題目列表(包括答案和解析)

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14.(2010×改編題)已知:5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原

子只有1個電子;元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3;元素C是海水中質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最大的元素;D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物;

元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請回答下列問題:

(1)在周期表中,元素B位于第________周期________族;B與D形成的離子化合物

的電子式為________________!

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參

與大氣循環(huán)的氣體,試寫出其中的一個化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________________。

解析:A原子只有一個電子,則A為H元素;由元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子

數(shù)多3,推出B為N元素;元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,推出C為O元素;

由D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物,推出D為Mg元

素;由元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水的消毒,推出E為Cl元素。

答案:(1)2、魽 Mg2+[   ]3-Mg2+[   ]3-Mg2+ (2)O2->Mg2+

(3)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (4)4NH3+6NO    5N2+6H2O或

8NH3+6NO2     7N2+12H2O (5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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13.(2010×模擬題)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素編號
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
陰離子帶兩個單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E
與C同周期,原子半徑在該周期中最小

回答下列問題:

(1)寫出C元素的名稱:________,E元素最簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為:____________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________。

(3)B、C、D的離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)________________。

(4)①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

解析:由元素特征信息推測A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為Al元素、

E為Cl元素。代入問題逐一作答即可。

答案:(1)鈉  (2)Na+[   H]- (3)O2->Na+>Al3+ 

(4)①Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O、2Al+NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

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12.(2009×杭州市5月聯(lián)考題)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪

劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離

子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)用元素符號將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中對應(yīng)位置。

(2)Y與氫元素形成的化合物的電子式是________。

(3)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,寫出D離子

的原子結(jié)構(gòu)示意圖________;D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為

____________;D所在族元素的氫化物中,沸點最低的是____________________(寫

化學(xué)式),寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:根據(jù)X2+與Y-電子層結(jié)構(gòu)相同且1 mol XY2中含有54 mol e-,推測X2+為Ca2+、

Y-為Cl-。(1)X為第四周期ⅡA族、Y為第三周期ⅦA族。(2)HCl的電子式為H ;(3)若D有1層電子,D為He;若有2層電子,D為C元素;若有3層電子,D為S元素;根據(jù)D與Y相鄰,判斷D為S元素,由D與E可形成一種非極性分子,推斷E為C。

答案:(1)

(2)H  (3)S2- S=C=S H2S 2H2S+SO2===3S↓+2H2O

(4)Cl元素;高氯酸的酸性比H2SO4的強、HCl比H2S穩(wěn)定等。

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2、3、4、5、6、7,原子半徑隨電子數(shù)增多而減小,所以原子核對最外層電子的吸引

力依次增強,失電子能力減弱,得電子能力增強。

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11.(2010×原創(chuàng)題)如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11-17號元素的金屬性逐漸減

弱,非金屬性逐漸增強?已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。

猜想與假設(shè):(1)用________三種金屬分別與水反應(yīng),通過觀察生成氣泡的速率便會

得出從________到________金屬性減弱。

(2)因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì),但可以測0.1 mol/L的________溶液和________溶液及

Na2SO4溶液的pH,推斷三種鹽溶液的水解情況,得出________、________、硫酸三

種最高價含氧酸的酸性強弱順序是____________,從而得出從________到________

非金屬性增強。

(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液,用將____________________________方法,

通過________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。

設(shè)計和實施方案:(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你

的實驗報告中的實驗內(nèi)容。

(2)實驗結(jié)論是

_______________________________________________________________________。

(3)請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論。

解析:[問題]變換一個角度就是實驗?zāi)康,也?yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)[猜想與假設(shè)]

可以設(shè)計實驗方案,關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到,如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后去氧化膜放入

沸水中。設(shè)計的方案盡量具有可操作性和簡單性。

答案:猜想與假設(shè):(1)鈉、鎂、鋁 鈉 鋁

(2)Na2SiO3 Na3PO4 硅酸 磷酸 H2SiO3<H3PO4<H2SO4 Si S

(3)飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的 溶液中有淺黃色沉淀生成的(或溶液變渾

濁)

設(shè)計和實施方案

(1)

實驗方案
實驗現(xiàn)象
有關(guān)化學(xué)方程式
用砂紙擦后的鎂條、鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中,再分別滴加酚酞
投入鎂條的試管有大量氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞后溶液變成淺紅色;投入鋁條的試管中無明顯現(xiàn)象。
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2
將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預(yù)先滴有酚酞的小燒杯中
鈉浮于水面上,迅速熔成閃亮小球四處游動,有響聲,隨之消失,溶液很快變紅色
2Na+2H2O===2NaOH+H2
用玻璃棒分別蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)測其pH
Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大;Na2SO4(aq)的pH為7(中性)
SiO-+2H2OSiO3-+
OH-
PO-+H2OHPO-+OH-
用膠頭滴管向盛有5 mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水
試管中有淡黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)
Cl2+H2S===2HCl+S↓

(2)金屬性:Na>Mg>Al 非金屬性:Si<P<S<Cl

(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三個電子層,但最外層電子數(shù)依次為1、

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10.(2010×福州一中期中考題)“過渡金屬氧化物研究”被《科學(xué)》雜志評為2009年世界

十大科技突破之一。下列對過渡金屬氧化物的敘述正確的是( )

A.氧化銅、氧化鋅、氧化鋇都是過渡金屬氧化物

B.鋁熱反應(yīng)指鋁能與所有的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.二氧化錳可以作為氯酸鉀、雙氧水分解的催化劑

D.元素周期表中“分界線”附近尋找過渡金屬

解析:鋇位于第ⅡA族,屬于主族元素,A錯;鋁在高溫下與過渡金屬氧化物發(fā)生置

換反應(yīng),但與氧化鈉、氧化鎂等氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng),B錯;在元素周期表中“分

界線”附近的元素都是主族元素,沒有過渡元素,D錯。

答案:C

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9.(2010×溫州一中期中考題)下列實驗操作與實驗?zāi)康南喾氖? )

選項
實驗操作
實驗?zāi)康?br>
A
測定HF、HCl熔點、沸點
比較F和Cl的非金屬性強弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
測定等濃度的Na2CO3、Na2SO3兩溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強弱
D
向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
比較氨水和氫氧化鋁的堿性強弱

解析:A選項中熔沸點只與分子間作用力有關(guān),與非金屬活潑性沒有關(guān)系;B選項均

生成白色沉淀,且最終沉淀不溶解,所以無法確定鎂、鋁的活潑性;C選項測定等濃

度的Na2CO3、Na2SO3兩溶液的pH,只能說明碳酸與亞硫酸的酸性強弱,不能說明

碳酸與硫酸的酸性強弱,故不能選;D選項,滴加氫氧化鈉溶液時,如果先產(chǎn)生沉淀

即說明氨水堿性強于氫氧化鋁,否則反之。

答案:D

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8.(2010×延安中學(xué)期中考題)現(xiàn)有短周期兩種元素組成的甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣

態(tài)的化合物,它們的分子中所含電子數(shù)如下表所示:

分子代號




電子數(shù)
10
14
16
18

下列關(guān)于四種物質(zhì)的推斷中正確的是( )

A.四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構(gòu)體

B.四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中,都能使其褪色

C.實驗室制備丙的關(guān)鍵條件是控制溫度

D.氣體丁中混有乙和丙兩種氣體,可以通入酸性高錳酸鉀溶液中提純氣體丁

解析:依題意,相同的兩種元素組成四種氣體,只有碳、氫符合要求。根據(jù)分子中所

含電子數(shù)知,甲為甲烷、乙為乙炔、丙為乙烯、丁為乙烷。四種氣體中只有甲烷與乙

烷互為同系物,A項錯誤;只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,B項錯誤;

實驗室制乙烯時的溫度控制在170℃,C項正確;酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯、乙炔

會產(chǎn)生新雜質(zhì)二氧化碳,故應(yīng)用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯、乙炔氣體雜質(zhì),

D項錯誤。

答案:C

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7.(2010×山東省實驗中學(xué)期中考題)圖表資料可以為我們提供很多信息,下面是某學(xué)生對

圖表的使用情況,其中不正確的是( )

A.根據(jù)金屬活動順序表,判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫

B.根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表,判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出

C.根據(jù)元素周期表,判斷用惰性電極電解含有兩種同主族元素陽離子的水溶液中何

種陽離子先發(fā)生放電反應(yīng)

D.根據(jù)酸堿鹽的溶解性表,判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

解析:B項,根據(jù)熔點,只能判斷物質(zhì)從液態(tài)到固態(tài)時的變化溫度;A、C、D均正

確。

答案:B

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6.(2010×改編題)X、Y、Z、Q均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如右圖所示。

若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中,不正確的是( )

                        

A.X與Q的化合物中含有共價鍵  B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q比Z強

C.氫化物穩(wěn)定性:Z比Y弱  D.Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價

解析:由X、Y、Z、Q的相對位置,推測X、Y為第二周期元素且X為C元素,Y

為N元素、Z為P元素、Q為S元素。A項,CS2中含有共價鍵,正確;B項,H2SO4

比H3PO4酸性強,正確;C項,PH3穩(wěn)定性比NH3弱;D項,S與Fe反應(yīng)生成FeS,

FeS中Fe呈+2價。

答案:D

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