11．(2009·山東臨沂質(zhì)檢)為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關(guān)閉K₁和K₂。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后， 將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨��?/p>

試回答下列問(wèn)題：

(1)在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關(guān)閉K₁和K₂的目的是___________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是____________；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是____________。

(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_______________________________________。

(4)為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO₂所用的反應(yīng)物最好選用________(填編號(hào))。

A．大理石　 B．小蘇打　 C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

解析：(1)因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖翘骄縉a₂O₂與CO₂的反應(yīng)是否需要水的存在，故反應(yīng)時(shí)可先讓Na₂O₂與干燥的CO₂反應(yīng)，然后再與潮濕的CO₂反應(yīng)。所以實(shí)驗(yàn)前要注意藥品Na₂O₂的防潮，故關(guān)閉K₁、K₂的目的是防止Na₂O₂受潮。(2)實(shí)驗(yàn)甲中，液態(tài)試劑X是為了干燥CO₂，故X為濃硫酸。實(shí)驗(yàn)乙中，液態(tài)試劑Y是為了使CO₂潮濕且不和CO₂作用，故可選用NaHCO₃飽和溶液或水。(3)略。(4)因鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體中混有HCl等干擾實(shí)驗(yàn)，又因硫酸鈣微溶，故CO₂的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此只能選用稀硫酸和小蘇打制取CO₂。

答案：(1)防止Na₂O₂受潮　(2)濃硫酸　飽和NaHCO₃溶液或水　(3)二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)　C的轉(zhuǎn)化有多種途徑，試寫(xiě)出其中兩種屬于不同反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式：E

10．(2010·天津八校聯(lián)考一)泡沫滅火器中使用NaHCO₃而不使用Na₂CO₃，下列解釋合理的是(　)

A．與酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂的速率快

B．NaHCO₃在加熱時(shí)分解產(chǎn)生CO₂，而Na₂CO₃在加熱時(shí)不能分解

C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃，前者與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體的量多

D．NaHCO₃比Na₂CO₃的價(jià)格便宜

解析：在泡沫滅火器的鐵桶中裝有濃NaHCO₃溶液，在玻璃桶中裝有另一種酸性溶液(如硫酸鋁)，不用時(shí)兩溶液相互隔離不反應(yīng)。在使用滅火器時(shí)，將其倒置，使兩種溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和大量氣體。用NaHCO₃的原因是：

(1)NaHCO₃與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率快。

(2)產(chǎn)生等量的CO₂氣體，消耗酸的量和NaHCO₃的質(zhì)量都較少。

答案：AC

7.8 g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量CaCl₂溶液得到沉淀5.0 g。下列對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是(　)

A．一定沒(méi)有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

B．一定有Na₂CO₃而沒(méi)有Ba(NO₃)₂

C．沒(méi)有Ba(NO₃)₂但有KNO₃可能還有Na₂CO₃

D．沒(méi)有Na₂CO₃但有Ba(NO₃)₂和KNO₃

解析：樣品溶于水得到澄清溶液，所以一定無(wú)Ba(NO₃)₂。若是7.8 g純凈的K₂CO₃，可生成5.65 g沉淀，所以必須含有KNO₃，雖然同質(zhì)的Na₂CO₃會(huì)產(chǎn)生更多的CaCO₃，但是如果KNO₃的量足夠多也是可以的。若本題中得到沉淀是5.8 g，那么樣品中一定含有Na₂CO₃，可能含有KNO₃。

答案：C

9．(2010·改編題)某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取

8．(2010·蘇州中學(xué)期中考題)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　)

解析：A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多要用NaHCO₃而不是Na₂CO₃；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，溶液可能為無(wú)色；C項(xiàng)中陳述Ⅰ和Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。

答案：D

7．(2010·山師附中期中考題)將足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合　

稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(V)的關(guān)系如右

圖所示，圖中AB段表示的先后離子方程式是(　)

①CO₂+OH^－===HCO₃^－�、贑O₂+2OH^－===CO₃^2－+H₂O

③CO₃^2－+Ba²⁺===BaCO₃↓�、蹷aCO₃+CO₂+H₂O===Ba²⁺+2HCO₃^－

⑤CO₃^2－+CO₂+H₂O===2HCO₃^－

A．②⑤　 　B．⑤④ 　　C．④② 　　D．④①

解析：從0點(diǎn)開(kāi)始，先發(fā)生②，再發(fā)生③，到A點(diǎn)時(shí)，Ba²⁺恰好沉淀完全，此時(shí)OH^－并未反應(yīng)完全；從A到B，仍是先發(fā)生②，再發(fā)生⑤，B點(diǎn)時(shí)⑤恰好反應(yīng)完；從B到C，發(fā)生④。

答案：A

6.(2010·模擬題)將CO₂分別通入下列物質(zhì)的溶液中，溶液會(huì)變渾濁的是(　)

①飽和Na₂CO₃�、贜a₂SiO₃　③NaAlO₂�、蹸H₃COONa�、軨a(ClO)₂　⑥CaCl₂�、逤aCO₃　⑧C₆H₅ONa

A．①②③④⑦　 B．①②⑤⑦⑧　 C．①②③⑤⑧　 D．②③⑤⑥⑧

解析：CO₂與CH₃COONa、CaCl₂均不發(fā)生反應(yīng)，CO₂與CaCO₃和H₂O發(fā)生反應(yīng)，使CaCO₃溶解，生成Ca(HCO₃)₂不會(huì)產(chǎn)生沉淀。

答案：C

0.025 0 mol CO₂，所以：

n(CO₂)_①∶n(CO₂)_②＝0.062 5∶0.025 0＝5∶2。

答案：A

0.062 5 mol

操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：

Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃(1)

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O(2)

則反應(yīng)(1)消耗鹽酸：0.100 L×1.00 mol·L^－1＝0.100 mol

生成0.100 mol NaHCO₃，過(guò)量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO₃反應(yīng)生成

5．①將0.100 L 1.00 mol·L^－1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L^－1的鹽酸中

②將0.100 L 1.25 mol·L^－1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L^－1的純堿溶液中

兩種操作產(chǎn)生CO₂的體積比為(　)

A．5∶2　 B．2∶5　 C．2∶1　 D．1∶1

解析：純堿與鹽酸反應(yīng)時(shí)，操作順序不同反應(yīng)進(jìn)程也不同。

操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

生成的CO₂與鹽酸用量有關(guān)：n(CO₂)＝n(HCl)＝×0.100 L×1.25 mol·L^－1＝