1．下列敘述正確的是

(　)

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

解析：A項必須指明是氣體．B項正確．C項未指明溫度和壓強，無法比較．D項強酸還分多元酸和一元酸，如等體積、等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄和HCl所含的H⁺數(shù)不相等，故A、C、D均不正確．

答案：B

13．下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．問：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(列式計算)

(2)取該鹽酸25.5 mL與2.00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00 L，此時溶液的pH約為多少？

解析：(1)c(HCl)＝

＝11.8 mol/L.

(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol，

n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol，

混合并稀釋后溶液中

c(H⁺)＝＝0.100 mol/L，

pH＝－lgc(H⁺)＝1.

答案：(1)c(HCl)＝＝11.8 mol/L

(2)1

12．用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸　③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ荨u勻

完成下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)．

A．10 mL　　　　　　　 B．25 mL　　　　　　　 C．50 mL　　　　　 　D．100 mL

(2)第③步實驗的操作是______________________．

(3)第⑤步實驗的操作是______________________．

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________．

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________．

D．定容時俯視溶液的凹液面____________________．

解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由V(H₂SO₄)×18 mol/L＝100 mL×10^－3×3.0 mol/L，得V(H₂SO₄)＝16.7 mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B.

(2)第③步是濃硫酸的溶解，由于其溶于水時放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時要沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

(3)定容時的關(guān)鍵是加入的蒸餾水不能超過容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配．故在接近刻度線1 cm-2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．

(4)選項A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸濃度偏�。贿x項B容量瓶中殘留有少量的水，對配制的稀硫酸的濃度無影響；選項C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸濃度偏��；選項D定容時俯視溶液的凹液面，把容量瓶中的體積讀大了，即加入蒸餾水的量少了，故所配制的稀硫酸濃度偏大．

答案：(1)16.7 mL　B

(2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1 cm-2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

(4)A.偏小　B．無影響　C．偏小　D．偏大

11．實驗室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液．

(1)必需要用到的玻璃儀器有________．

(2)若實驗中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，忘記了洗滌小燒杯和玻璃棒就加了部分蒸餾水(未到刻度)，應(yīng)____________________．

(3)要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正確的是________(填代號)．

A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．

解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．

(2)配制時加蒸餾水超過刻度線，必須重新配制；若忘記洗滌，可重新洗滌，但轉(zhuǎn)移完洗滌液的體積不能超過刻度線．

(3)配制大約2 mol/L的NaOH溶液，可把體積近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固體，B、C錯誤．

答案：(1)燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)重新配制　重新洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液但不應(yīng)超過刻度線

(3)AD

10．V mL密度為ρ g/mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么下列關(guān)系式正確的是

(　)

A．m＝　 　　　　　　　　　　 B．c＝

C．W%＝%　 　　　　　　 D．c＝

解析：由w＝，m(aq)＝ρV得m(溶質(zhì))＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝，A項不對．據(jù)c＝可知c＝＝，B項不對．由c＝得W%＝×100%＝%，C項不對．據(jù)c＝，n＝可知c＝，即c＝，D項正確．

答案：D

9．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K⁺)為

(　)

A．0.15mol/L　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．0.2 mol/L

C．0.3mol/L　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．0.4mol/L

解析：pH＝1可知c(H⁺)＝0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)可得c(K^－1)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．

答案：C

8．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為

(　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　 B．Mg²⁺ 　　　　　　 C．CO 　　　　　　 　D．Ba²⁺

解析：根據(jù)電荷守恒可知M為+2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba²⁺，又因原溶液中含有NO和H⁺，使溶液具有強氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe²⁺和CO.

答案：B

7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是

(　)

①將14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中

②將32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

A．①②　 　　　　　　 B．②③　 　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　 　D．①②③

解析：100 mL 1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄；①中n(Na₂SO₄)＝0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL；②中，n(Na₂SO₄)＝n(Na₂SO₄·10H₂O)＝＝0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意；③中，n(Na₂SO₄)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1　 mol，溶液體積為100 mL，符合題意．

答案：B

6．有A、B兩種硫酸溶液，A溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a%，B溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，將A、B兩溶液等體積混合后，所得硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(　)

A．小于3a% 　　　　　　　　　　 　B．等于3a%

C．大于3a%　 　　　　　　　　　 　D．無法確定

解析：對于H₂SO₄而言，濃度大則密度大，因此不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩溶液等體積混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，即大于3a%，故選C.

答案：C

5．某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(　)

A．30%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.×100%

C．26.5%　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.×100%

解析：關(guān)鍵要判斷所得溶液是否飽和．若為飽和，則溫度一定，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若為不飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化．先計算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H₂O，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍為飽和溶液．

答案：C