1．向含omolFeI₂和6molFeBr₂的混合液中逐漸通入cmolCl₂，試分別填寫不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量.

答案:

溶液中共有2amolI-^--.。根據(jù)氧化的先后順序有以下反應(yīng)

20．在一定條件下，RO和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

　 (1) RO中R元素的化合價為　　　　 　　　。

　 (2)R元素原子的最外層電子數(shù)是　　　　　　　 。

答案:　 20．(1)+5　 (2)7　 R元素最外層電子數(shù)可由：最外層電子數(shù)-8=該元素負化合價，可知為：-1+8＝7個

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19．CKlO₃和濃鹽酸在一定條件下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表達為：

　　 (1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填人框內(nèi))。

　　 (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是　　　 (填寫編號，不能多選)。

　　 ①只有還原性　 ②還原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

　 (3)產(chǎn)生0．1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 mol。

　 (4)C1O₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的　 　　倍。

答案: 19．(1)2、4、2、2、1、2、H₂O　 (2)②　 參加反應(yīng)的濃鹽酸有2mol被氧化，剩余2mol起了酸性作用

　　 (3)0．2　 (4)　 每摩爾C102可得電子5mol，單位質(zhì)量得電子數(shù)，每摩爾Cl₂得電

　　 子2mol，單位質(zhì)量得電子數(shù)，二者比值為71:27

18．從下列三個反應(yīng)中，判斷氧化性最強的分子或離子是　　　 　　.；

。若溶液中有Cl^-和I^-共存時，當氧化I^-而使Cl^-不被氧化，除單質(zhì)外應(yīng)選用以上反應(yīng)中的　 離子作氧化劑。

答案:　 18．根據(jù)一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知由3個反應(yīng)體現(xiàn)的氧化性由強到弱順序為：

17．針對以下①-④四個涉及　　 的反應(yīng)(未配平),填寫空白。

　 (1)H₂O₂化性的反應(yīng)是(填代號，下同)　　　 　　.方程式為　　　 　　.

　 (2)H202既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　　　 　　。

答案:　 17．(1)④　 (2)③　　 ①不是氧化還原反應(yīng)，②中　　 O元素　 由一1價升到零價為還原劑，③中H₂O₂劑，又是還原劑，④中H₂O₂元素由-價降為-價，H₂O₂只為氧化劑

16．已知，若上述反應(yīng)中有14．70g的參加反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為　　　 g，還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 　　　　　g。

答案:16.

(意：計算時要與題目中所給有效數(shù)字相同)　　

15．某強氧化劑XO(OH)被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)離子到較低價態(tài)，需用含60個XO(OH)的溶液，那么X元素的最終價態(tài)為 　　　　　。

答案:　 15．0　 由題意分析可得，Na₂SO₄只能由轉(zhuǎn)化為,每個應(yīng)失去2個電子，60個就會失去120個電子，而對于　　　　 離子來說，正好應(yīng)得120個電子，因此設(shè)每個離子在反應(yīng)中應(yīng)得n電子，則有：24n＝120，解得n＝5。由于X元素在中顯+5價，所以當其每個離子得5個電子而降低5價時，應(yīng)使X元素的最終價態(tài)為0價

14．某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)放出N₂氣體,若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1:a,則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是　　 (　　 )

答案: 14．BC　 根據(jù)得失電子守恒，若R為金屬元素，則有：

13．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是　　 (　　 )

　 A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多　　

　 B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

　 C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出H₂，而乙不能

　 D.將甲、乙組成原電池時，甲是負極

答案: 13．CD　 A不能說明，如Mg、Al反應(yīng)；B不能說明，如

12．氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學方程式為：，下列說法錯誤的 是　 (　　 )

　　 A.CaH₂既是氧化劑，又是還原劑

　　 B．H₃既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　　 C．CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1

答案: 12．A　 根據(jù)已給反應(yīng)方程式，分析化合價可知：CaH₂中的H由-l價升為0價；H₂O中的H元素由價降為0價。即CaH₂原劑，H₂0是氧化劑，所以A錯誤