0.4 mol氧化銅后恰好恢復(fù)至電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1.6 mol　 　　B．1.2 mol　 　　C．0.8 mol　 　　D．0.4 mol

解析：根據(jù)電解CuSO₄的方程式2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄可知若

加入2 mol CuO可以復(fù)原，則對(duì)應(yīng)說明電解過程中轉(zhuǎn)移4 mol電子，現(xiàn)加入0.4 mol

CuO恰如復(fù)原，則說明轉(zhuǎn)移了0.8 mol 電子。

答案：C

3．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入

2．(2010·南京調(diào)研)能夠使反應(yīng)Cu+2H₂O===Cu(OH)₂+H₂↑發(fā)生的是　　　 (　)

A．用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)，綜合運(yùn)用電化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。由于該反應(yīng)不能自

發(fā)進(jìn)行，因此只能將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，排除C、D兩項(xiàng)，A項(xiàng)中用CuCl₂溶液

相當(dāng)于電鍍。

答案：B

1．用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液①CuCl₂　 ②CuSO₄�、跱aBr

　 ④NaNO₃ ⑤鹽酸�、轍₂SO₄�、逰OH。其中只有水被電解的有　　　 (　)

　 A．①②⑤　 　B．③④⑥⑦　 　C．④⑥⑦　 　D．③⑤⑥⑦

解析：只有水被電解即是在陰極上H⁺放電(溶液中陽離子是較活潑的金屬離子)，同

時(shí)在陽極上OH^－放電(溶液中含有含氧酸根離子或F^－。)

答案：C

置，測(cè)溶液的pH。

2．與0.1 mol/L的醋酸溶液的pH比較。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：四個(gè)假設(shè)均成立。氫氟酸比醋酸更易電離；弱酸的濃度越大，pH越小，

但不是成倍變小，其電離程度減小了；弱酸的溫度越高，pH越小，電離程度越大；

向一種弱酸溶液中加入該弱酸的強(qiáng)堿鹽時(shí)會(huì)使弱酸的電離程度減小。

制溫度40℃，50℃，60℃左右。將試管置于燒杯內(nèi)的水中，分別測(cè)40℃，50℃，

60℃時(shí)的pH。

2．與常溫時(shí)pH比較。

mL，每加一次都要測(cè)所得溶液的pH。

2．比較不同濃度時(shí)溶液的pH。

5．(2009·廣東)三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。

請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1鹽酸、1.0 mol·L^－1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^－1 KI、0.1 mol·L^－1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是________。

(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是_____________________________，

現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：________；假設(shè)2：________；假設(shè)3：________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

解析：(1)A中澄清石灰水變渾濁，說明有CO₂生成B、C中現(xiàn)象說明有CO生成。

(2)鉀元素的檢驗(yàn)可利用焰色反應(yīng)。

(3)固體產(chǎn)物中，鹽只有K₂CO₃，且鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，可知鐵元素存在形式有FeO、Fe或FeO和Fe。

答案：(1)CO和CO₂

(2)利用焰色反應(yīng)　透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰

(3)①全部為鐵單質(zhì)　全部為FeO　同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO

③

4．(2009·四川)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過氧化氫的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取250 mL密度為ρ g/mol的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO₄^－+H₂O₂+H⁺===Mn²⁺+H₂O+

(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

解析：本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H₂O₂的性質(zhì)等。

Ⅰ.(2)本題是缺項(xiàng)配平。KMnO₄(H⁺)可將H₂O₂氧化為O₂，確定產(chǎn)物，用化合價(jià)升降法配平。KMnO₄是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO₄本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。

結(jié)合方程式：建立關(guān)系式：2MnO₄^－-5H₂O₂

計(jì)算時(shí)注意H₂O₂體積數(shù)：

250 mL→250 mL→25.00 mL，原H₂O₂中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

×100%＝%

滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO₄溶液體積V偏大，造成最終結(jié)果偏大。

Ⅱ.要證明H₂O₂氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H₂S均可。驗(yàn)證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗(yàn)證產(chǎn)物有O₂產(chǎn)生即可。

答案：Ⅰ.(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5O₂　(3)酸式　滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色　(4)　(5)偏高

Ⅱ.

考點(diǎn)5　 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)

3．(2009·上海)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

a．稀硫酸與硫化亞鐵　 b．稀硝酸與硫化亞鐵

c．稀硫酸與硫化鈉　 d．稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器：________(填編號(hào))。

(3)如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化　

氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是　　　 _____________________________________________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　為：　　　　　　　　；反應(yīng)過程中，溶液的pH　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是　　。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是________。

解析：(1)若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應(yīng)為塊狀固體和液體，故a、d正確。硝酸具有強(qiáng)氧化性，與硫化亞鐵反應(yīng)生不成H₂S，b項(xiàng)錯(cuò)。

(3)開始氧氣充足，H₂S燃燒生成SO₂和H₂O，后來氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為S和H₂O，描述反應(yīng)現(xiàn)象要從SO₂、S和H₂O三個(gè)方面考慮。

(5)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H₂S與點(diǎn)燃的H₂S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H₂S無法排出，故錯(cuò)誤。

(6)當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，O₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為70%×＝14%，O₂不足，發(fā)生反應(yīng)2H₂S+O₂2S↓+2H₂O。

答案：(1)ad　(2)②③④　(3)品紅溶液褪色　瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴　(4)SO₂+2H₂S―→3S↓+2H₂O　變大　(5)b　(6)S和H₂O

考點(diǎn)4　 定量實(shí)驗(yàn)