題目列表(包括答案和解析)
11.(2009·山東臨沂質(zhì)檢)為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”,某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置,分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)甲:干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后,打開(kāi)K1和K2,通入CO2,幾分鐘后, 將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。
實(shí)驗(yàn)乙:潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>
試回答下列問(wèn)題:
(1)在裝入Na2O2后,通入CO2前,關(guān)閉K1和K2的目的是___________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)甲中,試劑X是____________;在實(shí)驗(yàn)乙中,試劑Y是____________。
(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是_______________________________________。
(4)為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性,制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用________(填編號(hào))。
A.大理石 B.小蘇打 C.燒堿 D.鹽酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸
解析:(1)因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖翘骄縉a2O2與CO2的反應(yīng)是否需要水的存在,故反應(yīng)時(shí)可先讓Na2O2與干燥的CO2反應(yīng),然后再與潮濕的CO2反應(yīng)。所以實(shí)驗(yàn)前要注意藥品Na2O2的防潮,故關(guān)閉K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)實(shí)驗(yàn)甲中,液態(tài)試劑X是為了干燥CO2,故X為濃硫酸。實(shí)驗(yàn)乙中,液態(tài)試劑Y是為了使CO2潮濕且不和CO2作用,故可選用NaHCO3飽和溶液或水。(3)略。(4)因鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中混有HCl等干擾實(shí)驗(yàn),又因硫酸鈣微溶,故CO2的制取不能選用稀硫酸與大理石,因此只能選用稀硫酸和小蘇打制取CO2。
答案:(1)防止Na2O2受潮 (2)濃硫酸 飽和NaHCO3溶液或水 (3)二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng) C的轉(zhuǎn)化有多種途徑,試寫(xiě)出其中兩種屬于不同反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式:E
10.(2010·天津八校聯(lián)考一)泡沫滅火器中使用NaHCO3而不使用Na2CO3,下列解釋合理的是( )
A.與酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3產(chǎn)生CO2的速率快
B.NaHCO3在加熱時(shí)分解產(chǎn)生CO2,而Na2CO3在加熱時(shí)不能分解
C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,前者與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的量多
D.NaHCO3比Na2CO3的價(jià)格便宜
解析:在泡沫滅火器的鐵桶中裝有濃NaHCO3溶液,在玻璃桶中裝有另一種酸性溶液(如硫酸鋁),不用時(shí)兩溶液相互隔離不反應(yīng)。在使用滅火器時(shí),將其倒置,使兩種溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和大量氣體。用NaHCO3的原因是:
(1)NaHCO3與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率快。
(2)產(chǎn)生等量的CO2氣體,消耗酸的量和NaHCO3的質(zhì)量都較少。
答案:AC
7.8 g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液,再加入過(guò)量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是( )
A.一定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2
B.一定有Na2CO3而沒(méi)有Ba(NO3)2
C.沒(méi)有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3
D.沒(méi)有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3
解析:樣品溶于水得到澄清溶液,所以一定無(wú)Ba(NO3)2。若是7.8 g純凈的K2CO3,可生成5.65 g沉淀,所以必須含有KNO3,雖然同質(zhì)的Na2CO3會(huì)產(chǎn)生更多的CaCO3,但是如果KNO3的量足夠多也是可以的。若本題中得到沉淀是5.8 g,那么樣品中一定含有Na2CO3,可能含有KNO3。
答案:C
9.(2010·改編題)某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取
8.(2010·蘇州中學(xué)期中考題)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
選項(xiàng) |
陳述Ⅰ |
陳述Ⅱ |
判斷 |
A |
碳酸鈉溶液可用于治療胃病 |
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) |
Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū),?br> |
B |
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 |
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 |
Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú) |
C |
金屬鈉具有強(qiáng)還原性 |
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 |
Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ?br> |
D |
過(guò)氧化鈉可為航天員供氧 |
Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 |
Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ?br> |
解析:A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,溶液可能為無(wú)色;C項(xiàng)中陳述Ⅰ和Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。
答案:D
7.(2010·山師附中期中考題)將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合
稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如右
圖所示,圖中AB段表示的先后離子方程式是( )
①CO2+OH-===HCO3-、贑O2+2OH-===CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+===BaCO3↓、蹷aCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①
解析:從0點(diǎn)開(kāi)始,先發(fā)生②,再發(fā)生③,到A點(diǎn)時(shí),Ba2+恰好沉淀完全,此時(shí)OH-并未反應(yīng)完全;從A到B,仍是先發(fā)生②,再發(fā)生⑤,B點(diǎn)時(shí)⑤恰好反應(yīng)完;從B到C,發(fā)生④。
答案:A
6.(2010·模擬題)將CO2分別通入下列物質(zhì)的溶液中,溶液會(huì)變渾濁的是( )
①飽和Na2CO3、贜a2SiO3 ③NaAlO2、蹸H3COONa、軨a(ClO)2 ⑥CaCl2、逤aCO3 ⑧C6H5ONa
A.①②③④⑦ B.①②⑤⑦⑧ C.①②③⑤⑧ D.②③⑤⑥⑧
解析:CO2與CH3COONa、CaCl2均不發(fā)生反應(yīng),CO2與CaCO3和H2O發(fā)生反應(yīng),使CaCO3溶解,生成Ca(HCO3)2不會(huì)產(chǎn)生沉淀。
答案:C
0.025 0 mol CO2,所以:
n(CO2)①∶n(CO2)②=0.062 5∶0.025 0=5∶2。
答案:A
0.062 5 mol
操作②:鹽酸滴入純堿中,發(fā)生反應(yīng):
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3(1)
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O(2)
則反應(yīng)(1)消耗鹽酸:0.100 L×1.00 mol·L-1=0.100 mol
生成0.100 mol NaHCO3,過(guò)量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成
5.①將0.100 L 1.00 mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中
②將0.100 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L-1的純堿溶液中
兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為( )
A.5∶2 B.2∶5 C.2∶1 D.1∶1
解析:純堿與鹽酸反應(yīng)時(shí),操作順序不同反應(yīng)進(jìn)程也不同。
操作①:純堿滴入鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
生成的CO2與鹽酸用量有關(guān):n(CO2)=n(HCl)=×0.100 L×1.25 mol·L-1=
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