1．用稀H₂SO₄溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三個學生的途徑分別是：

若要得到等量的Al(OH)₃，則　　 (　　 )

　 A.三者消耗原料相同　　 B.甲消耗原料最多　　 C.乙消耗原料最多　　 D.丙消耗原料最少

答案：1．BD　　 以制1molAl(OH)₃為例，甲用3NaOH、所以甲用的最多，丙用的最少　

3．掌握各類無機物、有機物之間的相互聯(lián)系及內(nèi)在規(guī)律，各類物質相互反應的客觀規(guī)律，在生產(chǎn)、實驗上有很重要的意義，可以指導無機物、有機物的制備。

潛能開發(fā)

［例1］　 下列三個問題均與右圖中實驗裝置有關，請選擇 A-D序號填入空格中。

［例2］　

　　 (1)制取某五色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內(nèi)的藥品應是　　 (　　 )

　　 (2)洗氣瓶Y中所裝液體應是(不允許非水雜質混在氣體中)(

　　 (3)檢驗集氣瓶口是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應沾上的溶液是　　 (　　 )

思路分析

(1)　 銅與稀HNO₃反應需加熱，且得到的五色NO氣體易被空氣中O₂氧化為紅棕色NO₂ 。銅與濃HNO₃反應直接生成NO₃，均不符合題意。CaOC₃與稀H₂SO₄反應生成CaCO₄覆蓋在CaCO₃表面，反應逐漸停止，不能制得CO₂。Na₂SO₄與濃鹽酸常溫下反應生成無色氣體，符合題意。

　　 (2)從X中出來的SO₂中將混有較多的HCl和少量的水蒸氣，應選用飽和NaHSO₃除掉HCl,而SO₂反應，能實現(xiàn)除去氣體中非水雜質的目的。

　　 (3)SO₂與BaCl₂、KI不反應；SO₂與石灰水反應生成CaSO₄沉淀，在濾紙上不易觀察，也不能作為檢測手段；SO₂遇強可被氧化，可使酸性 KMnO₄溶液褪色，現(xiàn)象明顯，易于觀察，符合題意。

[答案](1)D(2)C(3)B

[例2]試用空氣、焦炭、水為原料制備硝酸。

思路分析

從HXO₃的組成看包含三種元素H、N、O，欲提供N元素，首先應從空氣中分離出N₂，而N₂轉為化合態(tài)，已學過的途徑有N₂與O₂反應，　　 反應，反應，前者反應條件不合適，應選后者，H₂的產(chǎn)生可用電解法、水煤氣法。前者反應慢，選后者。

［答案］①從空氣中分離出N₂

思維診斷

　　 除掉氣體的雜質，所選擇的試劑應具備以下條件：與主要氣體不反應、不吸收，可去掉氣體雜質且不引入新的氣體雜質。

用試紙檢驗時應注意試紙本身的顏色。

思維診斷

　　 一般不用電解水法制 H₂。制備途徑盡可能在已學知識中查尋，然后考慮量、反應條件、安全、可操作性等因素，擇優(yōu)選用。

知能達標訓練

2．熟練掌握常見單質、化合物的制備方法

1．熟練掌握常見氣體的制備方法，在氣體實驗室制備方案設計時應遵循以下原則：

　　 (1)實驗室制備各種氣體應以實驗室常用藥品為原料，以方便、經(jīng)濟、安全為原則，而且在幾種簡單易解的方法中又要選擇那些能制取并收集較純氣體的方法。

　　 (2)選擇實驗儀器要根據(jù)反應原理及制取氣體量的多少來決定，必須是干凈的，有時還需是干燥的儀器。

　　 (3)選擇試劑要注意濃度，特別是鹽酸、硫酸、硝酸的濃度對制取氣體及純度都有很大的影響。

　　 (4)熟悉裝置圖，根據(jù)儀器裝配順序(由低到高，由左到右，先里后外)、裝置順序(制氣裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收裝置)準確組裝儀器并掌握檢查氣密性的方法。

5．由給定廢料，回收、提取或制備某一物質。

　 制備實驗方案設計，主要涉及原料、基本化學反應原理、實驗程序和儀器、設備。核心是原料，由原料可確定反應原理，推導出實驗步驟及所用儀器。

學法建議

　　 制備實驗方案設計可考查各個層次的多種能力，特別是創(chuàng)新能力。從發(fā)展趨勢看，今后高考對考生設計簡單實驗能力的考查將予以較多的關注和嘗試，但考慮到高考的時限性，加之理科綜合考試的形式，這種題的難度將不會太大，建議本節(jié)復習應掌握以下幾點：

4．用含雜質的物質為原料，提純某一純凈物。

3．自選原料，制備某一指定物質。

2．限定幾種原料，要求用幾種不同的方法制備一種物質。

1．限定幾種原料，制備一種或幾種物質。

2．希爾將分離出的葉綠體加入到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時草酸高鐵被還原成草酸低鐵，這一反應被稱為“希爾反應”。

　 (1)寫出希爾反應的化學方程式：　　　　　　 　　　并指出希爾實驗中每生成l molO₂，電子轉移數(shù)約為　　　 　　個。

　 (2)希爾反應是　　 反應。

　　 A.水解反應　　 B.光反應　　 C．氧化還原反應　　 D.以上都不是

　 (3)通過該反應證明了光合作用中氧氣來源于　　　　　　 　　　。

答案:2．該題是一道化學與生物滲透的綜合題。重點考查了氧化還原反應原理、電子轉移的計算以及光合作用、光反應等概念的理解。因此考生務必重視加強理、化、生各學科的重要概念的理解，達到掌握應用的能力要求　　

(1)根據(jù)題中信息可知：每生成1molO₂應轉移4mol電子即4×6.02×10²³=2.408×10²⁴個。

(2)該反應很明顯發(fā)生了價態(tài)變化，屬于氧化還原反應。水解反應無化合價變化，同時，從生物學知識角度看，該反應應為暗反應而非常光反應，所以答案選C

(3)從反應知氧氣中的氧只能來源于反應物H₂O中。所以答案應為：水分子的分解