4． 關于金剛石晶體的判斷：

金剛石是一種空間網狀結構--每個碳原子與另4個碳原子以共價鍵結合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體的四個頂點上。晶體中所有C-C鍵長、鍵角相等(均為109⁰28^‘)；晶體中最小的碳環(huán)上由　　 6 　　個碳原子組成且6個碳原子不在同一平面內；晶體中每個碳原子參與了4條C-C鍵的形成，而在每個鍵中的貢獻只有1/4，故C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2。

3． 關于二氧化碳晶體的判斷：

干冰晶體是一種立方面心結構--每8個CO₂構成立方體且再在立方體6個面的中心又占據(jù)1個CO₂。在每個CO₂周圍最近的等距離(設為/2a，a為立方體棱長)的CO₂有　　 12　 個(同層4個、上層4個、下層4個)。

2． 關于CsCl晶體的判斷：

　　 CsCl晶體是一種立方體心結構--每8個Cs⁺，每8個Cl^-各自構成立方體，在每個立方體的中心有一個異種離子(Cl^-和Cs⁺)。在每個Cs⁺周圍最近的等距離(設為/2a)的Cl^-有　　 8 　　個，在每個Cl^-周圍最近的等距離(設為/2a)的Cs⁺有　　 8　　 個；在每個Cs⁺周圍最近的等距離(設為a)的Cs⁺有　 　6　 個(上、下、左、右、前、后)，在每個Cl^-周圍最近的等距離(設為a)Cl^-的有　 6　　 個(上、下、左、右、前、后)。

(1)處于頂點上的粒子，同時為 　8　 個晶胞所共有，每個粒子有 1/8　 屬于該晶胞；

(2)處于棱上的粒子，同時為 　4　 個晶胞所共有，每個粒子有 1/4 　屬于該晶胞；

(3)處于面上的粒子，同時為 　2　 個晶胞所共有，每個粒子有 1/2　 屬于該晶胞；

(4)處于晶體內部的粒子，則完全屬于該晶胞。

1． 關于NaCl晶體的判斷：

　　　 NaCl晶體是一種簡單的立方體結構--Na⁺和Cl^-交替占據(jù)立方體頂點而向空間延伸。在每個Na⁺周圍最近的等距離(設為a)的Cl^-有　 　6 　　個(上、下、左、右、前、后)，在每個Cl^-周圍最近的等距離(設為a)的Na⁺有　　 6　　 個(上、下、左、右、前、后)；在每個Na⁺周圍最近的等距離(設為a)的Na⁺有　　 12　 　個(同層4個、上層4個、下層4個)，在每個Cl^-周圍最近的等距離(設為a)Cl^-的有　 12　　 個(同層4個、上層4個、下層4個)。

　　 (1)____________________________________________________________

　　 (2) __________________________________________________________

　　 (3)____________________________________________________________

　 (4)____________________________________________________________

3．比較構成晶體微粒之間的相互作用

a)　　　　 原子晶體比較共價鍵強弱

b)　　　　 離子晶體比較離子鍵強弱

c)　　　　 分子晶體比較范德華力強弱

d)　　　　 金屬晶體比較金屬堿強弱

晶體結構

2．比較晶體類型

1．比較常溫下的狀態(tài)：

6． 關于SiO₂晶體的判斷：

每個Si與　　　 個O原子結合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體的四個頂點上；同時每個O原子被兩個正四面體所共用。正四面體內Si-O鍵鍵角為　　　 ，而正四面體之間O-Si鍵角應與H-O-H的鍵角相似(104.5⁰)。每個正四面體占有一個完整的Si原子和4個“半O原子”，故晶體中Si原子與O原子個數(shù)之比為　　　　　 。

5． 關于石墨晶體的判斷：

石墨是一種混合型晶體--層內存在共價鍵，層間以范德華力結合，因而兼有原子晶體和分子晶體的特征。在層內，每個C原子與另　　 個碳原子形成C-C鍵，構成　 形，鍵長、鍵角相等(均為　　　 )；在晶體中，每個碳原子參與了　　 條C-C鍵的形成，而在每個鍵中的貢獻只有　　　 ，故每個正六邊形平均只占有　　 個C原子，C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為　　　 。