題目列表(包括答案和解析)
11.(2010×模擬題)五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子
能力的大小,X越大,原子吸引電子的能力越強,其最大值為4.0,最小值為0.7。試回答下
列問題:
元素編號 |
A |
B |
C |
D |
E |
X |
3.5 |
3.0 |
X3 |
1.5 |
1.5 |
主要化合價 |
-2 |
+7 |
+6 |
+3 |
+2 |
(1)X3的值應(yīng)該為( )
A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是________,B元素單質(zhì)的電子式為________。
(3)A元素的原子中最外層有________個電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中,結(jié)構(gòu)微粒間作
用力最強的是________(寫物質(zhì)名稱)。
(4)用一個化學(xué)反應(yīng)可證明B和C非金屬性的強弱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________,
用一個化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素(非零族)的金
屬性的強弱,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________。
解析:本題考查元素周期律。由題意可知,X越大,元素的非金屬性越強,再根據(jù)化合價
可以推出,A是氧元素,B是氯元素,C是硫元素,D是鋁元素,E的X值與鋁相同,說明
兩者的性質(zhì)相似,所以E是鈹元素。(1)X3介于3.0和1.5之間,選C;(2)鈹元素在周期表
中位置是第二周期ⅡA族,B的單質(zhì)是氯氣;(3)A、B、C元素形成的單質(zhì)分別是氧氣、氯
氣、硫,硫的相對分子質(zhì)量最大,所以分子間作用力最強;(4)利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑
的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性;比較鈉和鋁性質(zhì)強弱的一般方法是分別將金屬單質(zhì)與水反
應(yīng),鈉與水反應(yīng)劇烈,但此處是用一個反應(yīng)方程式來表示,則可以利用兩種元素最高價氧
化物的水合物的堿性強弱關(guān)系,即Al(OH)3是兩性氫氧化物,能夠與強堿NaOH反應(yīng),離子
方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
答案:(1)C (2)第二周期ⅡA族, (3)6 硫 (4)H2S+Cl2===2HCl+S↓
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
10.(2010×濟寧育才中學(xué)期中考題)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層
均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.X原子為ⅤA族元素
B.Y原子一定為ⅠA族元素
C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
解析:由X原子形成三個共價鍵且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),判斷X為ⅤA族元素的原
子,A項正確;Y只形成一個共價鍵且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),判斷Y為ⅦA族元素
的原子,B項不正確;該分子中X與X之間形成非極性鍵,X與Y形成極性鍵,C項正確;
N原子半徑比F原子半徑大,D項正確。
答案:B
9.(2010×山西省實驗中學(xué)期中考題)根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)
說法中不正確的是( )
|
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
單質(zhì)B |
熔點/℃ |
710 |
190 |
-68 |
2
300 |
沸點/℃ |
1
418 |
183 |
57 |
2
500 |
A.SiCl4是分子晶體 B.單質(zhì)B一定是原子晶體
C.MgCl2不一定是離子晶體 D.AlCl3的沸點比熔點低,所以測量錯誤
解析:由SiCl4熔點、沸點可判斷A項敘述正確;單質(zhì)B可能是某金屬單質(zhì)(如鎢);MgCl2
是典型的離子晶體,其電子式為[]-Mg2+[]-;AlCl3在一定條件可升華,所以
B、C、D均不正確。
答案:A
8.(2010×陜西師大附中期中考題)某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖所示,A為陰離
子,在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學(xué)式為( )
A.B2A B.BA2 C.B7A4 D.B4A7
解析:該離子晶體一個晶胞內(nèi)有陽離子為8´+6´=4個;陰離子有8個,所以其化學(xué)式
為BA2。
答案:B
7.(2010×朝陽區(qū)期中聯(lián)考題)有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子,○為陰離子。以
M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為( )
解析:A項,陽離子有8´+6´=4,陰離子有1個,化學(xué)式為M4N;B項,陽離子有
4´=,陰離子有1個,化學(xué)式為MN2;C項,陽離子有3´=,陰離子有1個,化學(xué)
式為M3N8;D項,陽離子有8´=1個,陰離子有1個,化學(xué)式為MN。
答案:B
6.(2010×貴陽一中期中考題)下列敘述中正確的是( )
A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
解析:A中CO2不是極性分子;C中物質(zhì)的穩(wěn)定性是依次減弱的;D中H2O不是直線形分
子。
答案:B
5.(2010×改編題)下列物質(zhì)加熱熔化時破壞極性共價鍵的是( )
A.干冰 B.二氧化硅 C.晶體硅 D.氫氧化鈉
解析:熔化干冰時只破壞分子間作用力;熔化SiO2時只破壞極性共價鍵;熔化晶體硅時只
破壞非極性共價鍵;熔化NaOH時破壞離子鍵。
答案:B
4.(2010×廈門中學(xué)期中考題)下列說法正確的是( )
A.二氧化碳分子中存在非極性共價鍵和分子間作用力
B.甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C.同主族不同元素的最高價氧化物,一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
D.溴化氫的沸點高于氯化氫的沸點,正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點
解析:A項,CO2分子中只存在極性鍵,不存在非極性鍵,分子間作用力存在于CO2分子之
間,不存在于分子內(nèi);B項,甲烷是由極性鍵結(jié)合而成的非極性分子;C項,CO2與SiO2
是同主族不同元素的最高價氧化物,前者是非極性分子,后者是原子晶體;D項,因HBr
與HCl組成相似且HBr的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,HBr的沸點比HCl的沸點高;
正丁烷分子無支鏈,異丁烷分子中有一個支鏈,同分異構(gòu)體中,支鏈越多,熔沸點越低,D
項敘述正確。
答案:D
3.(2010×濟南7中期中考題)下列敘述中正確的是( )
A.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl,是因為H-F的鍵能大于H-Cl
C.NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形,分子中三個N-F鍵的性質(zhì)完全相同,故NF3分子是非極
性分子
D.分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中,均不會破壞化學(xué)鍵
解析:A項,由S→SO2,S元素被氧化;B項敘述正確;C項,NF3分子結(jié)構(gòu)不對稱,NF3
分子中N-F是極性鍵,因此NF3是極性分子;D項,很多分子晶體在溶于水的過程中,化
學(xué)鍵被破壞,如HCl、SO3等。
答案:B
2.(2010×模擬題)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團--水,解決了醫(yī)務(wù)人
員工作時的如廁難題。新型小分子團水,具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人
體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水,可維持人體6小時正常
需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是 ( )
A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
解析:由題干信息可知,小分子團水只是改變了水分子間的距離、結(jié)構(gòu),使水分子間的作
用力增大了,并未改變水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
答案:D
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