13．用中和滴定法測定某燒堿的純度。

(1)配制待測液

將1.7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要

儀器有________________________________。

(2)滴定

①盛裝0.20 mol·L^－1鹽酸標準液應該用________式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：

______________。

②滴定時，應先向錐形瓶中加________滴________作指示劑；滴定過程中兩眼應注視

__________________；當____________________時為滴定終點。

③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

(3)純度計算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L^－1，燒堿樣品的純度為________。

(4)對幾種假定情況的討論：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果________；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；

④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。

解析：這是一考查學生的溶液配制、中和滴定操作等綜合能力的題目。解此題時應以操

作為主線，以c(待測)為前提，聯(lián)想每步操作中所用儀器及操作不當所引起的

誤差。

答案：(1)燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)①酸　用蒸餾水洗凈后，還需用標準溶液潤洗2-3次�、�2-3　甲基橙　錐形瓶內

溶液顏色變化　滴入最后一滴，溶液的顏色突變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?/p>

(3)0.201　94.6%　(4)①無影響�、谄摺、燮汀、芷�

0.020 00 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+

H₂O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是__________________________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為________和

________(鐵的相對原子質量以55.9計)；

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷

和分析。

①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是__________；

②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是________________________________________________________________________。

解析：本題考查氧化還原反應的配平，定量分析和測定等知識。

(1)根據(jù)氧化還原反應中，化合價升降總數(shù)相等和元素守恒進行配平。

(2)KMnO₄溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管，因為KMnO₄能腐蝕堿式滴定管下

面的乳膠管。

(3)方案一：根據(jù)反應關系Fe-H₂，氫氣的物質的量

n(H₂)＝(mol)。

m(Fe)＝×55.9＝1.45(g)，鐵的質量分數(shù)為。

方案二：由反應關系式：5Fe-KMnO₄，

m(Fe)＝5×0.020 00×25×10^－3×55.9＝0.140(g)

鐵的質量分數(shù)為＝。

(4)見答案。

答案：(1)2　10　8　5　2　1　8

(2)堿　KMnO₄溶液是強氧化劑，會腐蝕乳膠管

(3)　

(4)①不一定準確　如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結

果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致

結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

②不一定準確　如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸

性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的

鐵的氧化物，生成的Fe³⁺在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果

上述情況均不存在，則結果準確

12．為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下

數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀

況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用

11．(2010·蘇州模擬)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純

度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙

指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記

下開始刻度V₁ mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗硫酸體積為V₂ mL。

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟是(填寫字母)

________→________→________→D →________。

(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。

(3)操作D中液面應調整到________；尖嘴部分應________。

(4)滴定到終點時錐形瓶內溶液的顏色變化是________。

(5)若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄溶液潤洗，會對測定結果有何影響________(填“偏

高”、“偏低”、或“無影響”，其他操作均正確)。

(6)該燒堿樣品的純度計算式是___________________________________________。

思路點撥：本題給出的主要信息是中和滴定的各步操作，可以實驗實際為基礎排列

出實驗步驟的先后順序。進行誤差分析時，應將錯誤操作歸結為消耗標準溶液的體

積偏大還是偏小或無影響。

A→A→B→D→E。

(2)放一白紙便于準確觀察滴定終點時溶液的顏色變化情況。

(3)調整液面時應調至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡。

(4)終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

(5)若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，則滴定時消耗H₂SO₄溶液的體積偏大，所測

燒堿溶液濃度會偏高。

(6)滴定時消耗溶質H₂SO₄物質的量為 mol

則反應掉NaOH的物質的量為2 mol。

NaOH的純度為：×100%＝%。

答案：(1)C　A　B　E

(2)便于準確觀察滴定終點時溶液的顏色變化情況

(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充滿溶液，無氣泡

(4)由黃色變?yōu)槌壬?/p>

(5)偏高　(6)%

10．有①②③三瓶體積相等、物質的量濃度都是1 mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至

體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)，③不

作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH

溶液的體積是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①＝③>②　 　　B．③>②>①　　 　C．③＝②>① 　　D．①＝②＝③

解析：這是一道化學學科內有關化學實驗、酸堿中和滴定、電離平衡移動、鹽類水

解等的綜合題�！跋葳濉痹O在①中，蒸發(fā)時溶液中的水分子和HCl分子將同時揮

發(fā)出來，溶液中HCl的物質的量要降低；對于②中加入CH₃COONa固體，

CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH，但用NaOH溶液中和時，CH₃COOH也同時被中

和，所以消耗NaOH的體積不會變化。

答案：C

2。

答案：D

9．如右圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量

濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質

的量濃度是下表內各組中的　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：由題圖象：c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，＝＝

＝，由表中知A、D屬此種情況。但A組中，X＝0.12 mol/L，c(H⁺)＝0.12 mol/L，

pH<1，不符合圖象；D組X＝0.09 mol/L，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的pH

為： c(H⁺)＝＝10^－2 mol/L，pH＝－lg10^－2＝

8．(2010·安溪測評)準確量取25.00 mL KMnO₄溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是　　　　　　　 (　)

A．50 mL酸式滴定管；甲基橙 　　　　　　B．50 mL堿式滴定管；酚酞

C．50 mL量筒；石蕊　 　　　　　　　　　D．50 mL酸式滴定管；不用指示劑

解析：KMnO₄等強氧化劑易氧化堿式滴定管的橡皮管，故應選用酸式滴定管；

KMnO₄

溶液本身是一種紫色溶液，恰好反應后溶液變成無色，故滴定時不用指示劑。

答案：D

7．利用右圖裝置做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，隨著甲的滴入，電燈漸

漸變暗，滴到一定量時，電燈完全熄滅，繼續(xù)滴入甲溶液，

電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中(甲在前，乙在后)，

能夠產生上述現(xiàn)象的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH₃·H₂O、AgNO₃ 　　　B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

C．NaOH、AlCl₃ 　D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

解析：C選項雖可完全生成Al(OH)₃沉淀，但同時生成NaCl，

燈泡不會熄滅。

答案：D

6．在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶

液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于

Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶9 　　　　　B．1∶1　　　　 　C．1∶2 　　　　　D．1∶4

解析：本題主要考查有關pH的簡單計算。設Ba(OH)₂溶液的體積為V₁，NaHSO₄溶液的體積為V₂，濃度為c₂，則由Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓有：×10^－2 mol·L^－1·V₁＝c₂·V₂①

又由于混合后溶液的pH＝11得：＝10^－3 mol·L^－1②

解①②可得：V₁∶V₂＝1∶4

答案：D