6．(2010·模擬題)下列關(guān)于熱化學方程式的描述中正確的是(　)

A．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol^－1，則1/2 C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)===3CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

解析：A項中未指明n(H₂SO₄)和n[(Ba(OH)₂)]是多少，況且Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄也放出熱量；B項中H元素未轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物[H₂O(l)]；C項中H₂O應(yīng)為液態(tài)。

答案：D

5．(2009·重慶，12)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

(　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g);ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3 kJ/mol(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

解析：選項A，H₂O呈氣態(tài)時不穩(wěn)定，不是表示燃燒熱的熱化學方程式；選項B，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔH＝－57.3 kJ/mol，B錯誤；選項C，S燃燒生成SO₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，同時表明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，C正確；選項D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D錯誤。

答案：C

4．(2010·河北常德一中月考)下列實驗裝置圖正確的是(　)

解析：A中砝碼與藥品的位置放錯，NaOH不宜用濾紙來稱量；B中應(yīng)該用玻璃棒引流，且容量瓶規(guī)格選錯；C中大小燒杯上口應(yīng)齊平；D是滴定管，數(shù)值是上小下大。

答案：D

3．(2010·改編題)已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時要放出431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂(g)+

Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

解析：由題給已知條件，可寫出熱化學方程式：H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH＝436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol；A項中未寫出ΔH；B項中應(yīng)是放出183 kJ的熱量；C項中應(yīng)是放出91.5 kJ的熱量。

答案：D

2．(2010·湖北眾望高中月考)下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是(　)　　　　

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C．N₂(g)+3H₂(g) 　　　　2NH₃(g)；ΔH<0，說明N-H鍵能總和小于N≡N與H-H鍵能總和

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸與含0.5 mol Ba(OH)₂的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ　

解析：硫由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)會放出熱量，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多；N₂(g)+3H₂(g)催化劑高溫、高壓2NH₃(g)；ΔH<0，說明反應(yīng)放熱，6 mol N-H鍵能總和大于1 mol N≡N與3 mol H-H鍵能總和；稀硫酸與Ba(OH)₂的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+2H₂O，雖然生成1 mol H₁O(l)，但反應(yīng)的熱效應(yīng)與沉淀有關(guān)，故其放出的熱量不等于57.3 kJ。

答案：B

1．科學家預(yù)測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示。下列說法錯誤的是(　)

A．在氫能的利用過程中，H₂O可循環(huán)使用

B．氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中，正極的電極反應(yīng)為：

O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－

C．該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑

D．利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

解析：選項A，H₂O分解產(chǎn)生H₂和O₂，H₂和O₂在一定條件下反應(yīng)釋放能量同時又生成H₂O；選項B，在酸性環(huán)境中正極的電極反應(yīng)為：O₂+4e^－+4H⁺===2H₂O；選項C，由圖可知，尋找合適的光分解催化劑，可使水的分解速率加快；選項D，利用光電效應(yīng)產(chǎn)生的電流電解水獲得H₂。

答案：B

15．(2010×天津八校期中聯(lián)考題)已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性

質(zhì)。短周期元素的電負性數(shù)值表。

請仔細觀察表格中的數(shù)據(jù)，回答下列有關(guān)問題：

(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可推測元素的電負性具有的變化規(guī)律是

________________________________________________________________________。

(2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負性變化規(guī)律是

________________________________________________________________________。

(3)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測電負性最大的元素為________；電負性較大與電負性較小的兩元素之間

易形成的化學鍵類型是________。

解析：(1)根據(jù)所提供的主族元素的電負性數(shù)據(jù)及“元素的電負性和原子半徑一樣”可推出

元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；(2)同主族元素的電負性隨著原子序數(shù)

的增加而減��；(3)電負性越大的元素的非金屬性越強，電負性越小的元素的金屬性越強，

則兩者易通過離子鍵形成離子化合物。

答案：(1)隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化　(2)從上到下逐漸減小　(3)F　離子鍵

14．(2010×模擬題)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①O₂　②H₂�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂�、軧a(OH)₂　⑥CH₄�、逤O₂　⑧NaF�、酦H₃　⑩I₂，

其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；

既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元

素形成的離子化合物，其電子式為：____________；若XY₂為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：

__________。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02´10³ Pa)，但在180℃就開

始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明

你的判斷正確的實驗依據(jù)是

________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)有a-g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的

是________；

A．c和f　 B．b和g　 C．d和g　 D．b和e

②寫出a-g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式

_______________________________________________________________________。

解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為+2價Y為-1價，故X可能是Mg²⁺或Ca²⁺，Y可能

是F^-或Cl^-，結(jié)合XY₂中含有38個電子條件可推出XY₂為CaF_2,1∶2型共價化合物則為CS₂。

答案：(1)①②⑩　⑥⑦�、堋、邰�

(2)

(3)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電

(4)①B　C　②CCl₄或CO₂

13．(2010×山西師大附中期中考題)A、B、C、D、E、為主族元素。A、B、C同周期且原子半

徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素

的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生

成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元

素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元

素。試回答下列問題：

(1)C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是________(填化學

式)，B的10電子氫化物的分子空間構(gòu)型為________。

(3)B與E可形成離子化合物BE₅，BE₅的電子式是____________，含有的化學鍵類型有

________。

(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(●代表陽離子，○代表陰離子)，能表示C與D形成的離子化合

物結(jié)構(gòu)是________(填字母標號a或b)。

解析：根據(jù)題意可推出A、B、C、D、E五元素分別是C、N、F、Ca、H。(4)a結(jié)構(gòu)表示的

是陰、陽離子1∶1構(gòu)成的離子晶體，而b結(jié)構(gòu)表示的是陰、陽離子2∶1構(gòu)成的離子晶體。

C與D形成的化合物(CaF₂)中陰、陽離子的個數(shù)比恰好為2∶1，所以結(jié)構(gòu)應(yīng)是b。

答案：(1) 　(2)NH₃　三角錐型　(3) 　共價鍵、離子鍵　

(4)b

12．(2010×改編題)下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電

的良導體。

(1)a呈________色，a的元素在元素周期表中的位置為________。

(2)寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類

型)，溶于強堿的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與b的元素的最高價氧化

物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________。

(4)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號)，最高價氧化物對

應(yīng)水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為

________。

(5)寫出b元素與氯元素形成的化合物Y的電子式________，Y晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的

基本微粒及個數(shù)是________。　

解析：首先確定最高沸點對應(yīng)的物質(zhì)d是Si，最低的a為Br₂；由b和e是熱和電的良導體

，那么b為Na、e為Mg、c為S。其次代入(1)-(6)問題逐一分析(1)Br₂是深棕紅色液體；(2)SiO₂

為原子晶體，可與強堿反應(yīng)；(3)H₂S為V型分子；(4)Mg²⁺半徑最小，Mg₃N₂是離子化合物；

(5)NaCl晶胞中含有4個Na⁺和4個Cl^-。

答案：(1)深棕紅　第四周期ⅦA族　(2) 　原子　SiO₂+2OH^-===SiO+H₂O

(3)V型　H₂S+OH^-===H₂O+HS^-或H₂S+2OH^-===2H₂O+S^2-

(4)Mg²⁺　H₂SO₄　Mg²⁺[]^3-Mg²⁺[]^3-Mg²⁺

(5)Na⁺[]^-　Na：4個　Cl^-：4個