9．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h　 　　　　 ②b、g、k

③c、h、l　 　　　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

一些原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導體，故應選①、④兩組。

(2)①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學式分別為Na₂O和Na₂O₂。

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al。

④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e^－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難�、赼　Na₂O和Na₂O₂�、邰驛�、躮

8.　 (2009·安徽八校聯(lián)考)如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　)

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。

答案：C

7．(2009·河南統(tǒng)考)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。化學式為W₃Y₄的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成化學式為XY和XY₂的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關說法中錯誤的是(　)

A．W₃Y₄的化學式為Fe₃O₄

B．W在地殼中的含量居第四位

C．XY和XY₂分別是NO和NO₂

D．金屬單質(zhì)Z在XY₂中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO

解析：由W₃Y₄具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe₃O₄；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，XY₂為CO₂，故選項C錯誤；金屬單質(zhì)Z在XY₂中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO。

答案：C

6．下圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　)

A．H₂S　 　　　　　　　　　 B．HCl

C．PH₃　 　　　　　　　　　 D．SiH₄

解析：在ⅣA-ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，故a點代表的應是SiH₄。

答案：D

5．下列說法正確的是(　)

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36

C．鎂的一種放射性同位素²⁸Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是12

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的

解析：常溫常壓下，非金屬單質(zhì)的Br₂，金屬單質(zhì)的Hg都是液態(tài)的；同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是2、8、18、32不相鄰的可以是36，如K(19號)和Cs(55號)；²⁸Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是16，即A、B、C錯誤。

答案：D

4.　 (2008·廣東理基)下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素　 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6　④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族

A．①②　 　　 B．①③　 　　 C．②④　 　　 D．③④

解析：原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價為+5價，①錯誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在¹⁴C和¹³C等同位素，③錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。

答案：C

3．某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是(　)

A．X²⁺具有強還原性　 　　　　　　　　　 B．XCl₂溶液呈酸性

C．XO₂具有強氧化性　 　　　　　　　　 D．該元素是ⅡA族

解析：X²⁺離子最外層為2個電子，故X原子最外層有4個電子，應為ⅣA族，XO₂能氧化鹽酸，所以X²⁺還原性較差，而XO₂氧化性較強，XCl₂(實際為PbCl₂)是由強酸弱堿組成的鹽，水解呈酸性。

答案：BC

2．酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是(　)

A．R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1

B．R的最高化合價與N的最高化合價相等

C．RO和NO只能被還原，不能被氧化

D．R和N為同族元素

解析：RO和NO所帶電荷數(shù)一樣，又因為酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10，所以R和N不是同一族，R為Cl，最高價為+7，O既能被還原，又能被氧化。

答案：A

1． 已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是(　)

A．陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　

B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

C．元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大　

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

解析：非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強。

答案：AB

21．(2008·天津理綜，26)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________。

解析：兩種金屬的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水，應為強堿和兩性氫氧化物，因此應為NaOH和Al(OH)₃，其反應的離子方程式為Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－。由W₂Y及原子序數(shù)Y大于鈉，又為短周期元素，知W₂Y為Na₂S。Al(NO₃)₃為強酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應，水解后溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺。S低價氧化物為SO₂，Z只能為Cl，則SO₂與Cl₂在水中反應生成HCl和H₂SO₄。Cl的非金屬性強于S，因此HCl的穩(wěn)定性大于H₂S。Na⁺、Al³⁺、S^2－、Cl^－的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助

r(Al³⁺)<r(Na⁺)<r(O^2－)來判斷，可以得出r(S^2－)>r(Cl^－)>r(Na⁺)>r(Al³⁺)。Cl的最高價氧化物為Cl₂O₇，與水反應的化學方程式為Cl₂O₇+H₂O===2HClO₄。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－　(2)　(3)酸　

Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl　(5)HCl　H₂S　(6)S^2－　Cl^－　Na⁺　Al³⁺　(7)Cl₂O₇(1)+H₂O(1)===2HClO₄(aq)；ΔH＝－4Q kJ/mol