11．(2010×模擬題)五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子

能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值為0.7。試回答下

列問題：

(1)X₃的值應(yīng)該為(　)

A．3.6　 B．3.1　 C．2.5　 D．1.4

(2)E元素在元素周期表中的位置是________，B元素單質(zhì)的電子式為________。

(3)A元素的原子中最外層有________個電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作

用力最強的是________(寫物質(zhì)名稱)。

(4)用一個化學(xué)反應(yīng)可證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________，

用一個化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素(非零族)的金

屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

解析：本題考查元素周期律。由題意可知，X越大，元素的非金屬性越強，再根據(jù)化合價

可以推出，A是氧元素，B是氯元素，C是硫元素，D是鋁元素，E的X值與鋁相同，說明

兩者的性質(zhì)相似，所以E是鈹元素。(1)X₃介于3.0和1.5之間，選C；(2)鈹元素在周期表

中位置是第二周期ⅡA族，B的單質(zhì)是氯氣；(3)A、B、C元素形成的單質(zhì)分別是氧氣、氯

氣、硫，硫的相對分子質(zhì)量最大，所以分子間作用力最強；(4)利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑

的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；比較鈉和鋁性質(zhì)強弱的一般方法是分別將金屬單質(zhì)與水反

應(yīng)，鈉與水反應(yīng)劇烈，但此處是用一個反應(yīng)方程式來表示，則可以利用兩種元素最高價氧

化物的水合物的堿性強弱關(guān)系，即Al(OH)₃是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應(yīng)，離子

方程式為Al(OH)₃+OH^-===AlO+2H₂O。

答案：(1)C　(2)第二周期ⅡA族，　(3)6　硫　(4)H₂S+Cl₂===2HCl+S↓

Al(OH)₃+OH^-===AlO₂^-+2H₂O

10．(2010×濟寧育才中學(xué)期中考題)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層

均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　)

A．X原子為ⅤA族元素

B．Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄

解析：由X原子形成三個共價鍵且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷X為ⅤA族元素的原

子，A項正確；Y只形成一個共價鍵且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷Y為ⅦA族元素

的原子，B項不正確；該分子中X與X之間形成非極性鍵，X與Y形成極性鍵，C項正確；

N原子半徑比F原子半徑大，D項正確。

答案：B

9．(2010×山西省實驗中學(xué)期中考題)根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)

說法中不正確的是(　)

A.SiCl₄是分子晶體　 B．單質(zhì)B一定是原子晶體

C．MgCl₂不一定是離子晶體　 D．AlCl₃的沸點比熔點低，所以測量錯誤

解析：由SiCl₄熔點、沸點可判斷A項敘述正確；單質(zhì)B可能是某金屬單質(zhì)(如鎢)；MgCl₂

是典型的離子晶體，其電子式為[]^-Mg²⁺[]^-；AlCl₃在一定條件可升華，所以

B、C、D均不正確。

答案：A

8．(2010×陜西師大附中期中考題)某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖所示，A為陰離

子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為(　)

A．B₂A　 B．BA₂　 C．B₇A₄　 D．B₄A₇

解析：該離子晶體一個晶胞內(nèi)有陽離子為8´+6´=4個；陰離子有8個，所以其化學(xué)式

為BA₂。

答案：B

7．(2010×朝陽區(qū)期中聯(lián)考題)有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以

M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為(　)

解析：A項，陽離子有8´+6´=4，陰離子有1個，化學(xué)式為M₄N；B項，陽離子有

4´=，陰離子有1個，化學(xué)式為MN₂；C項，陽離子有3´=，陰離子有1個，化學(xué)

式為M₃N₈；D項，陽離子有8´=1個，陰離子有1個，化學(xué)式為MN。

答案：B

6．(2010×貴陽一中期中考題)下列敘述中正確的是(　)

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子　 B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強　 D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線形分子

解析：A中CO₂不是極性分子；C中物質(zhì)的穩(wěn)定性是依次減弱的；D中H₂O不是直線形分

子。

答案：B

5．(2010×改編題)下列物質(zhì)加熱熔化時破壞極性共價鍵的是(　)

A．干冰　 B．二氧化硅　 C．晶體硅　 D．氫氧化鈉

解析：熔化干冰時只破壞分子間作用力；熔化SiO₂時只破壞極性共價鍵；熔化晶體硅時只

破壞非極性共價鍵；熔化NaOH時破壞離子鍵。

答案：B

4．(2010×廈門中學(xué)期中考題)下列說法正確的是(　)

A．二氧化碳分子中存在非極性共價鍵和分子間作用力

B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D．溴化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

解析：A項，CO₂分子中只存在極性鍵，不存在非極性鍵，分子間作用力存在于CO₂分子之

間，不存在于分子內(nèi)；B項，甲烷是由極性鍵結(jié)合而成的非極性分子；C項，CO₂與SiO₂

是同主族不同元素的最高價氧化物，前者是非極性分子，后者是原子晶體；D項，因HBr

與HCl組成相似且HBr的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，HBr的沸點比HCl的沸點高；

正丁烷分子無支鏈，異丁烷分子中有一個支鏈，同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔沸點越低，D

項敘述正確。

答案：D

3．(2010×濟南7中期中考題)下列敘述中正確的是(　)

A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，是因為H-F的鍵能大于H-Cl

C．NF₃分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個N-F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF₃分子是非極

性分子

D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學(xué)鍵

解析：A項，由S→SO₂，S元素被氧化；B項敘述正確；C項，NF₃分子結(jié)構(gòu)不對稱，NF₃

分子中N-F是極性鍵，因此NF₃是極性分子；D項，很多分子晶體在溶于水的過程中，化

學(xué)鍵被破壞，如HCl、SO₃等。

答案：B

2．(2010×模擬題)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團--水，解決了醫(yī)務(wù)人

員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人

體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常

需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變　 B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小　 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

解析：由題干信息可知，小分子團水只是改變了水分子間的距離、結(jié)構(gòu)，使水分子間的作

用力增大了，并未改變水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

答案：D