8．在pH＝0或pH＝14的水溶液中，都能大量共存的離子組是　　 (　　 )

答案:8．B不能在堿性溶液中存在，不能在酸性溶液中存在

7．要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是　　 (　　 )

答案:7．B　 A加H₂SO₄可使Ba²⁺ 、Ag⁺++^+++++++同時(shí)沉淀，C加Na₂s同時(shí)沉淀，D加Cu²⁺、Ag⁺都沉淀

6．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是　　 (　　 )

答案:6．CD　 C中互相反應(yīng)有沉淀、氣體等不同現(xiàn)象，D中利用FeCl₃物理性質(zhì)(顏色)和有關(guān)反應(yīng)即可鑒別

5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　 　(　　 )

　 ①碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：

　 ②把金屬鐵放人稀硫酸中：

　 ③向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

　 ④氯氣通入水中：

　 ⑤碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

　 ⑥碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：

　 ⑦銅片與稀硝酸反應(yīng)：

　 ⑧將金屬鈉加入水中：

　 ⑨次氯酸鈣溶液中通人過量

　 ⑩用氨水吸收少量二氧化硫：

答案: 5．綜合分析知：①正確　 ②不符合反應(yīng)實(shí)際　 ③電荷不守恒　 ④HClO分子不可拆為離子　 ⑤⑥正確　 ⑦⑧電荷不守恒　 ⑨中過量CO₂能將生成的CaCO₃溶解⑩少量SO₂時(shí)不可能生成,只能生成．

4．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是　　 (　　 )

答案: 4．D　 B、C本身不能大量共存，A加入氨水Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀，故選D　

3．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是　　 (　　 )

答案: 3．A　 本題以離子反應(yīng)為題材，考核學(xué)生分析問題和解決問題的能力。對(duì)于A組，由于之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；其他三組均是因復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或揮發(fā)性物質(zhì)而不能共存

2．某無色透明的溶液，在pH＝o和pH＝14條件下都能大量共存的是　　 (　　 )

答案: 2．C　

1．下列既有氧化性又有還原性的粒子是　　 (　　 )

答案:1：C　 元素化合價(jià)處于中間狀態(tài)的粒子，既有氧化性，又有還原性

4．掌握常見因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的離子和發(fā)生反應(yīng)的條件。如Fe³⁺ 與I^-，NO在酸性條件下與Fe²⁺ 、I^-=、S^2- 、SO，在酸性條件下S^2-和SO及活潑金屬與等。

潛能開發(fā)

［例子］下列四個(gè)離子方程式

⇌

⇌

⇌

其中　　　 是水解離子方程式，　　　 是離子反應(yīng)方程式,　　　 是電離方程式，　　　 離子方程式是錯(cuò)誤的。

思路分析

　　 此類填空題在解題思路上有兩種途徑：一是按填空問題的順序，逐一從四個(gè)方程中選擇；二是從四個(gè)方程中逐一按填空要求，確定所屬答案。很顯然后一種方法省時(shí)省力，快捷準(zhǔn)確，而前一種方法，每一空都要分析多個(gè)方程。

　　 A方程：依據(jù)生成物和“⇌”可知是碳酸氫根的二次電離，故屬電離方程式�！　�

　　 B方程：是與強(qiáng)堿(OH^-)的反應(yīng)，是個(gè)離子反應(yīng)，用“=”連接，故B是錯(cuò)誤的。

　　 C方程：依據(jù)反應(yīng)物及生成物H₂CO₃，用“⇌”連接，H₂CO₃也不分解為CO₂和H₂O，知是水解離子方程式。

　　 D方程：依據(jù)反應(yīng)物、生成物和“=”“”的使用，就可判定是離子反應(yīng)方程式。

[答案]C；D；A；B [例2]在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是　 (　　 )

思路分析

　　 A中的離子是弱酸根離子，它不能存在于強(qiáng)酸溶液中。

B牛的均是弱酸和中強(qiáng)酸根離子，故不能在強(qiáng)酸溶液中存在，且在酸性溶液中，這兩種離子還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C中Fe₂₊在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e₂₊被氧化成Fe_­³⁺ ，故不能共存。

　　 D中的離子均可在強(qiáng)酸溶液中存在，且離子間無反應(yīng)，故可大量共存�！　�

[答案]D

思路診斷

　　 該題是檢查對(duì)常見三類離子方程式的意義、書寫規(guī)則是否清晰明了。應(yīng)對(duì)方程中的“=”“⇌”“”“”等符號(hào)的使用要規(guī)范、準(zhǔn)確。

完成此類離子方程式型的習(xí)題有一個(gè)簡(jiǎn)單思路就是“復(fù)原”，即把離子復(fù)原為具體物質(zhì)的化學(xué)式，看做看做看做H⁺，就很容易知道它們是屬于哪一類的離子反應(yīng)了。

思維分析

　　 在同一溶液，離子能否大量共存，大致有下列幾種情況：水解呈酸性的離子，可存在于酸性溶液，水解呈堿性的離子，可存在于堿性溶液；弱酸和中強(qiáng)酸的酸式根，在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都不能共存；離子間反應(yīng)生成氣體、難溶物、弱電解質(zhì)時(shí)不能共存；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存；陰、陽離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)的不能共存。

　 　知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

2．把電離方程式、水解離子方程式、離子反應(yīng)方程式從意義、表達(dá)方式、書寫要求等相互比較，掌握它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，避免在認(rèn)識(shí)、書寫、運(yùn)用時(shí)發(fā)生混淆。

3；酸、堿、鹽的溶解性和相對(duì)強(qiáng)弱，特別是鹽類的溶解性的掌握準(zhǔn)確程度，對(duì)正確書寫離子方程式影響很大，建議熟記下列口訣：鉀鈉銨(指鉀鹽、鈉鹽、銨鹽)和硝酸鹽，放入水中皆不見(上敘四類鹽都可溶并電離)，氯化物除亞汞銀(指Hg₂Cl₂、AgCl難溶解，其余可溶)，硫酸鹽去鋇和鉛(指BaSO₄、PbSO₄難溶解，其余可溶).