5．向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�，混�?/p>

液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．該晶體中一定含有SCN^－　 　　　　B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強

C．Fe²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺　 　　　　　D．Fe²⁺與SCN^－不能形成紅色的化合物

解析：混合液呈現(xiàn)紅色，說明Fe³⁺與SCN^－發(fā)生了絡合反應，由此推知Br₂能將Fe²⁺

氧化為Fe³⁺，且原晶體中含有SCN^－；開始加入Fe²⁺，溶液顏色無明顯變化,說明Fe⁺

不能與SCN^－結(jié)合成紅色物質(zhì)。

答案：B

4．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度

等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液　 ②Cu與FeCl₃溶液　 ③Zn與H₂SO₄溶液　 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①③　 　　　　B．③④　 　　　　C．①②　 　　　D．①③④

解析：Cu與HNO₃反應時，Cu與濃HNO₃反應產(chǎn)生NO₂，而與稀HNO₃反應產(chǎn)生NO，產(chǎn)物

不同；Zn與稀H₂SO₄反應產(chǎn)生H₂，而與濃H₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂。Cu與FeCl₃溶液反應只

生成FeCl₂和CuCl₂，F(xiàn)e與HCl溶液反應只生成FeCl₂和H₂，均與濃度和反應溫度無

關(guān)。答案：A

3．下列各對試劑中，用來制備硫酸亞鐵最合適的是　　　　　 　　　　　　　(　)

A．Fe(NO₃)₂和稀硫酸　 　　　　　　　B．Fe(OH)₂和稀硫酸

C．Fe₃O₄和稀硫酸　 　　　　　　　　D．Fe和稀硫酸

解析：事實上，工業(yè)上就是用Fe和稀硫酸反應制取硫酸亞鐵；A項相當于Fe²⁺和HNO₃

發(fā)生氧化還原反應，只能得到Fe³⁺而得不到FeSO₄；B項不易得到Fe(OH)₂；C項生成

的物質(zhì)不純。

答案：D

2．下列物質(zhì)可由相應的單質(zhì)直接化合而成的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

①FeS　 ②CuS　 ③FeCl₂　 ④Al₂S₃　 ⑤Fe₃O₄　 ⑥Fe₂O₃

A．①③⑤　 　　　B．②③④　 　　　C．①④⑤　 　　D．①②③④⑤

解析：Fe與Cl₂化合生成FeCl₃而不是FeCl₂，因此選項中有(3)即錯誤，所以選C。

經(jīng)驗證，選項C中的所有物質(zhì)均可由相應的單質(zhì)直接化合而成。

答案：C

1．誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽會使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為

Fe³⁺，使血紅蛋白喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，

這說明維生素C具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氧化性　 　　　B．還原性　 　　C．酸性　 　　D．堿性

解析：因亞硝酸鹽會使人體血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說明亞硝酸鹽有氧化性，

維生素C可以緩解亞硝酸鹽中毒，故維生素C具有還原性。

答案：B

15．(2009·錦州一中高三期中考試11月)將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2 g。再另取試樣27.4 g，加入某濃度鹽酸100 mL恰好完全反應。

(1)求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量；

(2)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)標準狀況下，一份試樣與鹽酸反應，共產(chǎn)生CO₂多少毫升？

解析：發(fā)生的反應有①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

③Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(1)設(shè)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物質(zhì)的量分別為x、y可列方程組

解得

∴m(Na₂CO₃)＝10.6 g，m(NaHCO₃)＝16.8 g

(2)反應②和反應③共消耗HCl為n(HCl)＝0.2 mol+0.1 mol×2＝0.4 mol所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L

(3)由反應②和反應③可知，產(chǎn)生CO₂為n(CO₂)＝0.2 mol+0.1 mol＝0.3 mol。即在標準狀況下V(CO₂)＝0.3 mol×22.4 L/mol×1 000 mL/L＝6 720 mL。

答案：(1)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分別為10.6 g,16.8 g

(2)c(HCl)＝4 mol/L

(3)6 720 mL

14．(2010·模擬題)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、_______、_______、_______(填化學式)。

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______________________。

(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是______、______(填化學式)。

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為________________________________________。

(5)反應④的離子方程式為____________________________________________。

解析：本題綜合考查元素化合物的知識，意在考查考生對元素化合物知識的掌握和綜合應用的能力。由C、D的狀態(tài)可初步推知分別為H₂O、Na₂O₂；H₂O、Na₂O₂二者混合產(chǎn)生氧氣、NaOH，結(jié)合A、C、D轉(zhuǎn)化為溶液甲、E、F關(guān)系可知A為金屬Al，則溶液甲為NaAlO₂溶液、E、F分別為H₂、O₂；B為碳單質(zhì)，與O₂反應由O₂的量可知會生成CO₂和CO，結(jié)合反應③、④等轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知G為CO₂，則K為Na₂CO₃，L是Al(OH)₃。這樣將上述物質(zhì)代入圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系完全正確，則說明物質(zhì)的推斷合理。

答案：(1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　CO

(4)Na₂CO₃

(5)CO₂+AlO₂^－+OH^－+H₂O===CO₃^2－+Al(OH)₃↓

94.(5)b　(6)3%　不產(chǎn)生無用的CaCl₂(或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等)。

13．(2010·杭州二中期中考題)聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(2)X是________，Y是________(填化學式)。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有____________________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有____________________。

(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中________(填“需要”、“不需要”)補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為________________________________________________________________________。

(5)根據(jù)聯(lián)堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_______(填序號)。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(6)聯(lián)堿法中，每當通入NH₃ 44.8 L(已析合成標準狀況下)時可以得到純堿100.0 g，則NH₃的利用率為________。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點________________________________________________________________________。

解析：(1)兩種方法中沉淀池內(nèi)產(chǎn)生的物質(zhì)均為NaHCO₃和NH₄Cl且析出的均是NaHCO₃，發(fā)生的反應是NH₃+H₂O+NaCl+CO₂===NaHCO₃↓+NH₄Cl。

(2)兩種方法中煅燒爐內(nèi)發(fā)生的反應均是：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可見循環(huán)的是CO₂。氨堿法中：向母液加入CaO后，生成NH₃循環(huán)利用，排出液W中含有CaCl₂及未反應的NaCl、Ca(OH)₂等。

(3)聯(lián)堿法中，母液中含有NaCl、NH₃、NH₄Cl(少量)、NaHCO₃(少量)。

(4)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)中的母液主要含有NH₄Cl、NaHCO₃，加入過量CaO后，NH₄Cl與Ca(OH)₂反應生成NH₃，顯然不用補充氨氣；氨堿法發(fā)生的反應有①CaCO₃CaO+CO₂，②2CO₂+2NaCl+2H₂O+2NH₃===2NaHCO₃↓+2NH₄Cl，③CaO+2NH₄Cl===2NH₃+CaCl₂+H₂O，④2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂，①+②+③+④可得：CaCO₃+2NaCl===Na₂CO₃+CaCl₂。

(5)增大母液中C(NH₄⁺)和C(Cl^－)均可以使NH₄Cl析出。

(6)2 mol NH₃理論上生成106 g Na₂CO₃，NH₃的利用率為94.3%；從不同點找優(yōu)點，聯(lián)堿法不產(chǎn)生無用的CaCl₂或提高食鹽的利用率。

答案：(1)NaCl+NH₃+H₂O+CO₂===NaHCO₃↓+NH₄Cl　(2)CO₂，NH₃　(3)NaHCO₃、NH₄Cl　CaCl₂、NaCl　(4)不需要　CaCO₃+2NaCl===CaCl₂+Na₂CO₃

12．(2010·模擬題)某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：　

NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂�！　�

為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的

NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：

(1)在一個質(zhì)量為a g的坩堝中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為b g。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g。殘留在坩堝中的固體是(填化學式)_______________________________________________________________________。

(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入瓶中，實驗裝置如圖所示。推動針筒逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止，共消耗10 mL稀硫酸。為了保證實驗成功，所選用的用于測量氣體體積的針筒的最大刻度值應大于或等于________mL(設(shè)實驗在標準狀況下進行)。實驗中，針筒中收集到的氣體折算成標準狀況下的體積為V mL(針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計)。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y＝(V－10)/22 400，他們依據(jù)的原理是_________________________________________________。

根據(jù)相似原理，請完成下列算式：

2x+y＝______________。由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

解析：本實驗目的是探究NaHCO₃是否發(fā)生了分解反應，其實驗原理是根據(jù)差量法判斷，即取84 g樣品完全加熱后，若剩余固體質(zhì)量為53 g，說明樣品未發(fā)生分解，若剩余固體質(zhì)量大于53 g，說明樣品已發(fā)生分解反應。(1)樣品質(zhì)量為(b－a)g，剩余固體質(zhì)量為(c－a)g，坩堝中固體是Na₂CO₃。(2)假設(shè)樣品未分解，放出的氣體最多且為：×22.4×10³ mL；碳原子守恒(碳酸鈉與碳酸氫鈉中碳原子數(shù)之和等于CO₂中的碳原子數(shù))；“2x+y”是“Na⁺”的物質(zhì)的量且等于2n(H₂SO₄)，等于坩堝中Na₂CO₃物質(zhì)的量的2倍。

答案：(1)Na₂CO₃　(2)(b－a)+10　碳原子守恒　×2(或)