5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、

Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外

層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．離子半徑：Y>X　 　　　　B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C．Y的氧化物中含有離子鍵　 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

解析：由Y、Z元素的位置和原子結(jié)構(gòu)，推測X只能是第二周期元素且Z是C元素

或Si元素，Y是Be元素或Mg元素，采用假設(shè)法，推斷X元素是N元素、Y是Mg

元素、Z是Si元素。A項，Mg²⁺半徑比N^3-小；B項，NH₃比SiH₄穩(wěn)定；C項，MgO

中含有離子鍵，正確；D項，SiO₂→H₄SiO₄或H₂SiO₃，H₄SiO₄或H₂SiO₃是一種弱酸。

答案：C

4．(2010×模擬題)下列排列順序正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　)

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S�、谠�子半徑：Na>Mg>O　③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄　

④結(jié)合H⁺能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

A．①③　 B．②③　 C．①④　 D．②④

解析：①中應(yīng)是HF>H₂O>H₂S；②正確；③中應(yīng)是HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄；④正確。

答案：D

3．(2010×模擬題)根據(jù)相關(guān)原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是(　)

A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子

C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D．R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性

解析：A項，KMnO₇中Mn呈+7價，但Mn是ⅦB族元素；B項，過渡金屬元素的

許多原子最外層上有2個電子，He原子最外層上也有2個電子；C項，Z元素有陰

離子，一定屬于非金屬元素，非金屬元素一定屬于主族元素；D項，部分過渡金屬元

素最高價氧化物的水化物呈酸性，如Mn₂O₇→HMnO₄、CrO₃→H₂CrO₄等。

答案：C

2．(2010×原創(chuàng)題)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，

Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，

X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷不正確的是(　)

A．Y與W的非金屬性均比磷元素強

B．原子半徑由大到小的順序為：W>Z>Y

C．化合物B中含有的化學(xué)鍵均為非極性共價鍵

D．X的單質(zhì)是一種有廣闊應(yīng)用前景的新能源

解析：根據(jù)題干條件，可劃出它們的相對位置關(guān)系是或，再結(jié)合

Y、Z和W最外層電子數(shù)為17，顯然Y為N、Z為O、W為S；X為H元素。可見

C項符合題意。

答案：C

1．(2010×改編題)短周期元素A、B、C的位置如右圖所示，已知B、C兩元素所在族序

數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，

則A、B、C依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Be、Na、Al　 B．N、Si、S　 C．O、P、Cl　 D．C、Si、P

解析：由A、B、C的相對位置，可判斷A為第二周期元素，B、C均為第三周期元

素，設(shè)A的原子序數(shù)為a，那么，B和C的原子序數(shù)分別為(a+8-1)、(a+8+1)，再根

據(jù)A、B、C在原子序數(shù)之間的關(guān)系可列出4a=a+8-1+a+8+1=2a+16，∴a=8，那么A

為O、B為P、C為Cl。

答案：C

15．(重慶高考)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反

應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2－放電充電2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________________________；電解液中

H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增

加__________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極

上生成_______、B電極上生成_______，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______。

解析：回答本題的關(guān)鍵在于抓住電池總反應(yīng)式中各反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)和量的

關(guān)系。(1)放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)，并消耗H₂SO₄，生成PbSO₄沉淀。(2)當完

全放電耗盡PbO₂和Pb時，按圖連接，進行電解時，A極是電解池的陰極，B極

是電解池的陽極。

答案：(1)PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－===PbSO₄+2H₂O　小　48

(2)Pb　PbO₂　對換

14．(2010·江蘇如皋高三期末)金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機械制造、軍事等

產(chǎn)業(yè)中得到迅猛發(fā)展。

(1)目前市場上某些品牌筆記本電腦(如神舟電腦、IBM電腦等)的外殼一改以往的有

機合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料。鎂鋁合金材料在電腦上代替有機

合成材料的目的是________。(多選)

A．降低成本　　 B．增強美觀　 C．利于散熱

D．增加強度　　 E．增加運算速度

(2)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

設(shè)計原電池。

①給你一只安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標出正負極。

②一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________________________；

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H₂O+2e^－===H₂↑+2OH^－，則鎂電

極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________。

解析：(1)鋁合金材料比有機合成材料在價格上要高，所以A錯；實際上鋁合金材料

在電腦外殼上的使用是從“增加強度”和“增強美觀”的角度考慮的，當然鋁合金

作為電腦的外殼材料散熱效果要比有機合成材料好的多；鋁合金材料的應(yīng)用與電腦

的運算速度沒有關(guān)系。

(2)鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以作為原電池的負極，而鎂則作為正極。

答案：(1)BCD　(2)①如圖所示�、贏l+4OH-　　　 AlO2-+2H2O+3e-　

O2+2H2O+4e^-　　　　 4OH^-

13．新型高能鈉?硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電

池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS放電充電Na₂S_x。

(1)放電時Na發(fā)生________反應(yīng)，S作________極。

(2)充電時Na所在電極與直流電源的________極相連。

(3)放電時負極反應(yīng)為___________________________________________________；

充電時陽極反應(yīng)為______________________________________________________。

(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產(chǎn)生33.6 L(標準狀況)氣體時，

消耗金屬Na的質(zhì)量為________。

解析：該題考查化學(xué)“兩池”(原電池、電解池)的原理及應(yīng)用，以新的科技成果

即新型高能鈉?硫電池為背景，要求考生學(xué)會應(yīng)用原電池的原理解釋新問題、新

現(xiàn)象。主要考查對知識的應(yīng)用能力 、計算能力、推理能力等。

解答本題要仔細審題，尋找突破口--“電池放電時為原電池”，根據(jù)原電池的

知識，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正

極。(1)Na作負極，S作正極。負極反應(yīng)為Na－e^－===Na⁺；(2)“充電時為電解

池”，根據(jù)電解的知識，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極得電子，發(fā)生還原反

應(yīng)。因此Na所在的電極是陰極，與直流電源的負極相連，S所在的電極是陽極，

與直流電源的正極相連，陽極反應(yīng)式為S_x^2－－2e^－===xS。(4)電解飽和NaCl溶液陽

極產(chǎn)生的氣體是Cl₂，由2Cl^－－2e^－===Cl₂，又2Na－2e^－===2Na⁺，可列式求得Na

的質(zhì)量為69克。

答案：(1)氧化　正　(2)負

(3)Na－e^－ 　　　Na⁺　S_x^2－－2e^－ 　　　xS　(4)69 g

12．有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的

能源，它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺進行工作，試分析

其工作原理，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的三個條件分析：Zn是較活潑金屬，與Pt組成了原電池的

電極。體液中O₂在Pt電極上發(fā)生反應(yīng)；依靠體液作電解質(zhì)溶液。

答案：(1)相互連接的Pt和Zn作原電池的電極。

(2)溶有O₂、H⁺和Zn²⁺的人體體液作為電解質(zhì)溶液。因Zn活潑性大于Pt，故Zn

是原電池的負極：Zn－2e^－　　　 Zn²⁺；Pt作為原電池的正極,由于人體體液不可能

呈強酸性，故正極反應(yīng)類似吸氧腐蝕：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，總反應(yīng)化學(xué)方

程式是：2Zn+O4e^－₂+2H₂O　　　 2Zn(OH)₂

11．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A 不斷溶解	C的質(zhì)量 增加	A上有氣 體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_____________________________________。

解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為

負極、B為正極，活潑性A>B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負極，活潑性

B>C；丙中A上有氣體即H₂產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H⁺的消耗，pH

變大。

答案：(1)A－2e^－ A²⁺　(2)Cu²⁺+2e^－ Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C