題目列表(包括答案和解析)

 0  8182  8190  8196  8200  8206  8208  8212  8218  8220  8226  8232  8236  8238  8242  8248  8250  8256  8260  8262  8266  8268  8272  8274  8276  8277  8278  8280  8281  8282  8284  8286  8290  8292  8296  8298  8302  8308  8310  8316  8320  8322  8326  8332  8338  8340  8346  8350  8352  8358  8362  8368  8376  447348 

5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為11;Y、

Z在同一周期;Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,也是Y原子最外

層電子數(shù)的2倍。下列說法中,正確的是                ( )

A.離子半徑:Y>X      B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X

C.Y的氧化物中含有離子鍵  D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

解析:由Y、Z元素的位置和原子結(jié)構(gòu),推測X只能是第二周期元素且Z是C元素

或Si元素,Y是Be元素或Mg元素,采用假設(shè)法,推斷X元素是N元素、Y是Mg

元素、Z是Si元素。A項,Mg2+半徑比N3-小;B項,NH3比SiH4穩(wěn)定;C項,MgO

中含有離子鍵,正確;D項,SiO2→H4SiO4或H2SiO3,H4SiO4或H2SiO3是一種弱酸。

答案:C

試題詳情

4.(2010×模擬題)下列排列順序正確的是                  ( )

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S、谠影霃剑篘a>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 

④結(jié)合H+能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③  B.②③  C.①④  D.②④

解析:①中應(yīng)是HF>H2O>H2S;②正確;③中應(yīng)是HClO4>H2SO4>H3PO4;④正確。

答案:D

試題詳情

3.(2010×模擬題)根據(jù)相關(guān)原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是( )

A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B.Y元素的原子最外電子層上有2個電子

C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D.R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性

解析:A項,KMnO7中Mn呈+7價,但Mn是ⅦB族元素;B項,過渡金屬元素的

許多原子最外層上有2個電子,He原子最外層上也有2個電子;C項,Z元素有陰

離子,一定屬于非金屬元素,非金屬元素一定屬于主族元素;D項,部分過渡金屬元

素最高價氧化物的水化物呈酸性,如Mn2O7→HMnO4、CrO3→H2CrO4等。

答案:C

試題詳情

2.(2010×原創(chuàng)題)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素,在周期表中,

Z與Y相鄰,Z與W也相鄰,Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,

X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷不正確的是( )

A.Y與W的非金屬性均比磷元素強

B.原子半徑由大到小的順序為:W>Z>Y

C.化合物B中含有的化學(xué)鍵均為非極性共價鍵

D.X的單質(zhì)是一種有廣闊應(yīng)用前景的新能源

解析:根據(jù)題干條件,可劃出它們的相對位置關(guān)系是,再結(jié)合

Y、Z和W最外層電子數(shù)為17,顯然Y為N、Z為O、W為S;X為H元素。可見

C項符合題意。

答案:C

試題詳情

1.(2010×改編題)短周期元素A、B、C的位置如右圖所示,已知B、C兩元素所在族序

數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,

則A、B、C依次是                          ( )

              

A.Be、Na、Al  B.N、Si、S  C.O、P、Cl  D.C、Si、P

解析:由A、B、C的相對位置,可判斷A為第二周期元素,B、C均為第三周期元

素,設(shè)A的原子序數(shù)為a,那么,B和C的原子序數(shù)分別為(a+8-1)、(a+8+1),再根

據(jù)A、B、C在原子序數(shù)之間的關(guān)系可列出4a=a+8-1+a+8+1=2a+16,∴a=8,那么A

為O、B為P、C為Cl。

答案:C

試題詳情

15.(重慶高考)鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反

應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42放電充電2PbSO4+2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是____________________________;電解液中

H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增

加__________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按上圖連接,電解一段時間后,則在A電極

上生成_______、B電極上生成_______,此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______。

解析:回答本題的關(guān)鍵在于抓住電池總反應(yīng)式中各反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)和量的

關(guān)系。(1)放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng),并消耗H2SO4,生成PbSO4沉淀。(2)當完

全放電耗盡PbO2和Pb時,按圖連接,進行電解時,A極是電解池的陰極,B極

是電解池的陽極。

答案:(1)PbO2+2e+4H++SO42===PbSO4+2H2O 小 48

(2)Pb PbO2 對換

試題詳情

14.(2010·江蘇如皋高三期末)金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機械制造、軍事等

產(chǎn)業(yè)中得到迅猛發(fā)展。

(1)目前市場上某些品牌筆記本電腦(如神舟電腦、IBM電腦等)的外殼一改以往的有

機合成材料,而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料。鎂鋁合金材料在電腦上代替有機

合成材料的目的是________。(多選)

A.降低成本   B.增強美觀  C.利于散熱

D.增加強度   E.增加運算速度

(2)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

設(shè)計原電池。

①給你一只安培表,請你畫出該原電池的示意圖,并標出正負極。

②一段時間后,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________________________;

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,其原因是:2H2O+2e===H2↑+2OH,則鎂電

極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________。

解析:(1)鋁合金材料比有機合成材料在價格上要高,所以A錯;實際上鋁合金材料

在電腦外殼上的使用是從“增加強度”和“增強美觀”的角度考慮的,當然鋁合金

作為電腦的外殼材料散熱效果要比有機合成材料好的多;鋁合金材料的應(yīng)用與電腦

的運算速度沒有關(guān)系。

(2)鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng),所以作為原電池的負極,而鎂則作為正極。

           

答案:(1)BCD (2)①如圖所示、贏l+4OH-    AlO2-+2H2O+3e- 

O2+2H2O+4e-     4OH-

試題詳情

13.新型高能鈉?硫電池以熔融的鈉、硫為電極,以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電

池放電時為原電池,充電時為電解池,反應(yīng)原理為:2Na+xS放電充電Na2Sx。

(1)放電時Na發(fā)生________反應(yīng),S作________極。

(2)充電時Na所在電極與直流電源的________極相連。

(3)放電時負極反應(yīng)為___________________________________________________;

充電時陽極反應(yīng)為______________________________________________________。

(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液,當陽極產(chǎn)生33.6 L(標準狀況)氣體時,

消耗金屬Na的質(zhì)量為________。

解析:該題考查化學(xué)“兩池”(原電池、電解池)的原理及應(yīng)用,以新的科技成果

即新型高能鈉?硫電池為背景,要求考生學(xué)會應(yīng)用原電池的原理解釋新問題、新

現(xiàn)象。主要考查對知識的應(yīng)用能力 、計算能力、推理能力等。

解答本題要仔細審題,尋找突破口--“電池放電時為原電池”,根據(jù)原電池的

知識,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極;得電子,發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正

極。(1)Na作負極,S作正極。負極反應(yīng)為Na-e===Na+;(2)“充電時為電解

池”,根據(jù)電解的知識,陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);陰極得電子,發(fā)生還原反

應(yīng)。因此Na所在的電極是陰極,與直流電源的負極相連,S所在的電極是陽極,

與直流電源的正極相連,陽極反應(yīng)式為Sx2-2e===xS。(4)電解飽和NaCl溶液陽

極產(chǎn)生的氣體是Cl2,由2Cl-2e===Cl2,又2Na-2e===2Na+,可列式求得Na

的質(zhì)量為69克。

答案:(1)氧化 正 (2)負

(3)Na-e    Na+ Sx2-2e    xS (4)69 g

試題詳情

12.有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料,埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的

能源,它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作,試分析

其工作原理,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析:根據(jù)構(gòu)成原電池的三個條件分析:Zn是較活潑金屬,與Pt組成了原電池的

電極。體液中O2在Pt電極上發(fā)生反應(yīng);依靠體液作電解質(zhì)溶液。

答案:(1)相互連接的Pt和Zn作原電池的電極。

(2)溶有O2、H+和Zn2+的人體體液作為電解質(zhì)溶液。因Zn活潑性大于Pt,故Zn

是原電池的負極:Zn-2e    Zn2+;Pt作為原電池的正極,由于人體體液不可能

呈強酸性,故正極反應(yīng)類似吸氧腐蝕:O2+2H2O+4e===4OH,總反應(yīng)化學(xué)方

程式是:2Zn+O4e2+2H2O    2Zn(OH)2

試題詳情

11.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置



現(xiàn)象
二價金屬A
不斷溶解
C的質(zhì)量
增加
A上有氣
體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_____________________________________。

解析:甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為

負極、B為正極,活潑性A>B;乙中C極增重,即析出Cu,則B為負極,活潑性

B>C;丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生,則A為正極,活潑性D>A,隨著H+的消耗,pH

變大。

答案:(1)A-2e     A2+ (2)Cu2++2e     Cu (3)變大 (4)D>A>B>C

試題詳情


同步練習(xí)冊答案