3．電解CuCl₂和NaOH的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是　　 (　　 )

答案:

2．用石墨作電極，電解1mol幾下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是　　 (　　 )

　 A．HCl　　 RNaOH　　 C．Na₂ SO₄　 D．NaCl

答案:2.C　 分析：A電解HCl(aq)

B.電解NaOH(aq) 相當(dāng)于電解水，隨溶液體積的減少，NaOH濃度增大，pH變大

C．電解Na₂SO₄亦相當(dāng)于電解水，但Na₂SO­₄濃度的增大，對溶液pH無影響

D.

1．電解CuSO₄溶液時，若要求達到以下三點要求：①陽極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加；③電解液中c(Cu²⁺)不變，則可選用的電極是　　 (　　 )

　 A.含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

　 B.純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

　 C.用純鐵作陽極，用純銅作陰極

　 D.用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極　　

答案:1．B　 分析：電解時陰極質(zhì)量增加，則陰極Cu2+^{32+2+2+222454}

^{2++-+2+223455672+2+2+2+2+2+2+2+2+6984142111111111212212121212121211212112121212121212121211212112111211-6986.2+}放電，溶液中c(Cu²⁺)不變，故陽極有銅失去電子，Cu²⁺進入溶液

2．2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反應(yīng)可制造除草劑2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生產(chǎn)該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出一種有毒的二　　　 英，簡稱TCDD，有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下：

請寫出：(1)生成2，4，5-三氯苯氧乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，

　　 (2)由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1．有一種工業(yè)廢水，已知其中含少量,以及部分污泥，試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法回收金屬銀和FeSO₄，分別列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的。

答案: 1．(1)過濾除去污泥；(2)濾液加入適量Fe粉，使Ag還原成Ag；(3)過濾，使Ag和過量Fe從溶液中分離出來；(4)將混有鐵粉的銀用稀H₂SO₄處理，使Fe溶解；(5)過濾，分離出銀： (6)將(3)和(5)步濾液合并蒸發(fā)濃縮、冷卻，使FeSO₄結(jié)晶析出；(7)過濾得到晶體留在母液中

16．以銀為原料制備AgNO₃的過程是：銀和濃度為50%-60%的HNO₃作用，反應(yīng)放熱，待反應(yīng)平穩(wěn)后適當(dāng)加熱后冷卻得AgNO₃晶體。

　　 (1)分別寫出銀與濃HNO₃、稀HNO₃反應(yīng)的方程式。

　　 (2)從反應(yīng)方程式看用濃HNO₃和稀HNO₃與銀作用，哪種硝酸利用率高?為什么生產(chǎn)上用濃度

　　 為50%-60%的硝酸(較濃)?

(3)工廠生產(chǎn)時使Ag或HNO₃哪種過量更易控制?簡述原因。

答案： 16．(1)

　　 (2)稀HNO₃高，但太稀的HNO₃與銀反應(yīng)速率太慢

(3)銀過量更容易控制。因為當(dāng)其充分反應(yīng)后銀仍有剩余可過濾回收

綜合能力訓(xùn)練

15．某同學(xué)在CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液和適量HNO₃，制得純凈的Cu(NO₃)溶液。

　　 (1)NaOH溶液為什么要過量?

　　 (2)怎樣檢驗NaOH溶液已過量?

(3)在制備過程中，該生必須采取什么操作步驟才能得到純凈的Cu(NO₃)₂?

答案：15．(1)為使完全成為 Cu(OH)₂ (2)取上層澄清液再加人一滴NaOH溶液無沉淀生成(3)過濾，同時洗滌沉淀，然后將沉淀溶于適量的HNO₃　 ，即制得純凈的Cu(NO_3­)₂ 溶液

14．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)．直至反應(yīng)結(jié)束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水氯化鈣干燥的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

　 填寫下列空白：

　 (1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合液，操作注意事項是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50℃ -60℃下進行，常用的方法是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　 (3)步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　 (4)步驟④中，粗產(chǎn)品用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

(5)純硝基苯五色，密度比水　　　 　　　，是具有　　　 　　　氣味的液體。

答案：14．(1)濃硫酸沿器壁慢慢加入HN03中，并不斷攪拌

　　 (2)水浴加熱

　　 (3)分液漏斗

　　 (4)除去H₂SO₄和HNO₃

(5)大，苦杏仁

13．某課外活動小組欲利用右圖裝置和下列試劑制取少量氣體

　 試用各試劑序號回答：

　 (1)若要快速制取少量O₂，應(yīng)選擇 　　　　　　　。

　 (2)若要快速制備少量HCl，應(yīng)選擇　　　 　　。

　 (3)若要快速制取少量NH₃，應(yīng)選擇 　　　　　　。

答案：　 13．(1)D、F　 因為(2)A、B　 因為H₂SO₄(濃)具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水更易揮發(fā)出HCl氣體　 (3)G、I　 因為⇌⇌結(jié)合水使?jié)獍彼�更易揮發(fā)，CaO結(jié)合水生成Ca(OH)₂,OH^-濃度變大更易生成NH₃

12．實驗室制備氣體時選擇反應(yīng)發(fā)生裝置的原則是　　 (　　　 )

　 A．所制氣體的密度　　 B.所制氣體的水溶液　 C.反應(yīng)物的狀態(tài)　 D.發(fā)生反應(yīng)的條件

答案：12．CD　 因為制備氣體選擇反應(yīng)發(fā)生裝置時主要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和發(fā)生反應(yīng)所需要的條件