題目列表(包括答案和解析)
5.下列離子方程式中書寫正確的是 ( )
A.碳酸氫鈣溶液中加入了少量氫氧化鈉溶液 HCO3ˉ+OHˉ= CO32ˉ+H2O
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2 Fe3+ + H2S = 2 Fe2+ + S↓+ 2 H+
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2ˉ+ 4 NH4+ + 2 H2O
D.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Clˉ
4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( )
A.12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)為1.0NA
B.標(biāo)況下,11.2L庚烷所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
D.用惰性電極電解CuSO4溶液時,當(dāng)電路中通過1mol eˉ時,溶液中產(chǎn)生的H+數(shù)目為NA
3.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)-時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是 ( )
A.若a+b≠c,則t0時只能是加入催化劑 B.若a+b=c,則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
B.若a+b=c,則t0時只能是加入催化劑 D.若a+b≠c,則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
2.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示,它用碘酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,其效率比甲醇電池高出32倍,且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是( )
A.a(chǎn)極為電池的負(fù)極,該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O +4e-
4OH
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子
1.一石激起千層浪,叛逃英國的俄羅斯前特工利特維年科2006年11月23日晚在世界的關(guān)注中“緩慢而公開地死去”,直到死前3個小時才查出真正的病因--放射性元素釙-PO中毒。釙-210屬于極毒性放射性元素,以相同重量來比較,釙-210的毒性是氰化物的2.5億倍,只需一顆塵埃大小就足以取人性命,而且沒有解毒劑。下列有關(guān)PO說法正確的是 ( )
A.PO 與PO 互為同素異形體
B.PO 與At互為同位素
C.PO 是一種質(zhì)子數(shù)為84,中子數(shù)為126的釙原子
D. PO元素的相對原子量為210
12.(16分)某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
(1)同學(xué)甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水,D中加入堿石灰,E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),請回答:
①儀器B的名稱:_____________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑,該試劑的名稱為__________,B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學(xué)方程式回答)_ __。
②按氣流方向連接各儀器 (填接口字母)
(2)同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X(NO及過量的NH3),驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率(忽略裝置內(nèi)空氣的影響)。裝置如下:
①裝置C的作用可能是 ____________
②若進(jìn)入裝置A的NO共268.8mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4 mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為
(3)N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3+O24NO2(g);△H>0,下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s |
0 |
500 |
1000 |
c(N2O3)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
計算在t=500s時,NO2的反應(yīng)速率為
11.(15分)在工業(yè)上烯烴可以合成多種有機(jī)材料。
(1)某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成Y的3條路線(I、II、III)如下圖所示。
① 3條合成路線中,你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是(填序號“I”、 “II”或“III”) 。
② X的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)已知Q為乙烯的同系物.,以Q和X為原料合成M的方法如下:
請回答下列問題:
①Q(mào)的名稱是
②E中含有官能團(tuán)的名稱是 ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 .
③寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
④已知:
G的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體
a.與鈉反應(yīng)放出氫氣 b.在酸性條件下水解為N和乙醇 c. N中含有支鏈
10.(15分)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的
材料。
I、工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得: 其中,步驟②發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)凈化鈦礦石時,是否需要除去雜質(zhì)FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”) (2)凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
II、為了提高資源的利用率,減少環(huán)境污染,可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。
(3)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________________________。
(4)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l);△H=一385 kJ·mol-1
則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ,
該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是 。
(5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)。
9.(14分)有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R,已知:①X與Z,Y、R與W分別同族;②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物;③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題:
(1)R單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,寫出該元素名稱____它與Y元素原子序數(shù)差為_____________
(2)用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
(3)寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性,溶液中離子濃度大小順序為_______________________________。
(4)X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池,
其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入
的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的
電極反應(yīng)式為______________________。
(5)請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途_____________。
8.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量
變化如圖所示。已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ;2Fe3++2I-=2Fe2++I2 則
下列有關(guān)說法中,不正確的是 ( )
A.線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C.當(dāng)通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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