3．(2010·模擬題)某研究性學習小組設計如下實驗方案測定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量。實驗步聚：①取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使之充分反應；②將反應后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重，冷卻、稱重。若在蒸發(fā)過程中，局部溫度過高，造成液滴飛濺，則實驗結果會(　)

A．偏低 　　　　B．偏高　 　　　C．無影響　　　 　D．無法判斷

解析：設取a g樣品，得到產(chǎn)物為b g，那么有

①n(Na₂O)·62 g/mol+n(Na₂O₂)·78 g/mol＝a g

②2[n(Na₂O)+n(Na₂O₂)]·58.5 g/mol＝b g

由①②可得出n(Na₂O₂)＝，

可見b越小，n(Na₂O₂)越大。

答案：B

2．(2010·模擬題)鈉的下列用途正確且與鈉的化學性質(zhì)無關的是(　)

①與鉀形成的合金可作原子反應堆的導熱劑　②制取Na₂O₂�、垡睙掆仭�鋯、鈮、鉭等金屬�、軕�用于電光源上�、葜迫�NaOH及NaCl等鈉的化合物�、蘅捎糜隍炞C乙醇的分子結構

A．①④ 　　　B．②③⑥　 　　　C．⑤　 　　　D．以上答案均不正確

解析：①是合金特點決定的，與化學性質(zhì)無關；②是鈉與氧氣在加熱條件下的反應性質(zhì)的應用；③是利用鈉單質(zhì)的強還原性冶煉貴金屬；④是一種物理性質(zhì)；⑤⑥是利用Na可與活潑氫或非金屬單質(zhì)如Cl₂反應的性質(zhì)。

答案：A

1．(2010·改編題)將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(　)

①水�、贜aOH溶液�、�0.1 mol·L^－1鹽酸　④0.1 mol·L^－1硫酸鐵溶液

A．④③②① 　　B．④③①② 　　C．③④①② 　　D．①③④②

解析：鈉與水溶液反應的實質(zhì)就是與H⁺反應，其反應的劇烈程度決定于H⁺濃度的大小。H⁺濃度由大到小的順序是③>④>①>②，顯然C項正確。

答案：C

15．(2010·吉林質(zhì)檢)某溫度下的溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，

c(OH^－)＝10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

(1)求該溫度下，中性溶液的pH。

(2)求該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。

解析：(1)由題圖知：c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－15，

故中性溶液的pH＝7.5。

(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH^－)＝0.01 mol/L，c(H⁺)＝ mol/L＝10^－13 mol/L，

∴pH＝13。

答案：(1)7.5　(2)13

14．下列是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

試回答以下問題：

(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷

的理由是_____________________________________________________________。

(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀

釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________________。

(3)t₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后

溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。

此溶液中

各種離子的濃度由大到小的順序是________________。

解析：(1)25＜t₁＜t₂，溫度升高，促進水的電離，c(H⁺)＝c(OH^－)＞1×10^－7 mol/L，所

以K_W＞1×10^－14。

(2)Na₂SO₄溶液中c(Na⁺)＝2×5×10^－4 mol/L＝1×10^－3 mol/L，稀釋10倍后，c(Na⁺)

＝1×10^－4 mol/L，此時溶液為中性，c(OH^－)＝1×10^－7 mol/L，所以c(Na⁺)∶c(OH^－)

＝10^－4 mol/L∶10^－7 mol/L＝1 000。

(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計算式：＝10^－2 mol/L，解

得V₁∶V₂＝9∶11，根據(jù)Na₂SO₄的化學組成及反應后溶液呈酸性，推知該溶液中各種

離子濃度由大到小的順序為c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。

答案：(1)＞　溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大　(2)1 000

(3)9∶11　c(Na⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向

左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假

設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比

值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其

pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則

消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”

或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na⁺)、

c(CH₃COO^－)的大小關系為：c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“大于”、“小于”

或“等于”)。

答案：(1)向右　減小　(2)小于　(3)大于　(4)小于

12．(2010·南通期末)25℃時，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，也可用pH一樣的

定

義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lg[c(D⁺)]。　

(1)寫出重水的電離方程式。

(2)求25℃時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。

(3)求25℃時，重水的pD。

解析：(1)重水跟普通水的化學性質(zhì)一樣，都存在著電離平衡，電離方程式為

D₂OD⁺+OD^－

(2)已知：c(D⁺)·c(OD^－)＝1.6×10^－15

所以重水中：c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L

(3)25℃時，pD＝－lg[c(D⁺)]＝－lg(4×10^－8)＝7.4

答案：(1)D₂OD⁺+OD^－

(2)c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8 mol/L　(3)7.4

11．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知

a+b＝12，則

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝________。

(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_____mol/L。

(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液

混合后，溶液的pH＝________。

解析：由c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L和a+b＝12，可知K_W＝

c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12；該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是溶液的c(OH^－)

與水電離的c(OH^－)之差，即10^－b－10^－a；在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀

硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH過量，c(OH^－)＝

＝10^－1 mol/L，K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝10^－12，則c(H⁺)＝10^－11 mol/L，進一步求出溶液的pH＝11。

答案：(1)10^－12　(2)10^－b－10^－a　(3)11

10．室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b稀鹽酸充分反應。下列關

于反應后溶液pH的判斷，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若x＝y，且a+b＝14，則pH＞7　

B．若10x＝y，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

解析：本題主要考查有關pH的簡單計算。

由題意知：n(NaOH)＝x·10^a－14 mol，n(HCl)＝y·10^－b mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)

＝＝×10^(a+b－14)。若x＝y，且a+b＝14，則n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完

全反應，pH＝7；若10x＝y且a+b＝13，則堿不足，pH＜7；若ax＝by且a+b＝

13則n(NaOH)∶n(HCl)＝·＜1，故pH＜7；若x＝10y且a+b＝14，則

n(NaOH)∶n(HCl)＝10＞1，NaOH過量，pH＞7。

答案：D

9．重水(D₂O)在25℃時，K_W＝10^－12，定義pD＝－lg[c(D⁺)]，pOD＝－lg[c(OD^－)]，則

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．25℃時，純重水中pD＝7

B．25℃時，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7

C．25℃時，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

D．25℃時，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10

解析：由于重水的K_W＝10^－12，故純重水中的pD＝6，溶液中pD+pOD＝12，中性

溶液中pD＝pOD＝6。

答案：C