4．(2009·濱州質(zhì)檢)隨著工業(yè)的高速發(fā)展，橡膠的產(chǎn)量和性能已不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要，近年來，人們合成了一種無機(jī)耐火橡膠，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是(　)

　　　　　 ?

解析：無機(jī)二字則為解題突破口，所以選C，因?yàn)锳、B、D均為有機(jī)物。

答案：C

3．酚醛樹脂可用苯酚和甲醛反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹脂時(shí)，在酸性條件下，苯酚過量時(shí)，制得的酚醛樹脂若不易取出，則可趁熱時(shí)加入一些乙醇來取出樹脂；在堿性條件下，苯酚過量時(shí)，若酚醛樹脂不易取出，用加熱或加溶劑的方法都很難將樹脂取出。在上述兩種情況下，下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．酸性條件制得的是線型酚醛樹脂，堿性條件制得的是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂

B．酸性條件制得的是體型酚醛樹脂，堿性條件制得的是線型酚醛樹脂

C．兩種條件下制得的都是線型酚醛樹脂

D．兩種條件下制得的都是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂

解析：線型結(jié)構(gòu)的有機(jī)高分子能溶解在適當(dāng)溶劑里，在酸性條件下，制得的酚醛樹脂能溶在酒精里，說明是線型的；體型(網(wǎng)狀)結(jié)構(gòu)的有機(jī)高分子不易溶解，只是有一定程度的脹大，故在堿性條件下，得到的是體型的。

答案：A

2．據(jù)中央電視臺(tái)2008年5月1日?qǐng)?bào)道，在奧運(yùn)圣火登頂珠峰的過程中，我國(guó)人員承諾：“只留下腳印，不留下使環(huán)境受到影響的物質(zhì)。”保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己，從保護(hù)

環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是(　)

A．瓷器餐具　 　B．淀粉餐具 　　C．塑料餐具　　 　D．不銹鋼餐具

解析：A．B．D顯然是甲基上的H被Cl取代，A、C、D均可使環(huán)境造成影響，淀粉餐具可被生物降解。

答案：B

1．下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是(　)

A．塑料　 B．人造纖維　 C．合成橡膠　 D．黏合劑

解析：塑料無天然品種，橡膠有天然和合成的品種，黏合劑也是合成高分子材料。

答案：B

12．(2010·山師附中月考題)由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－285 kJ·mol^－1①

CH₃OH(l)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－726.0 kJ·mol^－1②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：___________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇-空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O^2－。

①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是_______________________________________；

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________________。

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O^2－的移動(dòng)方向是________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：___________________________________。

解析：(1)熱化學(xué)方程式①×－②可得合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(l)+H₂O(l)；ΔH＝298.5 kJ·mol^－1。

(2)該燃料電池的正極是氧氣得電子，而負(fù)極則是甲醇失電子。由于正極氧氣得電子生成O^2－，而負(fù)極O^2－參與電極反應(yīng)，故在固體電解質(zhì)中O^2－從正極流向負(fù)極；燃料電池中使用的燃料不經(jīng)過燃燒而直接轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化率高。

技巧點(diǎn)撥：由已知的幾個(gè)熱化學(xué)方程式求另外的熱化學(xué)方程式，往往需要應(yīng)用蓋斯定律對(duì)已知的幾個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形，然后進(jìn)行加減處理。

答案：(1)CO₂(g)+3H₂(g)===CH₃OH(l)+H₂O(l)；ΔH＝298.5 kJ·mol^－1

(2)①O₂+4e^－===2O^2－　CH₃OH+3O^2－－6e^－===CO₂+2H₂O

②從正極流向負(fù)極�、廴剂想姵氐哪芰哭D(zhuǎn)化率高

11．(2010·北京-黃岡預(yù)測(cè)卷一)中國(guó)科學(xué)院一院士說：“在未來一個(gè)較短的時(shí)期內(nèi)，最有潛力替代石油的能源是生物質(zhì)能源。”下圖就是生物質(zhì)能源的生成與利用的循環(huán)圖，下列有關(guān)說法不可能正確的是(　)

A．生物質(zhì)能源最終來源于太陽能

B．生物質(zhì)能源可以再生

C．圖中③的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為電能

D．乙醇可以認(rèn)為是一種生物質(zhì)能源，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O；ΔH＝－1 366.8 kJ/mol　

解析：熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)必須標(biāo)注狀態(tài)。

答案：D

10．(2010·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)1月考題)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+H₂(g)；ΔH₁＝+64.39 kJ·mol^－1　

②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)+O₂(g)；ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1

③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式可以表示為(　)

A．Cu+H₂O₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O；ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1

B．Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1

C．1/2Cu(s)+1/2H₂O₂(l)+H⁺(aq)===1/2Cu²⁺(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+319.68 kJ·mol^－1

D．Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝－419.68 kJ·mol^－1

解析：熱化學(xué)方程式正誤判斷方法：一看是否配平，二看是否標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，三看能量變化是否與計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)，三者缺一不可。根據(jù)蓋斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝ΔH₁+1/2ΔH₂+ΔH₃＝－319.68 kJ·mol^－1。

答案：B

9．(2010·北京-黃岡預(yù)測(cè)卷二)據(jù)《中國(guó)青年報(bào)》2009年11月26日?qǐng)?bào)道，國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議決定，到2020年我國(guó)單位GDP(國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值)二氧化碳排放量將比2005年下降40%-45%。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是(　)

A．大力發(fā)展可再生能源

B．積極推進(jìn)核電建設(shè)

C．倡導(dǎo)植樹造林，加強(qiáng)森林管理，提高森林覆蓋率

D．大煉鋼鐵，提高鐵、鋁、銅等金屬的產(chǎn)量，以保證國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值的提升

解析：可再生能源、核電的使用可以減少熱電的使用，從而降低對(duì)煤炭的依賴；森林可以吸收二氧化碳；鐵、鋁、銅等金屬的冶煉屬于高耗能行業(yè)，大力發(fā)展這些行業(yè)會(huì)增加碳的排放。

答案：D

8．(2010·原創(chuàng)題)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)用胃舒平治療胃酸過多。

(2)用雙氧水將某酸性溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺。

(3)水玻璃(Na₂SiO₃的水溶液)與NH₄Cl溶液混合制各種模型。

(4)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色(氧化產(chǎn)物為氣體)。

(5)用食醋除水壺中的水垢(CaCO₃)。

(6)向含0.1 mol NaAlO₂的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(7)含0.1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的離子方程式為___________________________________________________________________。

(8)向Mg(HCO₃)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液，離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

(9)向含0.1 mol FeI₂的溶液中滴加含0.12 mol Br₂的溴水，離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)₃，胃酸主要成分HCl。

(2)H₂O₂將Fe²⁺氧化，還原產(chǎn)物是H₂O。

(3)SiO₃^2－與NH₄⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H₂SiO₃沉淀。

(4)C₂H₄被氧化成CO₂，碳元素從－2價(jià)升高到+4價(jià)。

(5)CH₃COOH與CaCO₃反應(yīng)，生成的醋酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)且可溶。

(6)n(AlO₂^－)＝0.1 mol，n(H⁺)＝0.16 mol，反應(yīng)過程可認(rèn)為是①AlO₂^－+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓，

②Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，所以該反應(yīng)離子方程式為：5AlO₂^－+8H⁺+2H₂O===Al³⁺+4Al(OH)₃。

(7)該反應(yīng)過程可認(rèn)為：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，HCO₃^－+OH^－===CO₃^2－+H₂O。所以該反應(yīng)離子方程式為：2Ca²⁺+3HCO₃^－+3OH^－===2CaCO₃↓+3H₂O+CO₃^2－。

(8)注意MgCO₃的溶解度比Mg(OH)₂的大，因而該反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺

+2HCO₃^－+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O。

(9)因?yàn)檫€原性I^－>Fe²⁺，且Br₂也能氧化Fe²⁺。首先I^－全部被氧化后，Br₂再氧化

Fe²⁺，該反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－。

答案：(1)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(2)H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

(3)SiO₃^2－+2NH₄⁺+2H₂O===H₂SiO₃↓+2NH₃·H₂O

(4)5C₂H₄+12MnO₄^－+36H⁺===12Mn²⁺+10CO₂+28H₂O

(5)2CH₃COOH+CaCO₃===2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(6)5AlO₂^－+8H⁺+2H₂O===Al³⁺+4Al(OH₃)↓

(7)2Ca²⁺+3HCO₃^－+3OH^－===2CaCO₃+3H₂O+CO₃^2－

(8)Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

(9)2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－

考點(diǎn)3　 化學(xué)反應(yīng)中能量變化規(guī)律、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷

7．(2009·全國(guó)Ⅰ，8)下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(　)

A．2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

B．2KMnO₄+HCOOK+KOH===2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C．MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

解析：在高考選擇題中很少出現(xiàn)對(duì)化學(xué)方程式的正誤判斷，但這次也給我們提了個(gè)醒，

在高考備考的過程中也應(yīng)注意此類問題的訓(xùn)練。對(duì)選項(xiàng)A和C考生應(yīng)該很熟悉，其是正確的；選項(xiàng)B考查的是甲酸鹽中羧基被強(qiáng)氧化劑氧化，但反應(yīng)前溶液的介質(zhì)是強(qiáng)堿KOH，因此HCOOK的最終氧化產(chǎn)物不可能是CO₂，應(yīng)是碳酸鹽，B錯(cuò)；Cr₂O₇^2－在教材中也多次出現(xiàn)，如廢水處理過程中的Cr₂O₇^2－，因此同學(xué)們應(yīng)該像關(guān)注MnO₄^－一樣關(guān)注

Cr₂O₇^2－，在酸性條件下Cr₂O₇^2－是強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物為Cr³⁺，本題中Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，該化學(xué)反應(yīng)方程式符合“三大守恒”，因此是正確的。

答案：B