題目列表(包括答案和解析)
6.(2010·模擬題)下列關(guān)于熱化學方程式的描述中正確的是( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol-1,則1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1
解析:A項中未指明n(H2SO4)和n[(Ba(OH)2)]是多少,況且Ba2++SO42-===BaSO4也放出熱量;B項中H元素未轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物[H2O(l)];C項中H2O應(yīng)為液態(tài)。
答案:D
5.(2009·重慶,12)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO;ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)
解析:選項A,H2O呈氣態(tài)時不穩(wěn)定,不是表示燃燒熱的熱化學方程式;選項B,中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,ΔH=-57.3 kJ/mol,B錯誤;選項C,S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,同時表明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等,C正確;選項D,未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),D錯誤。
答案:C
4.(2010·河北常德一中月考)下列實驗裝置圖正確的是( )
解析:A中砝碼與藥品的位置放錯,NaOH不宜用濾紙來稱量;B中應(yīng)該用玻璃棒引流,且容量瓶規(guī)格選錯;C中大小燒杯上口應(yīng)齊平;D是滴定管,數(shù)值是上小下大。
答案:D
3.(2010·改編題)已知:①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時要放出431 kJ的能量
下列敘述正確的是( )
A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)+
Cl2(g)===2HCl(g)
B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的熱量
解析:由題給已知條件,可寫出熱化學方程式:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-183 kJ/mol;A項中未寫出ΔH;B項中應(yīng)是放出183 kJ的熱量;C項中應(yīng)是放出91.5 kJ的熱量。
答案:D
2.(2010·湖北眾望高中月考)下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
|
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,說明N-H鍵能總和小于N≡N與H-H鍵能總和
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
解析:硫由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)會放出熱量,因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多;N2(g)+3H2(g)催化劑高溫、高壓2NH3(g);ΔH<0,說明反應(yīng)放熱,6 mol N-H鍵能總和大于1 mol N≡N與3 mol H-H鍵能總和;稀硫酸與Ba(OH)2的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O,雖然生成1 mol H1O(l),但反應(yīng)的熱效應(yīng)與沉淀有關(guān),故其放出的熱量不等于57.3 kJ。
答案:B
1.科學家預(yù)測“氫能”將是人類社會最理想的新能源,目前,有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.在氫能的利用過程中,H2O可循環(huán)使用
B.氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中,正極的電極反應(yīng)為:
O2+4e-+2H2O===4OH-
C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑
D.利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣
解析:選項A,H2O分解產(chǎn)生H2和O2,H2和O2在一定條件下反應(yīng)釋放能量同時又生成H2O;選項B,在酸性環(huán)境中正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+===2H2O;選項C,由圖可知,尋找合適的光分解催化劑,可使水的分解速率加快;選項D,利用光電效應(yīng)產(chǎn)生的電流電解水獲得H2。
答案:B
15.(2010×天津八校期中聯(lián)考題)已知元素的電負性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性
質(zhì)。短周期元素的電負性數(shù)值表。
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
電負性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
0.8 |
請仔細觀察表格中的數(shù)據(jù),回答下列有關(guān)問題:
(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),可推測元素的電負性具有的變化規(guī)律是
________________________________________________________________________。
(2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負性變化規(guī)律是
________________________________________________________________________。
(3)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測電負性最大的元素為________;電負性較大與電負性較小的兩元素之間
易形成的化學鍵類型是________。
解析:(1)根據(jù)所提供的主族元素的電負性數(shù)據(jù)及“元素的電負性和原子半徑一樣”可推出
元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化;(2)同主族元素的電負性隨著原子序數(shù)
的增加而減;(3)電負性越大的元素的非金屬性越強,電負性越小的元素的金屬性越強,
則兩者易通過離子鍵形成離子化合物。
答案:(1)隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化 (2)從上到下逐漸減小 (3)F 離子鍵
14.(2010×模擬題)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:
①O2 ②H2、跱H4NO3、躃2O2、軧a(OH)2 ⑥CH4、逤O2 ⑧NaF、酦H3 ⑩I2,
其中由非極性鍵形成的非極性分子是________;由極性鍵形成的非極性分子是________;
既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元
素形成的離子化合物,其電子式為:____________;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為:
__________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02´103 Pa),但在180℃就開
始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明
你的判斷正確的實驗依據(jù)是
________________________________________________________________________。
(4)現(xiàn)有a-g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號,下同),容易形成共價鍵的
是________;
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a-g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
_______________________________________________________________________。
解析:(2)1∶2型離子化合物,通常X為+2價Y為-1價,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能
是F-或Cl-,結(jié)合XY2中含有38個電子條件可推出XY2為CaF2,1∶2型共價化合物則為CS2。
答案:(1)①②⑩ ⑥⑦、堋、邰
(2)
(3)共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電
(4)①B C ②CCl4或CO2
13.(2010×山西師大附中期中考題)A、B、C、D、E、為主族元素。A、B、C同周期且原子半
徑逐漸減小,A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素
的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍,B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生
成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元
素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元
素。試回答下列問題:
(1)C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)A、B兩元素各有多種氫化物,其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是________(填化學
式),B的10電子氫化物的分子空間構(gòu)型為________。
(3)B與E可形成離子化合物BE5,BE5的電子式是____________,含有的化學鍵類型有
________。
(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(●代表陽離子,○代表陰離子),能表示C與D形成的離子化合
物結(jié)構(gòu)是________(填字母標號a或b)。
解析:根據(jù)題意可推出A、B、C、D、E五元素分別是C、N、F、Ca、H。(4)a結(jié)構(gòu)表示的
是陰、陽離子1∶1構(gòu)成的離子晶體,而b結(jié)構(gòu)表示的是陰、陽離子2∶1構(gòu)成的離子晶體。
C與D形成的化合物(CaF2)中陰、陽離子的個數(shù)比恰好為2∶1,所以結(jié)構(gòu)應(yīng)是b。
答案:(1) (2)NH3 三角錐型 (3) 共價鍵、離子鍵
(4)b
12.(2010×改編題)下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點,其中b、e均是熱和電
的良導體。
單質(zhì) |
a |
b |
c |
d |
e |
沸點(℃) |
58.8 |
882.9 |
444.7 |
2
355 |
1
107 |
(1)a呈________色,a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2)寫出d的元素原子的電子式________;其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類
型),溶于強堿的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(3)c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________;寫出X的水溶液與b的元素的最高價氧化
物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________。
(4)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號),最高價氧化物對
應(yīng)水化物酸性最強的是________(填分子式),e元素與N元素形成化合物的電子式為
________。
(5)寫出b元素與氯元素形成的化合物Y的電子式________,Y晶體中,1個晶胞內(nèi)含有的
基本微粒及個數(shù)是________。
解析:首先確定最高沸點對應(yīng)的物質(zhì)d是Si,最低的a為Br2;由b和e是熱和電的良導體
,那么b為Na、e為Mg、c為S。其次代入(1)-(6)問題逐一分析(1)Br2是深棕紅色液體;(2)SiO2
為原子晶體,可與強堿反應(yīng);(3)H2S為V型分子;(4)Mg2+半徑最小,Mg3N2是離子化合物;
(5)NaCl晶胞中含有4個Na+和4個Cl-。
答案:(1)深棕紅 第四周期ⅦA族 (2) 原子 SiO2+2OH-===SiO+H2O
(3)V型 H2S+OH-===H2O+HS-或H2S+2OH-===2H2O+S2-
(4)Mg2+ H2SO4 Mg2+[]3-Mg2+[]3-Mg2+
(5)Na+[]- Na:4個 Cl-:4個
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