題目列表(包括答案和解析)
6.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是 ( )
答案:6.D
5.下列實驗?zāi)茏C明有SO2存在的是 ( )
①能使澄清石灰水變渾濁;②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅;③能使品紅溶液褪色;④通入足量的NaOH溶液中,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸;⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能證明 B.只有⑤能證明 C.③④⑤能證明 D.都不能證明
答案:5.B①CO2也能使澄清石灰水變渾濁,②只要酸性氣體可使?jié)駶櫟氖镒兗t③Cl2也可使品紅溶液褪色⑤通入溴水使溴水褪色說明能與Br2反應(yīng),同時生成SO的只有SO2氣體
4.下列試劑能用于驗證相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的酸、堿性強弱的是 ( )
A.NaOH溶液 B.K2CO3溶液 C.pH試紙 D.氨水
答案:4.C驗證相同物質(zhì)的量濃度的確NaCl,MgCl2,AlC3,溶液中的酸性的強弱就是驗證它們c(H+)的大小,只有C可行
3.下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟所造成的是 ( )
A.將無水乙醇和濃H2SO4,共熱到140℃收集不到乙烯
B.將氯乙烷(C2H5Cl)與NaOH溶液共煮后加入AgNO3溶液得褐色沉淀
C.將乙醛滴加到新制的Cu(OH)2懸濁液中未出現(xiàn)紅色不溶物
D.將Cu和濃HNO3反應(yīng),用排水法收集到的氣體呈五色
答案:BC A是由于沒加熱到,B是沒有用稀HNO3酸化引起,C是由于沒有加熱,所以不會產(chǎn)生紅色不溶物
2.氯仿可當(dāng)麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生有劇毒的光氣:(光氣),為防止事故,使用前要檢驗氯仿是否變質(zhì),所用試劑是 ( )
A.NaOH溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 D.KI淀粉溶液
答案:C氯仿作為麻醉劑變質(zhì)時產(chǎn)生HCl與COCl2,所以檢驗是否有HCl產(chǎn)生,可用AgNO3溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀
1.下列實驗中用錯試劑的是 ( )
A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲 B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀HNO3洗去殘留在試管壁上的銅 D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣
答案:B1.酒精和水互溶,不可用來萃取碘水中的碘
5.熟悉各種性質(zhì)的驗證途徑,以提高學(xué)生的發(fā)散思維能力,并從中選取最佳途徑。例如金屬性、非金屬性的驗證可通過下列途徑:
潛能開發(fā)
[例1]根據(jù)平衡移動原理,設(shè)計兩種實驗方法,以證明氨水是一種弱堿。除氨水外,限在以下范圍內(nèi)選用試劑:蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、NH4Cl晶體、消石灰、濃鹽酸、醋酸銨晶體。
思路分析
此題是一道實驗設(shè)計題。要證明NH3·H2O是弱堿,可采用兩種方法:一種是弱堿溶液中一定存在電離平衡,只要說明氨水中存在電離平衡即可證明氨水是弱堿;另一種方法是弱堿陽離子會破壞水的電離平衡,只要證明能破壞水的電離平衡即可說明氨水是弱堿。
[答案](1)取少量氨水,滴加酚酞試液,溶液呈紅色,然后向其中加入少量CH3COONH4晶體,振蕩,可看到紅色變淺,說明氨水中存在電離平衡,說明氨水是弱堿。
(1) 取少量NH4Cl晶體溶于水,滴加石蕊試液,溶液呈紅色,說明水解,破壞了水的電離平衡,說明氨水是弱堿。
[例2]有一合成纖維尼綸的中間體,其結(jié)構(gòu)為:
試以實驗事實說明它的主要化學(xué)性質(zhì)。
思路分析
從結(jié)構(gòu)式看,該物質(zhì)是乙酸乙烯(醇)酯,從結(jié)構(gòu)特點分析其主要化學(xué)性質(zhì)有①不飽和性;②能發(fā)生水解;谏鲜鐾茰y,可用溴水證明不飽和性;用NaOH、酚酞驗證水解情況,考慮到水解產(chǎn)物乙烯醇易發(fā)生重排轉(zhuǎn)化成乙醛,可用新制Cu2(OH)2,與之反應(yīng)來證明。
[答案](1)取少量乙酸乙烯(醇)酯于試管中,加溴水振蕩,觀察顏色褪去,證明該有機物具有不飽和性!
(2)取少量乙酸乙烯(醇)酯0.86 g于錐形瓶中,加入20 mL1mol/LNaOH溶液共熱,冷卻后加2滴酚酞指示劑,用0.5mol/L鹽
酸滴定至紅色剛好消失時,消耗酸液20mL!
(3)取少量上述滴定后的溶液于試管中,加入少量新制Cu(OH),加熱有紅色沉淀產(chǎn)生,即證明產(chǎn)物中有乙醛,也就說明了乙酸乙烯酯能發(fā)生水解反應(yīng)。
[例3]這幾種溶液都可以與某些物質(zhì)反應(yīng),生成化合物A。
(1)寫出A的化學(xué)式 ;
(2)寫出由Na2SO4溶液生成A的化學(xué)方程式 .
此題主要考查分解反應(yīng)中陰陽離子重組知識。四種物質(zhì)在組成上的共同點是都含有Na+,既然都能與另外的物質(zhì)生成化合物A,則A中必含Na+,與上述四種鈉的化合物反應(yīng)的物質(zhì)也必然含有相同的陰離子(不產(chǎn)生沉淀離子),即A中的陰離子。
[答案]
思維診斷
涉及知識點:①弱電解質(zhì)在水中存在電離平衡 ②弱堿的強酸鹽水溶液呈酸性、弱酸的強堿鹽水溶液呈堿性,是因為對應(yīng)的陽離子及酸根離子水解破壞了水的電離平衡。
思維診斷
本題第二步加NaOH溶液、酚酞然后共熱,紅色消失,即可定性地說明酯的水解性,為了使該酯水解完全并進一步測定產(chǎn)物乙醛,該方案使用了定量的方法,從數(shù)據(jù)可以看出,酯的水解用去了NaOH0.01mol,0.86 g的酯也是0.01 mol,故說明酯已完全水解。
與上述四種化合物反應(yīng)的物質(zhì)中的陽離子分別能與反應(yīng)結(jié)合成難電離(難溶的)物質(zhì),這些陽離子一般是,而能與等形成可溶性化合物的只有`。
知能達標訓(xùn)練
4.重視實驗基本操作,強化實驗技能訓(xùn)練,在進行實驗教學(xué)時,要重視基本操作中常用儀器(如容量瓶、托盤天平、燒杯、漏斗等)的構(gòu)造、原理、操作要點及注意事項的剖析,并注意總結(jié)物質(zhì)的分離提純,氣體的制取、干燥、收集和凈化等基本操作方法,強化實驗動手能力。
3.重視課本知識,將元素及其化合物知識系統(tǒng)化,應(yīng)用元素周期律來分析元素及其化合物的有關(guān)知識,掌握“位一構(gòu)一性”之間關(guān)系。
2.有機物性質(zhì)實驗方案設(shè)計常常是利用官能團來推測性質(zhì),但是,在有機化合物的分子中,官能團性質(zhì)又必然地受分子中其他部分的影響,所以在不同的化合物中,官能團的反應(yīng)活性往往有很大差異。由于分子結(jié)構(gòu)不同或其他官能團的存在,有的活性增大,有的則減小,有的甚至完全失去應(yīng)有的特性,這樣不可能制定出適用于任何有機物中某一官能團的性質(zhì)實驗方案,對于不同的有機化合物,只能從 具體情況出發(fā)設(shè)計不同方案。
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