14．(2010×改編題)已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原

子只有1個電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物；

元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來水的消毒。請回答下列問題：

(1)在周期表中，元素B位于第________周期________族；B與D形成的離子化合物

的電子式為________________�！�

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參

與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________________。

解析：A原子只有一個電子，則A為H元素；由元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子

數(shù)多3，推出B為N元素；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，推出C為O元素；

由D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點燃條件下燃燒生成一種離子化合物，推出D為Mg元

素；由元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來水的消毒，推出E為Cl元素。

答案：(1)2�、魽　Mg²⁺[　　 ]^3-Mg²⁺[　　 ]^3-Mg²⁺　(2)O^2->Mg²⁺

(3)Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　(4)4NH₃+6NO　　　 5N₂+6H₂O或

8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O　(5)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

13．(2010×模擬題)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列問題：

(1)寫出C元素的名稱：________，E元素最簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：____________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________。

(3)B、C、D的離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)________________。

(4)①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

解析：由元素特征信息推測A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為Al元素、

E為Cl元素。代入問題逐一作答即可。

答案：(1)鈉　　(2)Na⁺[ 　　H]^-　(3)O^2->Na⁺>Al³⁺　

(4)①Cl₂+2OH^-===Cl^-+ClO^-+H₂O�、�2Al+NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

12．(2009×杭州市5月聯(lián)考題)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪

劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離

子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。

(1)用元素符號將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中對應(yīng)位置。

(2)Y與氫元素形成的化合物的電子式是________。

(3)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子

的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

____________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是____________________(寫

化學(xué)式)，寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)X²⁺與Y^-電子層結(jié)構(gòu)相同且1 mol XY₂中含有54 mol e^-，推測X²⁺為Ca²⁺、

Y^-為Cl^-。(1)X為第四周期ⅡA族、Y為第三周期ⅦA族。(2)HCl的電子式為H ；(3)若D有1層電子，D為He；若有2層電子，D為C元素；若有3層電子，D為S元素；根據(jù)D與Y相鄰，判斷D為S元素，由D與E可形成一種非極性分子，推斷E為C。

答案：(1)

(2)H 　(3)S^2-　S=C=S　H₂S　2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

(4)Cl元素；高氯酸的酸性比H₂SO₄的強、HCl比H₂S穩(wěn)定等。

2、3、4、5、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引

力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。

11．(2010×原創(chuàng)題)如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11-17號元素的金屬性逐漸減

弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。

猜想與假設(shè)：(1)用________三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會

得出從________到________金屬性減弱。

(2)因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1 mol/L的________溶液和________溶液及

Na₂SO₄溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出________、________、硫酸三

種最高價含氧酸的酸性強弱順序是____________，從而得出從________到________

非金屬性增強。

(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將____________________________方法，

通過________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。

設(shè)計和實施方案：(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你

的實驗報告中的實驗內(nèi)容。

(2)實驗結(jié)論是

_______________________________________________________________________。

(3)請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論。

解析：[問題]變換一個角度就是實驗?zāi)康�，也�?yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)[猜想與假設(shè)]

可以設(shè)計實驗方案，關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后去氧化膜放入

沸水中。設(shè)計的方案盡量具有可操作性和簡單性。

答案：猜想與假設(shè)：(1)鈉、鎂、鋁　鈉　鋁

(2)Na₂SiO₃　Na₃PO₄　硅酸　磷酸　H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄　Si　S

(3)飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的　溶液中有淺黃色沉淀生成的(或溶液變渾

濁)

設(shè)計和實施方案

(1)

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式
用砂紙擦后的鎂條、鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中，再分別滴加酚酞	投入鎂條的試管有大量氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞后溶液變成淺紅色；投入鋁條的試管中無明顯現(xiàn)象。	Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預(yù)先滴有酚酞的小燒杯中	鈉浮于水面上，迅速熔成閃亮小球四處游動，有響聲，隨之消失，溶液很快變紅色	2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
用玻璃棒分別蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)測其pH	Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH為7(中性)	SiO-+2H2OSiO3-+ OH- PO-+H2OHPO-+OH-
用膠頭滴管向盛有5 mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水	試管中有淡黃色沉淀生成(或溶液變渾濁)	Cl2+H2S===2HCl+S↓

(2)金屬性：Na>Mg>Al　非金屬性：Si<P<S<Cl

(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、

10．(2010×福州一中期中考題)“過渡金屬氧化物研究”被《科學(xué)》雜志評為2009年世界

十大科技突破之一。下列對過渡金屬氧化物的敘述正確的是(　)

A．氧化銅、氧化鋅、氧化鋇都是過渡金屬氧化物

B．鋁熱反應(yīng)指鋁能與所有的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．二氧化錳可以作為氯酸鉀、雙氧水分解的催化劑

D．元素周期表中“分界線”附近尋找過渡金屬

解析：鋇位于第ⅡA族，屬于主族元素，A錯；鋁在高溫下與過渡金屬氧化物發(fā)生置

換反應(yīng)，但與氧化鈉、氧化鎂等氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)，B錯；在元素周期表中“分

界線”附近的元素都是主族元素，沒有過渡元素，D錯。

答案：C

9．(2010×溫州一中期中考題)下列實驗操作與實驗?zāi)康南喾�的�?　)

解析：A選項中熔沸點只與分子間作用力有關(guān)，與非金屬活潑性沒有關(guān)系；B選項均

生成白色沉淀，且最終沉淀不溶解，所以無法確定鎂、鋁的活潑性；C選項測定等濃

度的Na₂CO₃、Na₂SO₃兩溶液的pH，只能說明碳酸與亞硫酸的酸性強弱，不能說明

碳酸與硫酸的酸性強弱，故不能選；D選項，滴加氫氧化鈉溶液時，如果先產(chǎn)生沉淀

即說明氨水堿性強于氫氧化鋁，否則反之。

答案：D

8．(2010×延安中學(xué)期中考題)現(xiàn)有短周期兩種元素組成的甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣

態(tài)的化合物，它們的分子中所含電子數(shù)如下表所示：

下列關(guān)于四種物質(zhì)的推斷中正確的是(　)

A．四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構(gòu)體

B．四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色

C．實驗室制備丙的關(guān)鍵條件是控制溫度

D．氣體丁中混有乙和丙兩種氣體，可以通入酸性高錳酸鉀溶液中提純氣體丁

解析：依題意，相同的兩種元素組成四種氣體，只有碳、氫符合要求。根據(jù)分子中所

含電子數(shù)知，甲為甲烷、乙為乙炔、丙為乙烯、丁為乙烷。四種氣體中只有甲烷與乙

烷互為同系物，A項錯誤；只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B項錯誤；

實驗室制乙烯時的溫度控制在170℃，C項正確；酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯、乙炔

會產(chǎn)生新雜質(zhì)二氧化碳，故應(yīng)用溴的CCl₄溶液除去乙烷中的乙烯、乙炔氣體雜質(zhì)，

D項錯誤。

答案：C

7．(2010×山東省實驗中學(xué)期中考題)圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對

圖表的使用情況，其中不正確的是(　)

A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫

B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出

C．根據(jù)元素周期表，判斷用惰性電極電解含有兩種同主族元素陽離子的水溶液中何

種陽離子先發(fā)生放電反應(yīng)

D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

解析：B項，根據(jù)熔點，只能判斷物質(zhì)從液態(tài)到固態(tài)時的變化溫度；A、C、D均正

確。

答案：B

6．(2010×改編題)X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。

若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中，不正確的是(　)

A．X與Q的化合物中含有共價鍵　 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z強

C．氫化物穩(wěn)定性：Z比Y弱　 D．Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價

解析：由X、Y、Z、Q的相對位置，推測X、Y為第二周期元素且X為C元素，Y

為N元素、Z為P元素、Q為S元素。A項，CS₂中含有共價鍵，正確；B項，H₂SO₄

比H₃PO₄酸性強，正確；C項，PH₃穩(wěn)定性比NH₃弱；D項，S與Fe反應(yīng)生成FeS，

FeS中Fe呈+2價。

答案：D