本不變,反應(yīng)趨于停止。

(5)由(4)得到啟示:在pH=10溶液中,反應(yīng)速率趨于零,可將所取樣加入NaOH溶液中(使pH=10)反應(yīng)停止。

答案:(1)

實驗
編號
實驗?zāi)康?br> T/K
pH
c/103 mol·L1
H2O2
Fe2+

 
 
 
 
 

 
313
3
6.0
0.30

探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 

(2)8.0×106 (3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解 (4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止) (5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)

試題詳情

10.在下列事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸__________;

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒__________;

(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2________;

(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________________;

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢______;

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同__________;

(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______。

解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

答案:(1)光 (2)反應(yīng)物的接觸面積 (3)在溶液中,水作溶劑,增大了接觸面積 (4)催化劑 (5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (6)反應(yīng)物的濃度 (7)反應(yīng)溫度

試題詳情

9.在相同條件下進行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對照實驗,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

 
Mg的質(zhì)量
酸 量
開始時反應(yīng)速率
產(chǎn)生H2總量

0.24 g
HCl 0.2 mol/L 100 mL
v1
n1

0.24 g
CH3COOH 0.2 mol/L 100  mL
v2
n2

(1)試比較有關(guān)量的大。v1____v2,n1____n2(填“>”、“=”或“<”)

(2)現(xiàn)欲改變條件,使實驗Ⅰ中v1降低,但不改變n1的值,試寫出兩種可行的方法。

方法Ⅰ_____________________________________________。

方法Ⅱ_____________________________________________。

解析:(1)n(Mg)==0.01 mol,n(HCl)=n(CH3COOH)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol,因此Mg與HCl、CH3COOH分別反應(yīng)時,均能恰好完全反應(yīng),生成H2總量相同,n1n2;反應(yīng)開始時,HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+),由于c(H+)越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)開始時,v1>v2。

(2)改變條件使實驗Ⅰ中v1降低,n1不變,需滿足c(H+)降低,n(H+)保持不變,因此可采取向HCl中加水稀釋或降低溫度,或加入CH3COONa固體等方法。

答案:(1)>。(2)加少量水 降溫或加少量CH3COONa固體

試題詳情

8.  (2009·全國Ⅱ,27)某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線。

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________;

(3)列式計算該反應(yīng)在0-3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:________________;

(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________;

(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線①、②、③(如圖所示),

則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是:

①______________,②______________,③______________。

答案:(1)

(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)

(3)=0.083 mol·L1·min1

(4)45% (5)①升高溫度、诩尤氪呋瘎、墼龃髩簭

試題詳情

7.(2008·北京理綜,12)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

解析:因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),所以加壓會減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率,A錯;因反應(yīng)為可逆反應(yīng),SiCl4不可能反應(yīng)1 mol,故達平衡時吸收熱量應(yīng)小于Q kJ,B錯;列式計算v(HCl)==0.03 mol/(L·min),v(H2)=v(HCl)=0.015 mol/(L·min),C錯誤;據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計算,吸收0.025Q kJ能量,則有0.1 mol HCl生成,可中和0.1 mol NaOH,D正確。

答案:D

試題詳情

6. 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(l)pC(g),改變溫度(其他條件不變)、壓強(其他條件不變)、對上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示,以下敘述正確的是( )

A.m>p,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.m<p,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.m+n>p,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.m+n>p,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析:由v-T圖像可以看出,升高溫度時,逆反應(yīng)速率增大程度大,說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。從v-P圖像知,增大壓強時,正反應(yīng)速率增大程度大,考慮到B為液態(tài),則m>p,故選A。

答案:A

試題詳情

5. 一定條件下,向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,發(fā)生反應(yīng)

N2+3H22NH3,2 min時測得剩余N2為1 mol,下列表示其化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )

A.v(N2)=0.25 mol·L1·min1    B.v(N2)=0.75 mol·L1·min1

C.v(NH3)=1 mol·L1·min1    D.v(NH3)=0.25 mol·L1·min1

解析:解法一(模式法):求反應(yīng)速率,需先求物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時間,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積可得出物質(zhì)的量濃度的變化量。

N2 + 3H22NH3

起始量/mol                  2     10    0

2 min末量/mol         1    (10-3)   2

變化量/mol         (2-1)    3     2

v(N2)=(2-1) mol/(2 L×2 min)=0.25 mol·L1·min1

v(H2)=3 mol/(2 L×2 min)=0.75 mol·L1·min1。

v(NH3)=2 mol/(2 L×2 min)=0.5 mol·L1·min1

解法二(規(guī)律法):

v(N2)==0.25 mol·L1·min1。

用不同物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時,因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,

v(H2)=0.75 mol·L1·min1,v(NH3)=0.5 mol·L1·min1。

答案:A

試題詳情


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